2023化学苏教版选择性必修一 3.2.1 溶液的酸碱性与pH 课件（共25张ppt）

(共25张PPT)
第1课时 溶液的酸碱性与pH
专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
思考：
已知：pH＝﹣lg c(H+)，T ℃时，若溶液中c(H﹢)＝10－7 mol/L。
1．该溶液pH为多少？
2．该溶液一定为中性吗？
pH ＝ 7
温度 pH Kw c(H﹢)/mol·L-1 c(OH﹣) /mol·L-1 溶液酸碱性
低于25℃ 7 1×10－7
25℃ 7 1×10－14 1×10－7
高于25℃ 7 1×10－7
＜1×10－14
＞1×10－14
＜1×10－7
＞1×10－7
酸性
中性
碱性
1×10－7
pH ＝ 7显中性，只适用于常温下。
一、溶液的酸碱性
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
c(H﹢)＝c(OH﹣)
c(H﹢)＞c(OH﹣)
c(H﹢)＜ c(OH﹣)
在酸性、碱性、中性溶液中，H﹢和OH﹣是共存的，只是H﹢和OH﹣浓度的相对大小不同。
1．判断依据
知识梳理
(2)当表示较小的如c(H﹢)＝10-12 mol/L时，很麻烦，用H﹢物质的量浓度的负对数来表示：pH ＝﹣lg c(H﹢)
c(H﹢)
10-12 mol/L
lg c(H﹢)
﹣12
-lg c(H﹢)
12
(1)当c(H﹢)浓度较大时，我们通常表示成1 mol/L、2 mol/L等。
2．表示方法
一般规律
25 ℃(常温情况下)
c(H﹢) ＞10－7 mol/L
c(H﹢)＜10－7 mol/L
c(H﹢)＝10－7 mol/L
pH＝7
pH＜7
pH＞7
3．溶液的pH与酸碱性强弱的关系
中性
酸性
碱性
c(H﹢)＝c(OH﹣)
c(H﹢)＞c(OH﹣)
c(H﹢)＜ c(OH﹣)
常温下：pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强。
pH＝7，溶液呈中性
pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
(1)定性测定：酸碱指示剂法。
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
4．溶液酸碱性的测定方法
HIn（红色） H﹢＋In﹣（蓝色）
以HIn代表石蕊分子：
3.1~4.4
5.0~8.0
8.2~10.0
指示剂的变色范围
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色
①pH试纸
使用方法：
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。
广泛pH试纸
精密pH试纸
只能测整数值
可测小数点后一位
(2)定量测定
通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。
②pH计
1．单一溶液的pH计算
①求25 ℃时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。
②25 ℃时，将0.4 g NaOH溶于水制成1000 mL溶液，求所得溶液的pH。
方法总结：
酸性溶液：先求c(H﹢)， 再pH＝﹣lg c(H﹢)
碱性溶液：先求c(OH﹣) ，再c(H﹢)＝Kw/c(OH﹣) ，
最后 pH＝﹣lg c(H﹢)
二、溶液pH的计算
1
12
2．酸碱稀释后的pH计算
(1)强酸的稀释
稀释前溶液 加水稀释倍数 稀释后pH
pH＝4的 稀盐酸 10倍
100倍
1000倍
5
6
接近7
强酸的稀释规律：强酸pH＝a，加水稀释10n倍，则pH ＝a＋n。（增大后不超过7）
2．酸碱稀释后的pH计算
稀释前溶液 加水稀释倍数 稀释后PH
pH＝10的 稀氢氧化钠 10倍
100倍
1000倍
9
8
接近7
强碱的稀释规律：强碱pH＝b，加水稀释10n倍，则pH＝b－n。（降低后不低于7）
(2)强碱的稀释
思考：
① pH＝3的醋酸，加水稀释10倍，pH怎么变化？
② pH＝9的氨水，加水稀释100倍， pH怎么变化？
弱电解质的稀释规律：
弱酸pH＝a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a＋n 。（增大后不超过7）
弱碱pH＝b，加水稀释10n倍，则b－n＜pH＜b。（减小后不低于7）
3＜pH＜4
7＜pH＜9
(1)强酸与强酸混合
①在25 ℃时，pH＝1的盐酸溶液1 L和pH＝4的盐酸溶液1000 L混合后pH等于多少？
c1V1＋c2V2
V1＋V2
c(H﹢)总＝
分析：两溶液混合后，溶液仍显酸性，溶液中H﹢占主要
0.1 mol/L×1 L＋1×10-4 mol/L×1000 L
1 L＋1000 L
＝
pH＝3.7
3．酸碱混合后的pH计算
②在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？
③在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液和pH等于6的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？
1.3
2.3
规律：两强酸混合，抓住 H﹢进行计算。
①若不等体积混合：先求 ，再求pH。
②若等体积混合，且Δ pH≥2 ：pH混＝pH小＋0.3
c1V1＋c2V2
V1＋V2
c(H﹢)总＝
在25℃时，pH等于9和pH等于13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？
分析：两溶液混合后，溶液仍显碱性，溶液中OH﹣占主要
≈0.05 mol/L
c(H﹢)＝KW÷c(OH﹣)＝2×10-13 mol/L
(2)强碱与强碱混合
c1V1＋c2V2
V1＋V2
c(OH﹣)总＝
1×10-5 mol/L×1 L＋0.1 mol/L×1 L
1 L＋1 L
＝
pH＝12.7
规律：两强碱混合，抓住 OH- 进行计算。
①若不等体积混合：先求
再求c(H﹢)，最后求pH。
②若等体积混合，且Δ pH≥2 ：pH混＝pH大－0.3
c1V1＋c2V2
V1＋V2
c(OH﹣)总＝
(3)强酸与强碱混合
(本质为酸碱中和)
组别 碱 酸 中和后酸碱性 计算方法 溶液中c(H﹢) mol/L pH
① 100 mL 0.4 mol/L 100 mL 0.6 mol/L
② 100 mL 0.4 mol/L
③ 100 mL 0.2 mol/L
酸性
碱性
中性
c酸V酸－c碱V碱
V酸＋V碱
c(H﹢)＝
c碱V碱－c酸V酸
V碱＋V酸
c(OH﹣)＝
c(H﹢)＝KW/c(OH﹣)
1×10-7
0.1
1×10-13
1
7
13
规律：强酸与强碱溶液混合求pH。
①两者恰好反应时， pH＝7
②酸过量时，求出反应后溶液中的c(H﹢)，再求出pH
③碱过量时，先求出反应后溶液中的c(OH﹣)，再根据Kw求出c(H﹢) ，然后求pH
1．pH试纸使用操作中正确的是（ ）
A．将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化
B．将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡对比
C．用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上，待颜色变化后立即与比色
卡对比
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸
上，颜色变化后与比色卡对比
C
当堂检测
3．下列溶液在常温下酸性最强的是（ ）
A．pH＝4的溶液
B．1 L 溶液里溶有22.4 mL(标准状况下)HCl的溶液
C．c(OH﹣)＝10-12 mol·L-1的溶液
D．c(H﹢)＝10-3 mol·L-1的溶液
2．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H﹢)与乙溶液中c(H﹢)之比为（ ）
A．100 B．1/100 C．3 D．1/3
C
B
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
C
5．常温下，甲溶液pH＝2，乙溶液pH＝12， 当两者等体积混和后，有关pH值变化的叙述正确的是（ ）
A．pH＞7 B．pH＝7
C．pH＜7 D．前面三种情况都有可能
D
6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
C
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