2023化学苏教版选择性必修一 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用 课件（共60张ppt）
文档属性
| 名称 | 2023化学苏教版选择性必修一 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用 课件（共60张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 22:32:40 | ||
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文档简介
专题3 水溶液中的离子反应
第三单元 盐类的水解
第2课时 盐类水解的影响因素及应用
学习目标
1．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
核心素养
变化观念与平衡思想：
知道反应条件对盐类水解平衡的影响，能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。
证据推理与模型认知：
能定性、定量搜集证据建立盐类水解及盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。
活动探究
归纳总结
一、盐类水解的影响因素
1．盐类水解的特征
(1)盐类的水解反应是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响盐类水解的因素
(1)内因
①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
例如，酸性：HF>CH3COOH，则水解程度：NaF(主要)
(微弱)
CO32?＋H2O HCO3?＋OH –
?
HCO3?＋H2O H2CO3＋OH –
?
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如，Na2CO3溶液中
(2)外因
(1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
[名师点拨]
巩固练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，
平衡均向右移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的
水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时
Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为了抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C
B
活动探究
?
实验现象
实验1
?
实验2
?
完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。
[实验1]取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入
30 mL饱和NaHCO3溶液。
[实验2]取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。
盐类水解的应用实验
1．盐类水解在工农业生产和生活中的应用
应用
举例
泡沫灭火
器原理
化肥的施用
铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
热的纯碱溶
液清洗油污
归纳总结
二、盐类水解的应用
应用
举例
明矾净水
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂
除锈剂
巩固练习
D
B
活动探究
2．盐类水解在化学实验中的应用
归纳总结
二、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的
酸碱性
配制或贮存易水解的盐溶液
实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2＋的水解
应用
举例
判断盐溶液蒸干产物
加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3
胶体的制备
制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断
△
应用
举例
试剂的保存
在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起
某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应
将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg＋2NH＋4＋2H2O 2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋
利用盐的水解除杂
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3 (或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋=== Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋
巩固练习
B
A
能力提升
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 ( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32?＋H2O HSO3?＋OH－
B．④的pH与①不同，是SO32?浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw相等
?
1．测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
C
提示：Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：SO32?＋H2O HSO3?＋OH－，A项正确。提示：①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于Na2SO3被氧化为Na2SO4，从而使溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确。提示：①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32?的浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误。提示：①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。
?
2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Show——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。
请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？
提示：抑制Cu2＋的水解。
(2)FeCl3净水的原理是___________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____________
______________________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。
Al2O3
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
HCO3?＋H2O
?
H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3HCO3?＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
?
归纳总结
在分析影响盐类水解的因素时要考虑盐本身的性质，特别要注意盐是否易被氧化、受热易分解等，同时，当多个条件共同影响盐类水解平衡移动时，要结合题目信息综合分析，看以哪一种因素影响为主。
举一反三
B
D
B
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是温度升高，HCO3?的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________。
(2)乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
?
4．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
大于
HCO3?＋H2O H2CO3＋OH－
?
(3)丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)8.3，则甲同学判断正确。
乙
B
＝
当堂检测
B
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是 ( )
A ．氢氧化钠 B．氯化氢
C．蒸馏水 D．磷酸钠
【解析】向CH3COONa稀溶液中加入少许氢氧化钠，c(OH－)增大；加入少许蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入少许磷酸钠，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大。
B
Fe2＋易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关。
B
A
5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
___________________________________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
BD
右
右
左
左
6．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：
__________________________________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_________________
___________________________________________________________________。
MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去
Fe2O3
Al3＋＋3HCO3?===Al(OH)3↓＋3CO2↑
?
本节内容结束
第三单元 盐类的水解
第2课时 盐类水解的影响因素及应用
学习目标
1．了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。
核心素养
变化观念与平衡思想：
知道反应条件对盐类水解平衡的影响，能用化学平衡的原理分析影响盐类水解的因素。
证据推理与模型认知：
能定性、定量搜集证据建立盐类水解及盐类水解应用的认知模型，并能利用模型解决常见问题。
活动探究
归纳总结
一、盐类水解的影响因素
1．盐类水解的特征
(1)盐类的水解反应是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响盐类水解的因素
(1)内因
①主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。
例如，酸性：HF>CH3COOH，则水解程度：NaF
(微弱)
CO32?＋H2O HCO3?＋OH –
?
