第十单元 课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)课件(共23张PPT)-2022-2023学年九年级化学下册系列教学课件（人教版）

(共23张PPT)
课题2.酸和碱的中和反应第1课时
第十单元
01
02
认识中和反应的概念及实质。
了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学目标
引入新课
浓硫酸泄漏，为什么可以用石灰抢险
酸和碱之间能否发生反应呢？
思考:
猜想一： 由于反应无明显现象，可
见氢氧化钠与盐酸不反应
猜想二： 氢氧化钠与盐酸发生了
反应，但现象不明显。
新知探究
一、酸碱中和反应
酸和碱之间能否发生反应呢？
新知探究
一、酸碱中和反应
实验步骤：在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴入稀盐酸，并不断搅拌。
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实验现象：在氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红；
逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌，溶液由红色变为无色。
实验结论：氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。
新知探究
一、酸碱中和反应
方案一：取少量盐酸或NaOH溶液,滴加几滴石蕊试液, 再用
胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液或盐酸, 观察颜色改变
方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶
液的温度，观察温度的变化。
方案三：……
变色不明显
温度升高
还有什么方法能证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应？
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HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
NaOH + HCl = H2O + NaCl
化学方程式：
+1 -1
新知探究
一、酸碱中和反应
实质：H++OH- = H2O
中和反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
新知点拨
一、酸碱中和反应
当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
注意:
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玻璃棒作用：使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应；
玻璃棒使用：朝同一个方向搅拌，不能连续碰烧杯壁和烧杯底；
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用胶头滴管：慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶
液颜色的变化;
指示剂使用：一般不用紫色石蕊溶液，因为变色不明显。
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH +H2SO4=
CaCl2 +2H2O
Na2SO4+2H2O
2
NaOH +HCl = NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
2
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
碱 + 酸 → 盐 + 水
新知探究
一、酸碱中和反应
不是基本反应类型
新知探究
一、酸碱中和反应
由金属离子和酸根离子构成的化合物。如:NaCI、CuSO4 等都属于盐类物质。
但盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4CI、(NH4)2SO4 等。
盐定义：
新知探究
一、酸碱中和反应
名称 酸 碱 盐
水溶液中解离出的离子
特点
举例
酸、碱、大多数盐类物质的比较
H+和酸根离子
阳离子全部是H+
HCI、H2SO4
OH-和金属离子(或铵根离子)
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
除含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子外，还可能含有其他离子
阴离子全部是OH-
NaOH、Ca(OH)2
Na2SO4、NH4CI
生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O；
难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
新知点拨
一、酸碱中和反应
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有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应。
中和反应是放热反应。
新知探究
一、酸碱中和反应
纯净物
混合物
化合物
物质
单质
氧化物
酸
盐
碱
金属或非金属元素+氧元素
H+ + 酸根离子
金属离子+ OH-
金属离子+酸根离子
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
工业领域
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
浓硫酸泄漏，为什么可以用石灰抢险
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
农业领域
在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
医疗领域
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦
[主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等
[药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
[有效期] 两年
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物。
新知探究
二、中和反应在实际中的应用
生活领域
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能中和与蚊虫分泌的蚁酸。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
洗发时先使用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。
课堂总结
酸碱中和反应
①NaOH + HCl = H2O + NaCl
②H++OH- = H2O
氢氧化钠和盐酸反应
中和反应的应用
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
课堂练习
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. MgO + 2HCl = MgCl2+H2O
B. CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O
C. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O
D. Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
C
课堂练习
2.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C
课堂练习
3.下列方法可以解决生活中的一些问题。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为 ___________________________________________。
Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O
再见