九年级化学人教版下册 8.2金属的化学性质课后练习（含解析）

人教版8.2金属的化学性质课后练习
一、单选题
1．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（　　）
A．锌 B．镁 C．铜 D．铝
2．金属活动性最强的金属是（　　）
A．汞 B．金 C．银 D．铝
3．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Fe B．滤渣中一定含有Ag
C．滤液中一定含有Al3+、Ag+ D．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
4．新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有(　　)
A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素
5．玻璃工艺品如今做的越来越精美，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．SiF4中Si元素显-4价
C．SiO2属于金属氧化物
D．该反应前后无元素化合价发生改变
6．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 (　　)
①Cu 、Zn 、FeSO4 溶液 ②Cu 、Fe 、ZnSO4 溶液
③Zn 、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 ④Fe 、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
7．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（　　）
① 锌、银、硝酸铜溶液 ② 银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
③ 铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 ④ 锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液
A．①、② B．②、③ C．③、④ D．①、③、④
8．为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）
A．选用两种试剂可实现实验目的
B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
C．最多只能设计一种实验方案
D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
9．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到溶质量相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（）
A．金属甲没有金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属甲比金属乙的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
10．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4==XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z
③X+H2SO4==XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应
则三种金属的活动性满足（）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
11．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻．
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
12．金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是（　　）
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
13．有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．产生氢气的速率：A＜B B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗B的质量一定小于A的质量 D．消耗的稀盐酸的质量相等
14．将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，王浩同学对所得滤液和滤渣组成作出如下判断，其中判断正确的有几个（　　）
①反应后所得的溶液一定是无色溶液；
②滤渣中一定有银
③滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
④若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌
⑤若向滤液中加入盐酸有沉淀生成，则滤渣中只有银
⑥若向滤渣加入稀盐酸有气体生成，则滤渣中一定有锌、铜、银
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、填空题
15．物质变化的奥秘
现有下列变化：①镁加入到氯化铜溶液中；②双氧水中加入二氧化锰；③给水通直流电；④植物的光合作用；⑤用电热水壶给水加热．请回答下列问题：
（1）在上述变化中，写出属于置换反应的化学方程式：　 　；
（2）在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是（填序号）　 　；
（3）现有下列选项：
a．原子的数目；b．元素的种类；c．分子的种类；d．分子的数目；e．元素的化合价．
在变化②中，不变的是（填序号）　 　．
16．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是　 　（填序号）．
A．金属的硬度 B．金属的导电性；
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度．
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为　 　价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是　 　（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
17．有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．
元素名称 氢 氧 氯 锰 铁
元素符号 H O Cl Mn Fe
（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是　 　（用化学式表示）．
（2）为了进一步探究物质间的相互反应，小明进行了如下实验：
①将固体丁放入过量戊溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体．
②向所得浅绿色溶液中加入适量甲溶液，生成氯化铁和水，则该反应的反应物是　 　．
18．波尔多液是一种农业上常用到的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。请用化学方程式解释不能用铁制容器来配置波尔多液的原因：　 　。
19．（1）按图测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是　 　；该实验还可说明氮气具有的性质是　 　（要求两条）。
（2）在探究两种未知的银白色金属X和Y的活动性顺序时，某小组同学做了下列实验：
①请你一同完成好如下实验报告，并回答下列问题。
实验步骤 实验现象 结 论
分别把这两种金属放入　 　中观察。 金属X无明显变化；金属Y的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属Y的试管口时，气体发生燃烧。 金属活动顺序为：　 　
　　　　　　　
②在进行上述实验之前，若老师告诉你X、Y可能是锌和银中的各一种，请你根据实验结果确定X应该为　 　（用化学式回答）；
③小红同学提出，还可以用其他方法验证X和Y的活动性。请你帮她补充完整：　 　。并用有关的化学反应方程式说明你的理由：　 　
20．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：
①A在不同条件下能够转化成B或C；
②A和稀硫酸反应有D生成；
③在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A　 　；C　 　；D　 　；E　 　。
21．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
