8.2金属的化学性质（1）学力提升训练（无答案)

8.2金属的化学性质（1）学力提升训练
要点感知
1.金属与氧气的反应
(1)大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的___________和___________是不同的。写出镁、铝在常温下与氧气反应的化学方程式：___________________
______、_______________________________。
(2)“真金不怕火炼”说明____________________________________________。
2.金属与盐酸、稀硫酸的反应
(1)填写下表：
金属 现象（盐酸成稀硫酸） 化学方程式
盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
(2)由____________________________________________的反应叫做置换反应，
其特征可用字母表达式A+BC→_________来表示。
当堂反馈
1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）
A.细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B.镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为Mg+O2=MgO2
C.根据各种金属与氧气反应的雅易程度，可以初步比较一些金属的活动性顺序
D.金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生
2.下列不能与稀盐酸反应的金属是（ ）
A.Cu B.Zn C.Al D.Mg
3.下列化学反应中不属于置换反应的是（ ）
A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B.CO+CuO=====Cu+CO2
C.Cl2+2Nal=2NaCl+I2 D.Fe+Cu SO4=FeSO4+Cu
4，把一枚无锈铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的现象是（ ）
A.溶液蓝色变浅直至无色 B.铁钉表面析出红色物质
C.产生大量气泡 D.溶液质量增加
5.下列实验现象描述错误的是（ ）
A.铁丝在空气中燃烧火星四射 B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
C.铜在空气中加热表面变黑 D.金在氧气中加热没有明显的现象
6.质量相同的Mg和A1分别与足量的稀盐酸反应，如果横坐标表示反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是（ ）
7.为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉和铁粉分别与5％盐酸反应 镁粉产生气体快
2 铁粉和铁片分别与10％盐酸反应 铁粉产生气体快
3 铁片分别与5％盐酸和10％盐酸反应 10％盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素如下：
因素一：___________________________________________________________。
因素二：____________________________________________________________。
因素三：____________________________________________________________。
8.为了激发学生学习化学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验。将一张滤纸（组成元素为C、H、O)用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁，小阳同学对此进行了分析验证。
(1)从反应物的组成分析，因为有_________元素，反应后可能生成单质铁。
(2)将黑褐色物质加人稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁。请写出相关反应的化学方程式：_________________
_______________________________________。
(3)证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法。请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：_______________________________________。
巩固提升
1.收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）
A.铝在空气中不易被氧化
B.铝原子具有相对稳定结构，常温下不易发生化学反应
C.铝的氧化物极易与空气中的还原性物质发生还原反应
D.铝易被氧化，但铝表面的氧化铝对其内部的铝具有保护作用
2.将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入10％的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A.X>Z>Y B.Z>Y>X C.X>Y>Z D.Z>X>Y
3.下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ）
A.MgCl2 B.ZnCl2 C.FeCl3 D.AICl3
4.下列关于置换反应的说法正确的是（ ）
A.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B.置换反应一定在溶液中进行
C.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应
D.置换反应中元素化合价一定发生变化
5.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显十2价)。下列说法错误的是（ ）
A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲
D.消耗疏酸的质量：甲＞乙＞丙
6.用如图所示的装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀硫酸由A中加入。若打开弹簧夹，稀硫酸由A中流下与锌粒接触立即发生反应。试回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________________。
(2)该反应的化学方程式为___________________________
_____________________
(3)实验室不宜用镁来代替锌粒与稀硫酸反应制取氢气，
主要原因是________________________________________
________________________________________。
(4)利用该装置制取氢气的优点是________________________________。
7.某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验 现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时，铝片表面没有明显现象
【提出问题】铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象？
【提出假设】假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行。
假设2：所用稀硫酸的浓度太小。假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热。
【实验设计】你选择的假设是________________。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、10％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
实验步骤（用文字叙述或图示均可） 观察到的现象 结论
假设成立
【评价与反思】通过这次探究，你从中得到的启示是_______________。
8.向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：
(1)此过程中产生氢气的最大质量是____________g。
(2)锌粉中锌的质量分数。（请写出计算过程）