人教版化学必修一4.3化学键（1）课件.pptx（17张ppt）

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吴 彦
微粒间的相互作用
——离子键
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（1）
一、宏微对比感知离子键的存在
雕塑的材质是什么？
已知该盐雕的主要成分为食盐，试分析计算该盐雕中约有多少个钠原子与氯原子
青海茶卡盐湖世界最大的盐雕
成吉思汗像
重 4800 吨！
1031！
一、宏微对比感知离子键的存在
这些微小的钠原子与氯原子如何构成宏观的巨大的盐雕？
实验：钠在氯气中燃烧
1.观察钠在氯气中燃烧的实验，描述实验现象；
2.结合钠和氯的原子结构，分析实验过程中白烟的成分。
Na
Cl
+17
+11
二、宏微结合认识离子键的本质
茶卡盐湖的风力很大，但盐雕能维持较长时间不解体，盐雕底部的食盐要承受巨大的压力，并未明显压缩，密度和上层的盐雕密度没有差别，这些宏观现象，对应着怎样的微观结构呢
Na+
Cl-
带正电
带负电
静电引力
斥力
带相反电荷离子之间的相互作用，称为离子键。
像氯化钠这样由离子构成的化合物，称为离子化合物。
+17
+11
三、符号表征描述离子键
如何表征离子化合物中离子的电子结构？
任务：分析MgCl2、MgO、AlF3等典型离子化合物中离子的结构示意图。
Mg
+12
Cl
+17
Cl
+17
三、符号表征描述离子键
如何表征离子化合物中离子的电子结构？
任务：分析MgCl2、MgO、AlF3等典型离子化合物中离子的结构示意图。
Mg
+12
O
+8
三、符号表征描述离子键
如何表征离子化合物中离子的电子结构？
任务：分析 MgCl2、MgO、AlF3等典型离子化合物中离子的结构示意图。
Al
+13
F
+9
F
+9
F
+9
三、符号表征描述离子键
在绝大多数简单离子化合物中，离子的电子结构是怎样的？
在离子化合物中，阴阳离子的排列有何规律，在书写电子式时，如何表示这种规律
1.能体现离子化合物对应的元素；
2.能体现离子化合物中阴阳离子的交替排列；
3.能体现离子的价电子结构。
Na＋[ ]－
:
. .
. .
Cl
[ ]－
:
. .
.
F
[ ]－Al3＋[ ]－
:
. .
. .
F
:
. .
. .
F
:
×
[ ]－Mg2＋[ ]－
:
. .
. .
Cl
. .
. .
Cl
:
Mg2＋[ ]2－
. .
. .
O
×
×
:
如何表征离子化合物中离子的电子结构？
三、符号表征描述离子键
如何用电子式表示离子化合物的形成过程？
Na×＋ →Na＋[ ]－
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
Cl
＋×Mg×＋ →[ ]－Mg2＋[ ]－
:
. .
. .
Cl ·
:
. .
. .
·Cl
:
. .
. .
Cl
:
. .
. .
Cl
Mg ＋ →Mg2＋[ ]2－
:
. .
. .
:
. .
. .
O
×
×
O
×
×
AB型（如NaCl）
AB2型（如MgCl2）：
四、实践研究离子键的破坏与形成
茶卡盐湖的盐雕，主要原料是盐湖产的食盐，那么这些小颗粒的食盐是如何组成巨大的盐雕的呢？
青盐颗粒变为盐雕的过程中，要形成部分新的离子键，可以加热熔化后冷却或让食盐溶解后再析出。加热熔化能耗过高，很难实现。真实的盐雕是将青盐颗粒和卤水按一定比例混合，在茶卡盐湖大蒸发量的气候中风干，即可成型。
课堂总结
Na+
Cl-
带正电
带负电
静电引力
斥力
带相反电荷离子之间的相互作用，称为离子键。
像氯化钠这样由离子构成的化合物，称为离子化合物。
Na×＋ →Na＋[ ]－
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
Cl
1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．X的最高价氧化物的水化物为强酸
B．元素的非金属性Z>X>Y
C．原于半径的大小WD．Y的氢化物常温常压下为液态
D
2.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
B
3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是( )
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同主族元素中非金属性最弱
D．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强
D
4．1934年约里奥 居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He―→Y＋n 其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A．X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
B
5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
B．原子半径：ZC．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．X的最高化合价与负化合价的代数和为0
C
6．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置为____，G的原子结构示意图是_____。
(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____________________________。
(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_________
_______________。(用离子符号表示)
(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为______________(填分子式，下同)热稳定强弱顺序为______________。
(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为________________，酸性较强为________________。