2023化学苏教版选择性必修一 3.1.3 水的电离平衡 课件（共17张ppt）

(共17张PPT)
第3课时 水的电离平衡
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
一、水的电离
水是一种极弱的电解质，能微弱的电离：
知识梳理
H2O＋H2O H3O+＋OH－
H2O H＋＋OH－
所以K电离× c(H2O)＝ c (H+)×c (OH-）
Kw为一个新的常数，称为水的离子积常数。
水的浓度为常数， K电离也是常数
＝ Kw
电离常数： K电离＝
c(H+)×c(OH-)
c(H2O)
H2O H＋＋OH－
分析表中的数据，有何规律，并解释之
结论：
Kw只与温度有关，温度越高， Kw越大。
Δ H＞0
中和反应的逆过程
二、影响水的离子积的因素
H2O H＋＋OH－
温度 0 ℃ 20 ℃ 25 ℃ 50 ℃ 100 ℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.57×10-14 5.50×10-13
思考：
1．Kw ＝ c(H+)×c(OH-）公式只适用于纯水吗？
2．公式中的c(H+)和c(OH-）指的是由水电离的c(H+)和c(OH-）吗？
溶液 pH 溶液中c(H+) mol/L 溶液中c(OH-) mol/L c(H+)· c(OH-)
纯水 7
0.1 mol/L NaOH溶液 13
已知：25℃下Kw＝ 1.0×10-14
1×10-7
1×10-13
1×10-7
0.1
1.0×10-14
1.0×10-14
水的离子积既适用于纯水，又适用于其他电解质稀溶液；常温下任何稀溶液，
Kw＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14，Kw中的c(OH-) 、c(H+ )指溶液中总的离子浓度。
已知：25℃下Kw ＝1.0×10-14，任何溶液中水电离出的c水(H+) ＝c水(OH-)
1．0.1 mol/L的HCl溶液中，求由水电离出来的c水(H+) ？
HCl=== H＋ ＋ Cl－
c(H+)＝0.1 mol/L
c水(OH-)＝1×10-13 mol/L
c水(H+)＝c水(OH-)＝1×10-13 mol/L
Kw＝c(H+)×c(OH-)=1×10-14
酸溶液中由水电离的c水(H+)，要看溶液中的c(OH-)。
H2O H＋ ＋ OH－
NaOH === Na＋ ＋ OH－
c(OH-)＝1 mol/L
c水(H+)＝1×10-14 mol/L
c水(OH-)＝c水(H+)＝1×10-14 mol/L
碱溶液中由水电离的c水(OH-) ，要看溶液中的c(H+)。
2．25℃时，Kw＝1×10-14，1 mol/L的NaOH溶液中，求由水电离出来的c(OH-) ？
H2O H＋ ＋ OH－
Kw＝c(H+)×c(OH-)=1×10-14
课堂练习：
1．25℃时，Kw＝1×10-14，求纯水中c(H+)、c(OH-)？
2．100℃时，纯水中c(OH-) ＝1×10-6 mol/L，求c(H+)、Kw？
c(H+) ＝c(OH-) ＝1×10-7 mol/L
c(H+) ＝c(OH-) ＝1×10-6 mol/L
Kw＝c(H+)×c(OH-) ＝1×10-12
思考：
影响水的电离平衡移动的因素有哪些
温度、改变c(H+)或c(OH-)
三、影响水的电离平衡移动的因素
H2O H＋ ＋ OH－
平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) Kw
升温
加活泼金属
加酸 （可电离出H+)
加碱 （可电离出OH-）
加弱碱阳离子 （可与OH-反应）
加弱酸阴离子 （可与H+反应）
H2O H＋ ＋ OH－
右移
增大
增大
增大
增大
右移
增大
减小
增大
不变
左移
减小
增大
减小
不变
左移
减小
减小
增大
不变
右移
增大
增大
减小
不变
右移
增大
减小
增大
不变
增大c(OH- )（加碱）
增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐）
减小c(H+) ：加含 、S2-、 CH3COO-、的盐
减小c(OH- ) ：加含 、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐
升高温度
降低温度
抑制水电离
促进水电离
知识小结
B
当堂检测
1．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 ( )
A．H2SO4 B．NaCl
C． NaOH D．CH3COONa
2．最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一，下列关于水的说法中正确的是 ( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B ．水的电离需要通直流电
C．升高温度水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
C
3．25℃时，水中存在电离平衡：2H2O H3O＋＋OH－ Δ H＞0。下列叙述正确的是 ( )
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NH4C1固体，抑制水的电离
C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离
D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大， Kw不变
D
4 ．已知水在25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____ (填“A”或
“B”)，请说明理由____________________________
______________________________________________。
(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H﹢)＞c(OH﹣)的是_____
(填序号)。
A．向纯水中投入少量Na2O2固体 B．将水加热至煮沸
C．向水中通入CO2 D．向水中加入NaCl
A
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小
C
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