第九单元 溶液测试题（有答案）
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第九单元 溶液 测试题
一、单选题
1．已知某物质在20℃ 和40℃ 时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是
A．20℃ 时，所得溶液的质量为25g
B．40℃ 时，所得溶液为饱和溶液
C．不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
3．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是
A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g
C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水
D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
4．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
5．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
6．现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硝酸钠 B．倒掉一半溶液
C．蒸发掉25g水 D．增加50g同种溶液
7．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的少量碳粉 高温下通入二氧化碳充分反应
B 实验室配制0.9%的医用生理盐水 可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解
C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液
D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
10．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
14．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
15．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
二、填空题
16．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
17．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
18．下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
三、推断题
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
22．果果利用如图装置探究一些物质与水作用时热量的变化情形，向盛有10mL水的试管中加入三种不同物质，搅拌后得到透明澄清的溶液。则回答：
（1）该实验中需要搅拌的目的是_____________。若食盐溶于水中得到无色溶液，则该溶液的溶质和溶剂分别是_____、______（填化学式）。
（2）仔细观察探究过程，记录实验现象填入下表：
试管中加入的物质 硝酸铵 食盐 氢氧化钠
U型管中水柱的变化 _____ 基本不变 ____
（3）假如果果旅途中出现感冒高烧不退的症状，她会选择上述三种物质中的_________溶于水中迅速制备一个冰袋用于冰敷，请你帮忙分析其理由是____________。
23．从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为_______g。
（2）称量好的NaCl应倒入________中（写仪器名称）。
（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量分数为________。
五、计算题
24．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
25．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．B
16．（1）96 （2）120
17． KNO3 NaCl溶解度受温度影响小 AC
18． 110g KNO3 小于 54.4g
19． A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶
20． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
21． 高能燃料 化合反应
22． 加快溶解速率 NaCl H2O a升高b降低 a降低b升高 硝酸铵 硝酸铵溶于水的过程吸热，使溶液温度降低
23． 5 烧杯 5%
24． 10g 7.3% 12.6%
25．400g
解：需要加入水的质量为x。400g×20%=（400g+x）×10%，x=400g答：需要加入水的质量为400g。
一、单选题
1．已知某物质在20℃ 和40℃ 时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是
A．20℃ 时，所得溶液的质量为25g
B．40℃ 时，所得溶液为饱和溶液
C．不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%
D．该物质的溶解度随温度的升高而增大
2．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
3．小明用固体氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，下列关于配制的说法正确的是
A．实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、细口瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平的左盘上称量3.0 g
C．用 50 mL 的量筒量取47.0 mL水
D．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氯化钠
4．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙 B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵 D．X是水，Y是氯化钠
5．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是
A．白酒 B．蒸馏水 C．医用酒精 D．生理盐水
6．现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液.要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是
A．增加5g硝酸钠 B．倒掉一半溶液
C．蒸发掉25g水 D．增加50g同种溶液
7．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的少量碳粉 高温下通入二氧化碳充分反应
B 实验室配制0.9%的医用生理盐水 可以将0.9g氯化钠固体和99.1g水混合，充分溶解
C 鉴别氯化钠和硝酸钾的饱和溶液 降低相同温度，有晶体析出的是硝酸钾溶液
D 证明二氧化碳会与水发生反应 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红则证明发生化学反应
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙
D．t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%
10．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
11．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是
A．用冰水溶解 B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解 D．溶解时用筷子搅拌
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
14．小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
15．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为 （ ）
A．10% B．25% C．20% D．15%
二、填空题
16．用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。
17．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
（3）下列说法正确的是______________。
A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙
18．下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaC1 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
19．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t2℃时，配制140gA物质的饱和溶液需要A物质的质量_____g。
（3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是____________。
（4）若B中含有少量的A物质，可采用_______方法提纯B。
三、推断题
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：
(1)若该反应为高温下进行的置换反应，且A、C为黑色固体，A具有磁性，D在常温常压下为无色无味的气体，反应的化学方程式为_______________________________．
(2)若该反应为A燃烧不充分的反应，且A由两种元素组成，质量比为3：1，B可供给动物呼吸，常温下C为气体，反应的化学方程式为_____________________________．
(3)若在20℃时，将B溶于乙醇中配成饱和溶液，通入适量A发生反应，且A是参与光合作用的气体，B为碱，C为纯碱，则在乙醇中该反应的化学方程式为_________________________．
20℃时，B、C在水中和乙醇中的溶解度
物质 水中的溶解度 乙醇中的溶解度
B 109g 17.3g
C 21.8g ＜0.01g
21．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
四、实验题
22．果果利用如图装置探究一些物质与水作用时热量的变化情形，向盛有10mL水的试管中加入三种不同物质，搅拌后得到透明澄清的溶液。则回答：
（1）该实验中需要搅拌的目的是_____________。若食盐溶于水中得到无色溶液，则该溶液的溶质和溶剂分别是_____、______（填化学式）。
（2）仔细观察探究过程，记录实验现象填入下表：
试管中加入的物质 硝酸铵 食盐 氢氧化钠
U型管中水柱的变化 _____ 基本不变 ____
（3）假如果果旅途中出现感冒高烧不退的症状，她会选择上述三种物质中的_________溶于水中迅速制备一个冰袋用于冰敷，请你帮忙分析其理由是____________。
23．从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为_______g。
（2）称量好的NaCl应倒入________中（写仪器名称）。
（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量分数为________。
五、计算题
24．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO3中的质量为_______；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
25．用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少克？
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．C 11．A 12．A 13．B 14．D 15．B
16．（1）96 （2）120
17． KNO3 NaCl溶解度受温度影响小 AC
18． 110g KNO3 小于 54.4g
19． A＞B＞C 40 升高温度 蒸发结晶
20． Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
2CH4+3O22CO+4H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O
21． 高能燃料 化合反应
22． 加快溶解速率 NaCl H2O a升高b降低 a降低b升高 硝酸铵 硝酸铵溶于水的过程吸热，使溶液温度降低
23． 5 烧杯 5%
24． 10g 7.3% 12.6%
25．400g
解：需要加入水的质量为x。400g×20%=（400g+x）×10%，x=400g答：需要加入水的质量为400g。
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