2023春化学苏教版选择性必修二 2.1.2 原子核外电子的排布 课件（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 2023春化学苏教版选择性必修二 2.1.2 原子核外电子的排布 课件（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 604.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-23 10:27:56 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第2课时 原子核外电子的排布
电子总是优先排布在能量最低的电子层里；
每个电子层最多只能排布2n2个电子；
最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）
次外层最多不超过18个电子。
原子核外电子排布规律：
温故知新
一、原子核外电子排布遵循的原理
知识梳理
1．能量最低原理
2．泡利不相容原理
3．洪特规则
4．洪特规则（特殊补充）
1．能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
原子核外电子排布的轨道能量顺序
1s＜2s ＜2p ＜ 3s ＜3p ＜4s ＜ 3d< 4p
能级错位
请学生们画出K Ca Sc元素的原子轨道示意图
K
Ca
Sc
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（用“↓↑”表示）
2．泡利不相容原理
电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
3．洪特规则
23 V
24 Cr
28 Ni
29 Cu
相对稳定的状态
体系能量较低
全充满（p6，d10，f14）
全空（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
24Cr
29Cu
4．洪特规则（特殊补充）
Fe2+
Fe3+
思考：
26Fe
写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子轨道排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？
二、原子核外电子排布的表达方式
1．粒子结构示意图
将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示
用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数
S：
S2-：
1s2 2s22p6 3s23p4
1s2 2s22p6 3s23p6
2．电子排布式
把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示
S：1s2 2s22p6 3s23p4
S：[Ne]3s23p4
K：1s22s22p63s23p64s1
K：[Ar]4s1
3．简化电子排布式
1-36号元素的原子外围电子排布
主族元素：外围电子＝最外层电子数
副族元素：外围电子＝最外层电子数＋次外层d轨道的电子
4．外围电子排布式
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子
5．轨道表示式
粒子结构示意图 实例
电子排布式 实例 S：1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 实例 S：[Ne]3s23p4
外围电子排布式 实例 S：3s23p4
轨道表达式 实例
知识小结
1．判断下列微粒核外电子表示方法是否正确；若不正确，说明它违反了什么原理？
× 能量最低原理
× 泡利不相容原理
× 能量最低原理
√
(1) C：
(2) Mg：
(3) S：1s2 2s22p6 3s33p3
(4) K：1s2 2s22p6 3s23p54s2
(5) 22Ti：[Ar]3d24s2
√
课堂练习
(1) O
(2) Al
(3) P
(4) C
(5) K
(6) Br
1s22s22p4
[He]2s22p4
1s22s22p63s23p1
[Ne]3s23p1
1s22s22p63s23p3
[Ne]3s23p3
1s22s22p2
[He]2s22p2
1s22s22p63s23p64s1
[Ar]4s1
1s22s22p63s23p63d104s24p5
[Ar]3d104s24p5
2．写出下列原子的电子排布式并简化电子排布式
基态与激发态、光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量状态的原子叫基态原子；
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。
拓展视野
释放能量
激发态原子
吸收能量
基态原子
2．基态、激发态相互转化与能量转化的关系
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
低能量轨道电子
释放能量
原子发射光谱
3．原子的发射与吸收光谱
本节内容结束
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第2课时 原子核外电子的排布
电子总是优先排布在能量最低的电子层里；
每个电子层最多只能排布2n2个电子；
最外层不超过8个电子；（K层为最外层，不超过2个电子）
次外层最多不超过18个电子。
原子核外电子排布规律：
温故知新
一、原子核外电子排布遵循的原理
知识梳理
1．能量最低原理
2．泡利不相容原理
3．洪特规则
4．洪特规则（特殊补充）
1．能量最低原理
原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。
原子核外电子排布的轨道能量顺序
1s＜2s ＜2p ＜ 3s ＜3p ＜4s ＜ 3d< 4p
能级错位
请学生们画出K Ca Sc元素的原子轨道示意图
K
Ca
Sc
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态不同的电子（用“↓↑”表示）
2．泡利不相容原理
电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
3．洪特规则
23 V
24 Cr
28 Ni
29 Cu
相对稳定的状态
体系能量较低
全充满（p6，d10，f14）
全空（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
24Cr
29Cu
4．洪特规则（特殊补充）
Fe2+
Fe3+
思考：
26Fe
写出铁原子、铁离子和亚铁离子的电子轨道排布式，想想铁离子和亚铁离子谁更稳定？为什么？
二、原子核外电子排布的表达方式
1．粒子结构示意图
将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示
用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数
S：
S2-：
1s2 2s22p6 3s23p4
1s2 2s22p6 3s23p6
2．电子排布式
把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”用相应稀有气体的元素符号外加方括号表示
S：1s2 2s22p6 3s23p4
S：[Ne]3s23p4
K：1s22s22p63s23p64s1
K：[Ar]4s1
3．简化电子排布式
1-36号元素的原子外围电子排布
主族元素：外围电子＝最外层电子数
副族元素：外围电子＝最外层电子数＋次外层d轨道的电子
4．外围电子排布式
每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子
5．轨道表示式
粒子结构示意图 实例
电子排布式 实例 S：1s22s22p63s23p4
简化电子排布式 实例 S：[Ne]3s23p4
外围电子排布式 实例 S：3s23p4
轨道表达式 实例
知识小结
1．判断下列微粒核外电子表示方法是否正确；若不正确，说明它违反了什么原理？
× 能量最低原理
× 泡利不相容原理
× 能量最低原理
√
(1) C：
(2) Mg：
(3) S：1s2 2s22p6 3s33p3
(4) K：1s2 2s22p6 3s23p54s2
(5) 22Ti：[Ar]3d24s2
√
课堂练习
(1) O
(2) Al
(3) P
(4) C
(5) K
(6) Br
1s22s22p4
[He]2s22p4
1s22s22p63s23p1
[Ne]3s23p1
1s22s22p63s23p3
[Ne]3s23p3
1s22s22p2
[He]2s22p2
1s22s22p63s23p64s1
[Ar]4s1
1s22s22p63s23p63d104s24p5
[Ar]3d104s24p5
2．写出下列原子的电子排布式并简化电子排布式
基态与激发态、光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量状态的原子叫基态原子；
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。
拓展视野
释放能量
激发态原子
吸收能量
基态原子
2．基态、激发态相互转化与能量转化的关系
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
低能量轨道电子
释放能量
原子发射光谱
3．原子的发射与吸收光谱
本节内容结束