2023化学苏教版选择性必修一 2.3.1 浓度、压强变化对化学平衡的影响 课件（共26张ppt）

(共26张PPT)
专题2 化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
第1课时　浓度、压强变化对化学平衡的影响
1. 通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在规律。
2. 通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
学习目标
当打开一瓶碳酸型饮料后，你能观察到什么现象？你能解释这个现象吗？
你能解释吗？
化学平衡状态
一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
学习活动一：认识化学平衡的移动
温故知新
v正
v逆
v正=v逆
v
t
0
2. 定义：改变外界条件，可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
1. 研究对象：已建立平衡状态的体系。
化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起v正、 v逆发生改变，
且： v正≠ v逆≠0，造成化学平衡移动。
化学平衡移动
影响化学平衡移动的因素
压强
浓度
温度
催化剂
浓度变化对化学平衡的影响
【实验1】向试管中加入4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液，滴加5-6滴1 mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。
【实验2】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加5-6滴1 mol·L-1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。
＋H2O 2＋2H＋
黄色
橙色
学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素
探究实验1
浓度变化对化学平衡的影响
＋H2O 2＋2H＋
黄色
橙色
学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素
探究实验1
操作 现象 结论
加碱 （减少生成物浓度）
加酸 （增大生成物浓度）
溶液由橙色向黄色转变
溶液由黄色向橙色转变
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
酸度计
以改变生成物中c(H＋)为例，探究这个过程中c(H＋)数值是如何变化的？
传感器
演示实验1
＋H2O 2＋2H＋
黄色
橙色
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
v正〃= v逆〃
已达到平衡状态的可逆反应
若其他条件不变时，在 t1 时刻
仅增大 H+ 浓度，试绘制速率 (v) 随时间 (t) 变化的曲线。
0
v
t
v正＇
v逆
v正=v逆
t1
速率 (v)-时间 (t)图
A + H+ AH+
0
v
t
v正=v逆
t1
已达到平衡状态的可逆反应
若其他条件不变时，在 t1 时刻
仅减小 H+ 浓度，试绘制速率
(v) 随时间 (t) 变化的曲线。
速率 (v)-时间 (t)图
v正〃= v逆〃
v逆
v正＇
A + H+ AH+
速率 (v )-时间 (t )图
v正〃= v逆〃
0
v
t
v正＇
v逆
v正=v逆
t1
仅增大c(H+)
仅减小c(H+)
0
v
t
v正=v逆
t1
v正〃= v逆〃
v逆
v正＇
改变反应条件 平衡移动的方向
在其他条件不变的情况下，改变浓度时平衡移动的方向
增大生成物的浓度
向逆反应方向移动
向正反应方向移动
减小生成物的浓度
归纳
例1．人体血液中的血红蛋白（Hb）易与氧气结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO被人吸入肺中发生反应：HbO2+CO===HbCO+O2，37℃时该反应的化学平衡常数K=220。当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列有关结论不正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数的表达式为
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比等于0.02时，人的智力不会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
C
【解析】A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2 O2+HbCO，则平衡常数 ，故A正确；
B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数 可知， 智力早就受到伤害了，故C错误；
D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确。
当改变气体体积引起压强改变时，气体的浓度是否发生改变？
想一想
可逆反应 增大压强 减小压强
N2O4 2NO2
向气体分子数减小方向移动
向气体分子增大方向移动
平衡常数
表达式
改变压强对平衡的影响
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
不移动
不移动
用平衡常数推理压强变化对化学平衡的影响。
试一试
N2O4(g) 2NO2(g)
N2O4和NO2
CCl4
红墨水
空气
N2O4和NO2、空气均不易溶于CCl4，也不易与CCl4反应。
结论：增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
信息提示
演示实验2
增大压强时，化学平衡向什么方向移动？
1.对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应：
2.对于反应前后气体分子数相同的可逆反应：
改变压强，
归纳
化学平衡不移动。
在其他条件不变的情况下，改变压强时平衡移动的方向
改变反应条件 平衡移动的方向
向气体分子数减小方向移动
向气体分子数增大方向移动
增大压强
减小压强
例2．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是 (　　)
A．p1>p2
B．p1C．m＋n>p＋q
D．m＋n＝p＋q
B
【解析】图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2>t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，c1>c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即p＋q>m＋n。
CO2(g)+ H2O(l) H2CO3(aq)
你能解释吗？
H+(aq)+(aq)
H2CO3(aq)
当打开一瓶碳酸型饮料后，瓶口会有大量泡沫喷涌而出。你能解释这个现象吗？
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡 __________，c(CO) ________。
1.在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) H﹥0
（2）增加碳，平衡 ________________。
不移动
正向移动
增大
巩固练习
2. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①正反应速率一定增大 ② 生成物的产量一定增加 ③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低 ⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率
A． ① ② B． ② ⑤ C．③ ⑤ D．④ ⑥
B
3. 在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol及b mol HI（a＞b），可逆反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡后，下列说法正确的是（　　）
A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率
B．平衡时c（I2）A=c（I2）B
C．HI的平衡分解率：αA＞αB
D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器＞B容器
A
本节内容结束