2023春化学苏教版选择性必修二 2.2.2 元素第一电离能和电负性的周期性变化 课件（共18张ppt）
文档属性
| 名称 | 2023春化学苏教版选择性必修二 2.2.2 元素第一电离能和电负性的周期性变化 课件（共18张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 359.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-23 10:30:59 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
专题2 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化
元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
核电荷数增大，电子层数变多，原子半径逐渐增大，失电子能力变强，金属性逐渐增强
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
周期
1
2
3
4
5
6
7
温故知新
一、元素第一电离能的周期性变化
某元素气态原子失去一个电子形成﹢1价气态阳离子所需的最低能量，用符号I1表示，单位：kJ/mol。
M(g)－e﹣ → M﹢(g)
如：钠元素的I1＝496 kJ/mol是指Na(g)－ e﹣→Na﹢(g)时所需的最小能量为496 kJ/mol。
知识梳理
1．概念
用于衡量元素气态原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。
第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
2．第一电离能的意义
你能否根据元素周期表金属性和非金属性递变规律，预测同周期和同主族的第一电离能的递变规律。
同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势（有例外）
同主族：从上往下，第一电离能逐渐减小。
3．第一电离能的变化规律
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，请书写不符合变化趋势的原子的电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
﹢1价气态离子失去一个电子，形成﹢2价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。
4．元素的第二电离能、第三电离能
﹢2价气态离子失去一个电子，形成﹢3价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。
1．原子的逐级电离能越来越大
各级电离能(kJ/mol) Na Mg Al
I1 496 738 578
I2 4562 1415 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
2．当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大差距。
1．判断下列元素间的第一电离能的大小
①Na K ② N P ③F Ne
④ Cl S ⑤ Mg Al ⑥O N
>
>
>
>
<
<
2．下列元素中，第一电离能最大的（ ）
A．K B．Na C．P D．Cl
D
3．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ）
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6
B
巩固练习
4．已知某元素M的各级电离能(In／kJ·mo1—1)如下：
试推测该元素的原子最外层有 个电子，主要化合价是 价，该元素氧化物的化学式可能是 。
I1 I2 I3 I4 I5 I6
577 1820 2740 11600 14800 23400
3
﹢3
M2O3
H
·
＋
Na+
Na
·
＋
·
·
·
Cl
·
·
·
·
··
··
··
··
[ ]
Cl
-
离子键
共价键
·
·
·
Cl
·
·
·
·
H
··
··
··
··
Cl
温故知新
二、元素电负性的周期性变化
1．概念
知识梳理
电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小。
注意：元素电负性的数值是个相对的量，没有单位
思考：你能根据元素非金属性的变化规律，预测元素电负性的规律吗？
2．元素电负性的变化规律
(1)元素的金属性的判别
一般来说，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。
(2)化学键型判别
电负性相差＞1.7的两种元素的原子，通常形成离子键。电负性相差＜1.7的两种元素的原子通常形成共价键。
3．应用
(3)判断分子中元素的正负化合价
在化合物中，
电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值；
电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。
(4)对角线规则
1．请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 CH4
离子化合物：
共价化合物：
HCl、 NO、AlCl3、CH4
NaF、 MgO、 KCl
2．请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正价的元素
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr
巩固练习
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr
本节内容结束
专题2 原子结构与元素性质
第二单元 元素性质的递变规律
第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化
元素周期表中金属性和非金属性的递变规律是什么？
核电荷数增大，电子层数变多，原子半径逐渐增大，失电子能力变强，金属性逐渐增强
核电荷数增大，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
族
周期
1
2
3
4
5
6
7
温故知新
一、元素第一电离能的周期性变化
某元素气态原子失去一个电子形成﹢1价气态阳离子所需的最低能量，用符号I1表示，单位：kJ/mol。
M(g)－e﹣ → M﹢(g)
如：钠元素的I1＝496 kJ/mol是指Na(g)－ e﹣→Na﹢(g)时所需的最小能量为496 kJ/mol。
知识梳理
1．概念
用于衡量元素气态原子失去一个电子的难易程度。
第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。
第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
2．第一电离能的意义
你能否根据元素周期表金属性和非金属性递变规律，预测同周期和同主族的第一电离能的递变规律。
同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势（有例外）
同主族：从上往下，第一电离能逐渐减小。
3．第一电离能的变化规律
思考：为什么同周期主族元素从左往右第一电离能有特殊情况，请书写不符合变化趋势的原子的电子排布式并说明理由。
元素的第一电离能大小还与其原子的核外电子排布有关。
当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）或半充满（p3、d5、f7）或全充满（p6、d10、f14）结构时原子处于能量较低状态，所以失电子所需能量较大，即I1较大。
﹢1价气态离子失去一个电子，形成﹢2价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。
4．元素的第二电离能、第三电离能
﹢2价气态离子失去一个电子，形成﹢3价气态阳离子所需的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。
1．原子的逐级电离能越来越大
各级电离能(kJ/mol) Na Mg Al
I1 496 738 578
I2 4562 1415 1817
I3 6912 7733 2745
I4 9543 10540 11575
2．当电离能突然变大时说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大差距。
1．判断下列元素间的第一电离能的大小
①Na K ② N P ③F Ne
④ Cl S ⑤ Mg Al ⑥O N
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2．下列元素中，第一电离能最大的（ ）
A．K B．Na C．P D．Cl
D
3．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（ ）
A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6
B
巩固练习
4．已知某元素M的各级电离能(In／kJ·mo1—1)如下：
试推测该元素的原子最外层有 个电子，主要化合价是 价，该元素氧化物的化学式可能是 。
I1 I2 I3 I4 I5 I6
577 1820 2740 11600 14800 23400
3
﹢3
M2O3
H
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Na+
Na
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离子键
共价键
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温故知新
二、元素电负性的周期性变化
1．概念
知识梳理
电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电子能力大小。
注意：元素电负性的数值是个相对的量，没有单位
思考：你能根据元素非金属性的变化规律，预测元素电负性的规律吗？
2．元素电负性的变化规律
(1)元素的金属性的判别
一般来说，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。
(2)化学键型判别
电负性相差＞1.7的两种元素的原子，通常形成离子键。电负性相差＜1.7的两种元素的原子通常形成共价键。
3．应用
(3)判断分子中元素的正负化合价
在化合物中，
电负性小的元素吸引电子的能力弱，其化合价为正值；
电负性大的元素吸引电子的能力强，其化合价为负值。
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族电负性接近，表现出的性质相似，被称为“对角线规则”。
(4)对角线规则
1．请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物
NaF HCl NO MgO KCl AlCl3 CH4
离子化合物：
共价化合物：
HCl、 NO、AlCl3、CH4
NaF、 MgO、 KCl
2．请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中为正价的元素
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr
巩固练习
NaH ICl NF3 SO2 H2S CH4 NH3 HBr
本节内容结束