2023化学苏教版选择性必修一 1.1.2 反应热的测量与计算（共46张ppt）

(共46张PPT)
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应
第2课时 反应热的测量与计算
学习目标
1．能进行反应焓变的简单计算。
2．了解盖斯定律及其简单应用。
证据推理与模型认知：
能理解、描述和表示盖斯定律计算模型，并能熟练运用于反应焓变的计算。
核心素养
一、反应热的测量实验
活动探究
归纳总结
1．注意问题
(1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。
(2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。
(3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。
(4)读取中和反应体系的温度(T3)是反应混合液的最高温度。
(5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量的数值偏低。
(6)中和热的数值是57.3 kJ·mol－1，测定时与强酸、强碱的用量无关。
巩固练习
A
A
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是 的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 有关， 而与
无关。
二、盖斯定律
活动探究
完全相等
则ΔH＝ ＝ 。
(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。
2．盖斯定律的特点
(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的 无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热：
ΔH1＝ ，则：
ΔH＝ 。
根据盖斯定律，知：
归纳总结
巩固练习
A
C
能力提升
归纳总结
举一反三
2．100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.95 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后最高温度为30.1 ℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量Q＝____________J。
(2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝_______________________
kJ·mol－1(列式计算)。
4.18×103
当堂检测
A
C
A
A
本节内容结束