化学人教版（2019）必修第一册4.2.《 元素周期律》（共31张ppt）

(共31张PPT)
元素周期律
同主族原子结构
核电荷数
电子层数
从上到下核电荷数、电子层数
增多
原子半径增大
原子核对最外层电子吸引力
减弱
失电子能力增强
得电子能力减弱
金属性增强
非金属性减弱
相同
同主族元素从上到下电子层数_______,原子半径_______，失(得)电子能力_______________，金属性________，非金属性________。
增强（减弱）
增大
增多
增强
减弱
最外层电子数
电子层数 最外层电子变化 原子半径变化 得失电子能力变化 主要正负化合价变化
1
2
3
1
2
3
依次递增
依次递增
依次递增
依次减小
依次减小
依次减小
得电子能力↑
得电子能力↑
得电子能力↑
1
0
+1
+7
-4
0
+1
+5
-4
0
失电子能力↓
失电子能力↓
失电子能力↓
【思考】请从原子结构角度解释同周期元素原子半径会依次
减小的原因？
同周期原子结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
核电荷数
增多
原子核对最外层电子吸引力
增强
原子半径
减小
相同
结构解释
增多
最外层电子数
化合价
原子序数
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-1
-2
-3
-4
化合价
原子序数
0
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
-1
-2
-3
-4
最外层电子数
金属元素只有正价、非金属元素既有正价也有负价
第三周期金属性递变规律
金属性判断
1、单质与水(酸)反应置换氢的难易程度。
2、元素最高价氧化物对应水化物碱
性的强弱。
元素金属性
预测第三周期金属性递变规律
2、金属Na、Mg与水反应难易程度：Na>Mg
1、金属活动顺序表：Na > Mg > Al
3、金属Mg 、Al与盐酸反应难易程度：Mg > Al
4、原子最外层电子数的多少：Na > Mg > Al
5、核电荷数的多少：Na > Mg > Al
元素金属性
减弱
第三周期金属性
1、金属与水反应难易程度：Na与水剧烈反应生成碱、Mg与沸水反应生成碱，Al与沸水无明显现象。
NaOH 强碱、Mg(OH)2中强碱、Al(OH)3两性氢氧化物
钠镁铝与水反应
1、下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg的金属性
C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D.根据碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A1(OH)3可说明钠、镁、铝的金属性依
次减弱
(常温下Mg、A1与H2O不发应)
D
第三周期非金属性递变规律
非金属性判断
1、物质与H2反应的难易程度;生成
对应氢化物的稳定性强弱
2、元素最高价氧化物对应水化物酸
性的强弱
元素非金属性
非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性_______、非金属性性______。
同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性性增强。
减弱
增强
同周期原子结构
核电荷数
电子层数
最外层电子数
从左到右核电荷数数增多
原子半径减小
失电子能力减弱
得电子能力增强
金属性减弱
非金属性增强
相同
原子核对最外层电子吸引力
增强
结构解释
同周期元素
原子序数↑
原子半径↓
最外层电子数↑
失电子能力↓、得电子能力↑
金属性↓、非金属性↑
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
本质原因：元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化的必然结果。
金属元素只有正价、非金属元素既有正价也有负价
原子的核外电子排布周期性变化
元素性质周期性变化
最外层电子数
电子层数
核电荷数
原子半径
化合价
金属性
非金属性(得失电子能力)
得失电的子趋势
归纳总结
决定
2、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐___________， 非金属性逐渐____________。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______（填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
减小
减弱
增强
Na
Al
Cl
3、根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。
(1)属于金属元素的有_______ 种，属于稀有气体元素的有_______ 种(填元素符号，下同)。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是_______(稀有气体元素除外)
（3）推测Si、N的非金属性强弱：_______ 大于_______。
(4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_______________(写出两种化合物的化学式)。
7
3
Na
N
Si
Na2O、Na2O2
4、比较下列各组元素中金属性与非金属性的强弱
(1)Na、K
(2)P、Cl
(3)S、Cl
(4)O、S
金属性：
NaP>Cl
S>Cl
O非金属性：
Na>K
PSO>S
5、根据元素在周期表中的位置，判断下列各化合物的酸碱性的强弱
（1）H3PO4和HNO3 （2）KOH和Mg(OH)2 （3）Al(OH)3和Mg(OH)2
H3PO4KOH>Mg(OH)2
Al(OH)3周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
稀有气体元素
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
Po
At
非金属
金属
1.在金属与非金属分界线处找到半导体。
2.氟、氯、硫、磷、砷周围研究制造出新品种农药。
3.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、抗腐蚀的合金元素。
元素化合价与元素在周期表中的位置。
以第三周期为例：
1、从左到右，最外层电子数从1到7（8），最高正化合价从+1到+7；最低负化合价-4到-1，稀有气体为0。
2、主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价等于使原子达到8电子稳定结构时所需的得到的电子数。
非金属元素的最高正化合价与他的负化合价的绝对值之和等于8。
6.下列元素最高正化合价依次增大的是( )
A. Al、Si、P、Cl B. C、N、O、F
C. Si、P、S、Se D. Si、Al、Mg、Na
7. 下列说法中错误的是 ( )
A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的
分界线附近
B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D.在元素周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素
A
C
中间过度金属
8.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.蹄(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断蹄的相关性质错误的是( )
A.蹄的单质在常温下是固态
B.蹄的常见化合价是一2价、+4价、+6价
C.蹄可能作半导体材料
D.蹄的氢化物H2Te很稳定
C
D
不稳定
原子、离子半径大小比较
1、同周期：从左往右，原子半径随原子核电荷数增加而减小。
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
2、同主族：原子电子层依次增多，原子半径随原子核电荷数增加而减小。
H>Li>Na>K>Rb>Cs
序大径小
序大径大
影响原子、离子半径大小的因素：核电荷数和电子层数。电子层数相同，核电荷数影响为主；电子层数不同时，电子层数影响为主。
3、同元素：同种元素不同价态的微粒，价态越高原子半径越小。
4、同结构：具有相同电子层的离子，离子半径随核电荷数增加而减小。
Fe > Fe2+ > Fe3+
F- > Na+ > Mg2+ > Al3+
价高径小
序大径小
10.下列原子半径的比较中错误的是 ( )
A. B＞C B. Cl＞Al C. Na＞Mg D. S＞O
11.已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据推测磷元素的原子半径可能是( )
A. 0.80×10-10m B.1.10×10-10m
C. 1.20×10-10m D. 0.70×10-10m
元素 N S O Si
原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
B
B
12.下列粒子半径大小的比较中，正确的是( )
A. Na+C. Na＜Mg＜AlB
13. 已知33As、35Br位于同一周期。下列关系中正确的是( )
A.原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.最高正价：Br＞S＞As D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
14. 下列排列顺序中不正确的是( )
A.原子半径：钠>硫>氯
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4＞H3PO4
C.最高正化合价：氯＞硫＞磷
D.热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢
C
D
15.下列有关原子结构、元素性质的说法中正确的是( )
A. Si、P、S、C1元素的单质与氢气化合越来越容易
B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C.元素周期表共有18纵列，第3纵列是第ⅠB族，第17纵列是第ⅦA族
D. F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
A