实验步骤 实验现象 结 论
　 　 　 　 金属活动性：Fe＞Cu
（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是　 　，写出其中一个反应的化学方程式　 　
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是　 　．
三、实验探究题
22．兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中发生反应的化学方程式为　 　 ，乙中的现象为　 　．
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B所示．
①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的物质是　 　 ，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　　 　 ；
②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是　 　 ．
a． R＞Ag b． R＞Cu c．R＞Zn d．R＜H．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】利用金属活动性顺序表分析判断。金属活动性顺序由强到弱依次为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；氢之前的金属均可与稀硫酸反应置换出氢气，而铜在氢之后不与稀硫酸反应，故投入稀硫酸中不会产生气泡的是铜。故答案为：C
【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气．
2．【答案】D
【解析】【解答】在金属活动性顺序中，铝＞汞＞银＞金，活动性最强的是铝，
故答案为：D。
【分析】根据金属活动性顺序表进行分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，铝先和硝酸银反应，如果铝完全反应后铁有剩余，则铁再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得浅绿色滤液，说明铁已经参加反应，铝已经完全反应，滤渣中一定不含有铝，一定含有银，可能含有铁，该选项说法不正确；
B、由A中分析可知，滤渣中一定含有Ag，该选项说法正确；
C、铝已经完全反应，则滤液中一定含有铝离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，则滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，则滤液中不含有银离子，该选项说法不正确；
D、铁参加了反应，因此滤液中一定含有亚铁离子，硝酸银可能和铝、铁恰好完全反应，也可能硝酸银过量，如果硝酸银过量，则滤液中含有银离子，如果恰好完全反应，则滤液中不含有银离子，该选项说法不正确．
故选：B．
【分析】铝比铁活泼，铁比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，铝先和硝酸银反应，如果铝完全反应后铁有剩余，则铁再和硝酸银反应．
4．【答案】D
【解析】【解答】观察四个选项，前三项的金属元素在金属活动顺序中都是排在铝的前面，只有铁排在铝的后面，铝把水中的铁元素置换出来而形成黑色的铁粉。
故答案为：D
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属可以和酸反应，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答
5．【答案】D
【解析】A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故A错；
B、在SiF4中Si元素显+4价，故B错误；
C、SiO2属于非金属氧化物，故C错误；
D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，故D正确。
应选D。
6．【答案】A
【解析】①Cu、Zn、FeSO4溶液，锌与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以正确；
②Cu、Fe、ZnSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出ZnSO4中的锌，无法判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Zn与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，不能判断铁、铜的金属活动性，所以错误；
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与ZnSO4溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，所以正确。
故选A
7．【答案】D
【解析】①锌、银、硫酸铜溶液；锌和硫酸铜反应，得Zn＞Cu，银和硫酸铜不反应，得Cu＞Ag，所以Zn＞Cu＞Ag，可行．
②银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液；银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，得Zn＞Ag，Cu＞Ag，而Zn和Cu的顺序无法确定．不可行；
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液．Cu和硫酸锌不反应，得Zn＞Cu；铜和硝酸银反应，得Cu＞Ag．所以Zn＞Cu＞Ag，可行；
④锌与稀盐酸反应，铜片不与稀盐酸反应，Cu、Zn均与AgNO3反应，可验证三者活动性，可行．
故选①③④．
故选D
8．【答案】A
【解析】【分析】金属活动性强弱的探究，是金属性质的而一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的而金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．
【解答】对于Zn和Cu的金属活动性的探究，题目给予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．
我们可以设计出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 得出Zn＞H，Cu+H2SO4
不反应得出H＞Cu，故Zn＞Cu；
②Zn、CuSO4溶液，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，得出Zn＞Cu；
③Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反应，得出Zn＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．
A、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的)如我们上面分析的②③情况都能够实现目的，正确；
B、ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．ZnSO4溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，错误．
C、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案，错误．
D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱．金属硬度属于物理性质，与化学性质的活动性无关，错误．
故答案：A．
【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的
9．【答案】A
【解析】【解答】A、乙反应需要时间短，说明乙比甲活泼，故A符合题意；
B、由于不知道金属在化合物中的化合价，因此不能判断相对原子质量大小，故B不符合题意；
C、金属甲比金属乙的反应速率小，故C不符合题意；
D、由于不知道相对原子质量大小，因此无法比较化合价高低，该选项说法不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10．【答案】A
【解析】【解答】X+YSO4=XSO4+Y，说明X＞Y，Y+H2SO4=YSO4+H2↑，说明Y＞H，Z与H2SO4不发生反应，说明H＞Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
11．【答案】C
【解析】【解答】铁与稀硫酸反应时的现象是铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉逐渐减少；所以①②③正确；④液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的.故选C.
