实验7粗盐的提纯同步练习（有答案）仁爱版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 实验7粗盐的提纯同步练习（有答案）仁爱版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 21:49:07 | ||
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文档简介
实验7粗盐的提纯同步练习仁爱版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别稀硫酸和浓盐酸溶液 用小木棍分别蘸取液体
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠变质的情况 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
3．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
4．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
5．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
8．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
9．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A． 除去粗盐中的不溶物
B． 证明CO2能使紫色石蕊试液变红
C． 检验装置的气密性
D． 探究溶剂种类对碘溶解性的影响
二、判断题
11．蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅( )
12．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高( )
13．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
14．去除粗盐中可溶性杂质时，只能通过化学变化才能将杂质除去( )
15．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同( )
三、填空题
16．如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是_______。
(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________氯化钾饱和溶液中溶质质量的分数（填“>”、“=”或“<”）。
(3)t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数__（填“变大”“不变”或“变小”）。
(4)现有t3℃时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至t3℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液______氯化钾溶液（填“>”、“=”或“<”）。
(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_______（填序号）：将15g10%的氯化钾溶液配成含氯化钾0.3%的溶液，得到氯化钾溶液______g。
17．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
A．溶解 B． C．过滤
(1)B的操作名称是______。
(2)三步操作的正确顺序是______（填序号）。
(3)B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
18．粗盐提纯各操作注意事项：
(1)称量时：______使用时要调节平衡，读数要准确，取药品要规范，不撒落。
(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止______。
(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“______”。
(4)蒸发时：不断搅拌，防止______；______时，停止加热。
转移时：要全部转移进行准确称量。
19．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。
(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；
(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；
(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。
四、综合应用题
21．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。
②需要称取氯化钠的质量为______g.
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。
(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。
22．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
23．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。
(1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。
(2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。
(3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、________。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是______。
(4)已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是_________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．C
6．A
7．A
8．C
9．C
10．B
11．正确
12．错误
13．错误
14．错误
15．正确
16．(1)氯化钾
(2)=
(3) 饱和 不变
(4)<
(5) bacd 500
17．(1)蒸发
(2)ACB
(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
18．(1)托盘天平
(2)有液体溅出
(3)一贴二低三靠
(4) 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
19．(1)加速溶解
(2)滤液
(3)大部分固体析出
(4)偏小
20．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液
(2) b
21．(1)C
(2) CBDEA 5 量取水时仰视量筒读数
(3) 蒸发皿 Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)解：设11g该食用纯碱中Na2CO3的质量是x。
生成二氧化碳质量=（11g+100g) 106.6g=4.4g
答：碳酸钠是10.6g。
22． 过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分等 ab##ba 7.7
23．(1)
(2) ①⑤②③⑥④ 当蒸发皿中出现较多固体时
(3) 稀盐酸会与沉淀反应，再次转化为可溶性杂质
(4) 26.5% 加入62.5g水
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验操作或方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 鉴别稀硫酸和浓盐酸溶液 用小木棍分别蘸取液体
B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 检验氢氧化钠变质的情况 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
3．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：
下列有关说法错误的是（ ）
A．X为BaCl2溶液 B．Y为Na2CO3
C．Z为稀盐酸 D．步骤②与④可交换
4．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
5．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
7．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
8．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
9．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（ ）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
10．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A． 除去粗盐中的不溶物
B． 证明CO2能使紫色石蕊试液变红
C． 检验装置的气密性
D． 探究溶剂种类对碘溶解性的影响
二、判断题
11．蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅( )
12．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高( )
13．粗盐提纯实验步骤是，计算、溶解、过滤、蒸发。( )
14．去除粗盐中可溶性杂质时，只能通过化学变化才能将杂质除去( )
15．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒且玻璃棒的作用各不相同( )
三、填空题
16．如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：
(1)t1℃时，两物质中溶解度较大的是_______。
(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________氯化钾饱和溶液中溶质质量的分数（填“>”、“=”或“<”）。
(3)t3℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，向该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液中溶质的质量分数__（填“变大”“不变”或“变小”）。
(4)现有t3℃时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至t3℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液______氯化钾溶液（填“>”、“=”或“<”）。
(5)某同学配制15g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_______（填序号）：将15g10%的氯化钾溶液配成含氯化钾0.3%的溶液，得到氯化钾溶液______g。
17．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
A．溶解 B． C．过滤
(1)B的操作名称是______。
(2)三步操作的正确顺序是______（填序号）。
(3)B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
18．粗盐提纯各操作注意事项：
(1)称量时：______使用时要调节平衡，读数要准确，取药品要规范，不撒落。
(2)溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止______。
(3)过滤时：要规范装置和操作，做到“______”。
(4)蒸发时：不断搅拌，防止______；______时，停止加热。
转移时：要全部转移进行准确称量。
19．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题。
(1)粗盐的溶解：粗盐的溶解操作中，用玻璃棒搅拌的主要原因是___________；
(2)过滤：过滤后，从外观上看更加澄清的是___________（选填“过滤前的液体”或“滤液”）；
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿时不小心洒出少许，滤液蒸发操作中，当观察到___________现象时，就可以停止加热；
(4)计算产率：按上述操作，精盐的产率比理论值___________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。
四、综合应用题
21．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11
C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g
(2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。
①该实验的正确操作步骤是______（填字母）。
②需要称取氯化钠的质量为______g.
③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因：________。
(3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。
①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_____。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。
③进行操作a后所得滤液中的溶质是_____（填化学式）。
(4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量_____。
22．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是______；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是_____，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是____________．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是_______（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液______ml（结果保留小数点后一位）．
23．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。
(1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式________。
(2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为______ (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是________。
(3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、________。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是______。
(4)已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是_________。
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．C
6．A
7．A
8．C
9．C
10．B
11．正确
12．错误
13．错误
14．错误
15．正确
16．(1)氯化钾
(2)=
(3) 饱和 不变
(4)<
(5) bacd 500
17．(1)蒸发
(2)ACB
(3)防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
18．(1)托盘天平
(2)有液体溅出
(3)一贴二低三靠
(4) 局部温度过高，造成液滴飞溅 出现较多固体
19．(1)加速溶解
(2)滤液
(3)大部分固体析出
(4)偏小
20．(1) H2O 玻璃棒 饱和溶液
(2) b
21．(1)C
(2) CBDEA 5 量取水时仰视量筒读数
(3) 蒸发皿 Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)解：设11g该食用纯碱中Na2CO3的质量是x。
生成二氧化碳质量=（11g+100g) 106.6g=4.4g
答：碳酸钠是10.6g。
22． 过滤 玻璃棒 防止液体外溅 蒸发溶液时液体外溅了一部分等 ab##ba 7.7
23．(1)
(2) ①⑤②③⑥④ 当蒸发皿中出现较多固体时
(3) 稀盐酸会与沉淀反应，再次转化为可溶性杂质
(4) 26.5% 加入62.5g水
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