HCO3?＋H2O H2CO3＋OH –
?
②多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH－对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如，Na2CO3溶液中
(2)外因
(1)能水解的盐的浓度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。
(2)越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
[名师点拨]
巩固练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，
平衡均向右移动
B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的
水解程度前者小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时
Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为了抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C
B
活动探究
?
实验现象
实验1
?
实验2
?
完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。
[实验1]取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入
30 mL饱和NaHCO3溶液。
[实验2]取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。
盐类水解的应用实验
1．盐类水解在工农业生产和生活中的应用
应用
举例
泡沫灭火
器原理
化肥的施用
铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
热的纯碱溶
液清洗油污
归纳总结
二、盐类水解的应用
应用
举例
明矾净水
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，可作净水剂
除锈剂
巩固练习
D
B
活动探究
2．盐类水解在化学实验中的应用
归纳总结
二、盐类水解的应用
应用
举例
判断溶液的
酸碱性
配制或贮存易水解的盐溶液
实验室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液时，要在溶液中加少量盐酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否则会产生沉淀。同理在配制CuSO4溶液时，常加几滴稀H2SO4来抑制Cu2＋的水解
应用
举例
判断盐溶液蒸干产物
加热蒸干AlCl3溶液，因为水解产物之一为挥发性的盐酸，不断挥发出氯化氢气体，导致水解平衡不断向右移动，最后彻底水解，蒸干后得到Al(OH)3，进一步灼烧得到Al2O3
胶体的制备
制备Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断
△
应用
举例
试剂的保存
在实验室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或软木塞。因这些盐水解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起
某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应
将Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2：Mg＋2NH＋4＋2H2O 2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋
利用盐的水解除杂
除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下加入过量MgCO3 (或MgO)过滤。Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋=== Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破坏了Fe3＋的水解平衡，在加热搅拌条件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋
巩固练习
B
A
能力提升
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 ( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32?＋H2O HSO3?＋OH－
B．④的pH与①不同，是SO32?浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw相等
?
1．测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
C
提示：Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解平衡：SO32?＋H2O HSO3?＋OH－，A项正确。提示：①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于Na2SO3被氧化为Na2SO4，从而使溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确。提示：①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32?的浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误。提示：①与④的温度相同，故Kw相同，D项正确。
?
2019年中国地质大学(武汉)新校区开展了“身边的化学”年度秀，让同学们“get”生活妙招，如“一杯矿泉水摇身成为草莓牛奶”、“自制护手霜”，这次该校化学院“Chemistry Show——身边的化学”年度秀活动，吸引数百名师生围观。
请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理：
(1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是什么？
提示：抑制Cu2＋的水解。
(2)FeCl3净水的原理是___________________________________(用离子方程式表示)；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(写化学式)。
(3)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____________
______________________ (用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________________(用离子方程式表示)；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________________________。
Al2O3
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
HCO3?＋H2O
?
H2CO3＋OH－
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3HCO3?＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
?
归纳总结
在分析影响盐类水解的因素时要考虑盐本身的性质，特别要注意盐是否易被氧化、受热易分解等，同时，当多个条件共同影响盐类水解平衡移动时，要结合题目信息综合分析，看以哪一种因素影响为主。
举一反三
B
D
B
温度/℃
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是温度升高，HCO3?的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________________。
(2)乙同学认为，该溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
?
4．加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：
大于
HCO3?＋H2O H2CO3＋OH－
?
(3)丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)8.3，则甲同学判断正确。
乙
B
＝
当堂检测
B
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。由此判断X是 ( )
A ．氢氧化钠 B．氯化氢
C．蒸馏水 D．磷酸钠
【解析】向CH3COONa稀溶液中加入少许氢氧化钠，c(OH－)增大；加入少许蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入少许磷酸钠，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大。
B
Fe2＋易被氧化，需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关。
B
A
5．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
___________________________________________________。
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。
BD
右
右
左
左
6．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：
__________________________________________。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_________________
___________________________________________________________________。
MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为 Fe(OH)3沉淀而除去
Fe2O3
Al3＋＋3HCO3?===Al(OH)3↓＋3CO2↑
?
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