【分析】根据铁与稀硫酸反应的现象和方程式进行分析.
12．【答案】A
【解析】【解答】解；金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X＞铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X．则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu．故选：A．
【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
13．【答案】D
【解析】【解答】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，不一定是两种都有剩余，故B错误；
C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故C错误；
D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一样多，故D正确；
故选D．
【分析】根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
14．【答案】B
【解析】【解答】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。① 反应后所得的溶液不一定是无色溶液，与可能含有硝酸铜溶液，显蓝色，故①不符合题意；
② 将一定质量的锌粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银溶液反应生成氯化锌溶液和银，则滤渣中一定有银，故②符合题意。
③ 滤液中一定会有硝酸锌，当锌的量较多时，不一定含有硝酸铜，硝酸银，故③不符合题意；
④ 铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸锌，故④符合题意；
⑤ 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中含有硝酸银，则滤渣中只有银，故⑤符合题意；
⑥ 铜、银均不与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明锌是过量的，滤渣中一定有锌、铜、银，故⑥符合题意。故②④⑤⑥说法符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
15．【答案】Mg+CuCl2═MgCl2+Cu；③④；ab
【解析】【解答】（1）镁和氯化铜的反应属于置换反应；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；用电热水壶给水加热，不属于化学反应．
镁和氯化铜反应能够生成氯化镁和铜，反应的化学方程式为：Mg+CuCl2═MgCl2+Cu．
（2）镁和氯化铜反应、双氧水的分解反应，都是化学能与化学能之间的转化；
电解水的反应，是电能转化为化学能；
光合作用过程中，是光能转化为化学能；
用电热水壶给水加热的过程中，是电能转化为内能．
（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化；在双氧水中，氧元素的化合价是﹣1，而在水中，氧元素的化合价是﹣2，在氧气中，氧元素的化合价是0，所以元素的化合价发生了变化；分子的种类也发生了变化；而原子的数目、元素的种类没有改变．
【分析】本题主要考查能量的转化、质量守恒定律和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
16．【答案】B；铁＞铜＞金或Fe＞Cu＞Au；+6；①③⑤
【解析】【分析】（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；
（2）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（3）设铁元素化合价为X则：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0 解得x=+6；
（4）由已知：“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析：
①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，所以A表示锌反应的曲线，故①正确；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，所以反应结束后消耗两种金属的质量不相等；故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故③正确；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，故④错误；
⑤由图示可知：生成的氢气的质量相等，故⑤正确．
即①③⑤正确．
【点评】本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
17．【答案】H2O2；FeCl2、H2O2、HCl
【解析】【解答】（1）二氧化锰是黑色固体，双氧水是液体，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，氧气与生命活动息息相关，故A溶液为双氧水溶液，化学式为H2O2
（2）①由现象可知丁为铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是固体消失，有气泡产生溶液变为浅绿色．
