2023化学苏教版选择性必修一 3.2.2 酸碱中和滴定 课件（共28张ppt）
文档属性
| 名称 | 2023化学苏教版选择性必修一 3.2.2 酸碱中和滴定 课件（共28张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 22:30:24 | ||
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文档简介
(共28张PPT)
专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
第2课时 酸碱中和滴定
思考讨论
实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液和一瓶2 mol/L的氢氧化钠溶液，你能想办法确定盐酸的浓度吗？
可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。
中和反应本质
H﹢＋ OH﹣=== H2O
当酸和碱恰好中和时
n(H﹢) ＝ n(OH﹣)
c(H﹢) V(H﹢) ＝ c(OH﹣) V(OH﹣)
例：有c1 mol/L的NaOH溶液V1 L，需加入c2 mol/L的HCl溶液V2 L才能完全中和，则有：
c1＝
c2V2
V1
c2 ＝
c1V1
V2
思考：若将上题中的HCl溶液改为H2SO4溶液，该如何计算？
↓
待计算
已知
↑
↓
预先量取
→滴定测得
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
一、酸碱中和滴定原理
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推测出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
1．酸碱中和滴定
知识梳理
中和滴定的两个关键点：
(1)准确测定参加反应的溶液的体积。
(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。
用滴定管量取溶液的体积
选用恰当的酸碱指示剂
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
酸式滴定管：酸性、氧化性的试剂。
不宜盛放碱性试剂
(2)碱式滴定管：碱性试剂。
不宜盛放氧化性试剂
2．酸式（碱式）滴定管
(3)“0”刻度在上，最大刻度在下。
(5)最小刻度为0.1mL，估读到0.01mL。
(4) 滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。
(1)滴定终点的确定
当滴入最后一滴标准溶液后，待测液中指示剂恰好变色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
3．酸碱指示剂的选择和滴定终点的判断
思考：酸碱中和滴定为什么不用石蕊做指示剂？
石蕊到达滴定终点时颜色变化不明显
(2)几种常见滴定指示剂
思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH＝7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
滴加NaOH溶液体积 溶液酸碱性 溶液c(H﹢)或 c(OH﹣) 溶液pH
0.00 mL c(H﹢)＝0.1 mol/L 1
19.96 mL
20.00 mL 中性 7
20.04 mL
以0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸为例
酸性
c(H﹢)＝1×10-4 mol/L
碱性
c(OH﹣)＝1×10-4 mol/L
4
10
强酸强碱之间的滴定：甲基橙和酚酞都可以
(3)指示剂的选择
①
锥形瓶内溶液碱性逐渐减弱至中性
强酸
↓
强碱
②
锥形瓶内溶液酸性逐渐减弱至中性
甲基橙：黄色→橙色
酚酞：无色→浅红色
酚酞：红色→无色
甲基橙：红色→橙色
最佳
最佳
强碱
↓
强酸
(4)指示剂的颜色变化
以0.1 mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例
1．实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等
2．实验试剂
0.1 mol/L的盐酸标准液、未知浓度NaOH溶液、指示剂、蒸馏水
二、酸碱中和滴定实验
(1)滴定前的准备:
滴定管
检漏→
水洗→
润洗→
注液→
赶气泡→
调液面→
初始读数
锥形瓶
水洗→
装待测液→
加指示剂
3．具体操作
用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
①滴定时应先快后慢，逐滴加入
②滴定终点的判断：当滴入最后一滴××溶液后，溶液由×× 色变成××色，
且半分钟内不恢复原来的颜色
(2)滴定操作
(4)重复操作2～3次。
(5)计算及数据处理。
滴定次数 盐酸的体积mL NaOH溶液的体积mL NaOH溶液的浓度 平均值
V1 V2 ΔV V1 V2 ΔV 1
2 3 (3)读数
读数精确到0.01 mL。读数时，使视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 。
滴定过程中任何错误操作都可能导致c(标)、V(标) 、V(待)的误差。
但是在计算处理时c(标)、V(待)是固定的，所以一切误差都归结为对V(标) 的影响。
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
三、滴定误差分析
1．洗涤
(1)滴定管未用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
V(标)偏大
c(NaOH)偏大
(3)锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
V(标)偏大
c(NaOH)偏大
(2)未用待测液润洗滴定管，直接量取待测液。
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
V(标)偏小
c(NaOH)偏小
(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，还残留少量蒸馏水。直接盛待测液。
c(NaOH)无影响
(1)滴定前仰视或滴定后俯视。
V(标)偏小，c(NaOH)偏小。
滴定前
滴定后
读出值
实际值
2．读数不规范
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏大，c(NaOH)偏大。
(2)滴定前俯视或滴定后仰视。
(1)滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去。
(2)滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
(3)振荡锥形瓶时溶液溅出。
(4)所配标准盐酸的物质的量浓度偏大。
c(NaOH)偏小
c(NaOH)偏大
c(NaOH)偏小
c(NaOH)偏小
3．操作不当
1．在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边
2．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A．25 mL量筒 B．25 mL酸式滴定管
C．25 mL碱式滴定管 D．有刻度的50 mL烧杯
B
B
当堂检测
3．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用
标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高会使一部分硫酸铜发生分解，
所测出的结晶水的含量
D．做中和反应反应热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）
所测出的反应热数值
D
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A．大于10.0 mL B．小于10.0 mL