②由①可知所得溶液中的溶质为生成的氯化亚铁和过量的盐酸，甲溶液为双氧水溶液，反应后溶液中的溶质为氯化铁，故该反应的化学方程式为 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O．
【分析】熟练掌握初中学过的常见物质及常见物质发生反应的现象是解答本题的关键．
18．【答案】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【解析】【解答】铁的金属活动性比铜强，所以若用铁制容器来配置波尔多液，则铁会与硫酸铜溶液发生置换反应。
【分析】该题考查了金属活动性顺序及其应用。
19．【答案】密闭性好（或不漏气）和红磷足量（或红磷过量）；不支持燃烧；难溶于水；稀硫酸（或稀盐酸）；Y>X；Ag；将X和Y分别放入硫酸铜溶液中观察，Y能置换铜，X不能；CuSO4 + Zn =ZnSO4 + Cu
【解析】【解答】
（1）测定空气中氧气的含量时，要达到实验目的，首先装置的气密性要好，不能漏气，其次，瓶内的氧气要完全消耗掉，这就要求红磷要足量；反应后剩下的主要是氮气，说明氮气不燃烧也不支持燃烧；
（2）①排在氢前面的金属能和酸反应，氢后面的金属不和酸反应，故可选择稀硫酸进行实验；
②锌的活动性比银强；③可以找一种介于锌和银之间的金属的溶液，通过能否发生置换反应判断二者的活动性．如可选择硫酸铜，锌能和硫酸铜反应，银和硫酸铜不反应．
故答案为：（1）密闭性好（或不漏气）和红磷足量（或红磷过量）．
不支持燃烧；难溶于水
（2）①稀硫酸（或稀盐酸）；Y＞X
②Ag
③将X和Y分别放入硫酸铜溶液中观察，Y能置换铜，X不能；
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
【分析】
（1）根据实验过程中发生的反应和实验目的分析；
（2）利用金属活动性顺序分析，排在氢前面的金属能和酸反应，氢后面的金属不和酸反应，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
20．【答案】Fe；Fe2O3；FeSO4；CO2
【解析】【解答】根据题目给出的已知信息我们很容易判断出A是铁，C为红色固体应该是氧化铁，铁与稀硫酸反应生成的D中也含铁元素那就是硫酸亚铁，B、C都是氧化物，与E反应完后生成铁，所以这种气体必须具有还原性，又根据反应后的另一种也是无色气体，我们推出E是二氧化碳。
【分析】该题考查了金属的化学性质 金属活动性顺序及其应用。
21．【答案】向硫酸铜溶液中投入铁钉；铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等
【解析】【解答】
（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
【分析】本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．
22．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色
（2）ZnSO4溶液；Zn、R、Cu、Ag（或Zn＞R＞Cu＞Ag）；c、d或a、c、d
【解析】【解答】欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：
（1）如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测其现象为锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色．
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B可知：
①根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中R与硫酸溶液反应，而烧杯乙中R与溶液不反应，则可推测出：烧杯乙中的物质是 ZnSO4溶液，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Zn＞R＞Cu＞Ag；
②第一种情况：根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为：“甲中R”与硫酸溶液可能反应，但较慢，不易察觉；也可能不反应，故d不能推测出；“乙中R”与硫酸铜溶液反应，则可推测b、R＞Cu和a、R＞Ag，但题目中不能推测c、R＞Zn．故答案为：c、d；
第二种情况：假设甲烧杯中的物质是硫酸锌，烧杯乙中的物质仍是硫酸铜，根据题意答案为a、c、d．
故答案为：
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为无色；
（2）①ZnSO4溶液；Zn、R、Cu、Ag、（或Zn＞R＞Cu＞Ag）；②c、d或a、c、d．
【分析】（1）欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：甲中为锌和硫酸反应，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测化学方程式和反应现象；
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图B可知：
①根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则可推测烧杯乙中的物质和Zn、Cu、Ag、R的活动性强弱；
②根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则预测不能推出的结论．