C．等于10.0 mL D．等于11.0 mL
A
5．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
C
本节内容结束
专题3 水溶液中的离子反应
第二单元 溶液的酸碱性
第2课时 酸碱中和滴定
思考讨论
实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液和一瓶2 mol/L的氢氧化钠溶液，你能想办法确定盐酸的浓度吗？
可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。
中和反应本质
H﹢＋ OH﹣=== H2O
当酸和碱恰好中和时
n(H﹢) ＝ n(OH﹣)
c(H﹢) V(H﹢) ＝ c(OH﹣) V(OH﹣)
例：有c1 mol/L的NaOH溶液V1 L，需加入c2 mol/L的HCl溶液V2 L才能完全中和，则有：
c1＝
c2V2
V1
c2 ＝
c1V1
V2
思考：若将上题中的HCl溶液改为H2SO4溶液，该如何计算？
↓
待计算
已知
↑
↓
预先量取
→滴定测得
已知浓度的溶液——标准液
未知浓度的溶液——待测液
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
一、酸碱中和滴定原理
利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推测出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。
1．酸碱中和滴定
知识梳理
中和滴定的两个关键点：
(1)准确测定参加反应的溶液的体积。
(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。
用滴定管量取溶液的体积
选用恰当的酸碱指示剂
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
酸式滴定管：酸性、氧化性的试剂。
不宜盛放碱性试剂
(2)碱式滴定管：碱性试剂。
不宜盛放氧化性试剂
2．酸式（碱式）滴定管
(3)“0”刻度在上，最大刻度在下。
(5)最小刻度为0.1mL，估读到0.01mL。
(4) 滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。
(1)滴定终点的确定
当滴入最后一滴标准溶液后，待测液中指示剂恰好变色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
3．酸碱指示剂的选择和滴定终点的判断
思考：酸碱中和滴定为什么不用石蕊做指示剂？
石蕊到达滴定终点时颜色变化不明显
(2)几种常见滴定指示剂
思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH＝7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
滴加NaOH溶液体积 溶液酸碱性 溶液c(H﹢)或 c(OH﹣) 溶液pH
0.00 mL c(H﹢)＝0.1 mol/L 1
19.96 mL
20.00 mL 中性 7
20.04 mL
以0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的盐酸为例
酸性
c(H﹢)＝1×10-4 mol/L
碱性
c(OH﹣)＝1×10-4 mol/L
4
10
强酸强碱之间的滴定：甲基橙和酚酞都可以
(3)指示剂的选择
①
锥形瓶内溶液碱性逐渐减弱至中性
强酸
↓
强碱
②
锥形瓶内溶液酸性逐渐减弱至中性
甲基橙：黄色→橙色
酚酞：无色→浅红色
酚酞：红色→无色
甲基橙：红色→橙色
最佳
最佳
强碱
↓
强酸
(4)指示剂的颜色变化
以0.1 mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例
1．实验仪器
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等
2．实验试剂
0.1 mol/L的盐酸标准液、未知浓度NaOH溶液、指示剂、蒸馏水
二、酸碱中和滴定实验
(1)滴定前的准备:
滴定管
检漏→
水洗→
润洗→
注液→
赶气泡→
调液面→
初始读数
锥形瓶
水洗→
装待测液→
加指示剂
3．具体操作
用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
①滴定时应先快后慢，逐滴加入
②滴定终点的判断：当滴入最后一滴××溶液后，溶液由×× 色变成××色，
且半分钟内不恢复原来的颜色
(2)滴定操作
(4)重复操作2～3次。
(5)计算及数据处理。
滴定次数 盐酸的体积mL NaOH溶液的体积mL NaOH溶液的浓度 平均值
V1 V2 ΔV V1 V2 ΔV 1
2 3 (3)读数
读数精确到0.01 mL。读数时，使视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 。
滴定过程中任何错误操作都可能导致c(标)、V(标) 、V(待)的误差。
但是在计算处理时c(标)、V(待)是固定的，所以一切误差都归结为对V(标) 的影响。
c(待)＝
c(标)V(标)
V(待)
三、滴定误差分析
1．洗涤
(1)滴定管未用标准溶液润洗，直接盛装标准液。
V(标)偏大
c(NaOH)偏大
(3)锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。
V(标)偏大
c(NaOH)偏大
(2)未用待测液润洗滴定管，直接量取待测液。
以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
V(标)偏小
c(NaOH)偏小
(4)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，还残留少量蒸馏水。直接盛待测液。
c(NaOH)无影响
(1)滴定前仰视或滴定后俯视。
V(标)偏小，c(NaOH)偏小。
滴定前
滴定后
读出值
实际值
2．读数不规范
滴定前
滴定后
读出值
实际值
V(标)偏大，c(NaOH)偏大。
(2)滴定前俯视或滴定后仰视。
(1)滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去。
(2)滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。
(3)振荡锥形瓶时溶液溅出。
(4)所配标准盐酸的物质的量浓度偏大。
c(NaOH)偏小
c(NaOH)偏大
c(NaOH)偏小
c(NaOH)偏小
3．操作不当
1．在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）
A．在量筒的上端 B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中 D．在托盘天平刻度尺的右边
2．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A．25 mL量筒 B．25 mL酸式滴定管
C．25 mL碱式滴定管 D．有刻度的50 mL烧杯
B
B
当堂检测
3．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用
标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高会使一部分硫酸铜发生分解，
所测出的结晶水的含量
D．做中和反应反应热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）
所测出的反应热数值
D
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
A．大于10.0 mL B．小于10.0 mL
C．等于10.0 mL D．等于11.0 mL
A
5．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③配制碱液时，称量的固体吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
C
本节内容结束