化学人教版（2019）必修第一册2.2.1 氯及其化合物（共25张ppt）

(共25张PPT)
2.2.1 氯及其化合物
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等化合物形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
海水
盐湖
盐矿
氯元素的存在
氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
盐酸
有机溶剂
染料
农药
药品
氯气的用途
　　18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
瑞典化学家舍勒
英国化学家戴维
氯气的发现
资料卡片
　　　　　　　　 氯气的命名
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
颜色 气味 毒性 状态 密度 熔点 沸点 溶解性
黄绿色
有刺激性
气味
有毒
气体
-101℃
-34.6 ℃，
易液化得
到液氯
ρ=3.214g/L
（0℃）
比空气大
收集：向上排空气法，排饱和食盐水
泄漏：逆风向，往高处
可溶于水，水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积Cl2）
氯气的物理性质
闻气体的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。想一想，应该怎样去闻氯气呢？
氯气的化学性质
氯原子的结构示意图
氯原子易得一个电子，形成Cl-，具有很强的氧化性
如何证明氯气具有强氧化性？
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂
结构决定性质
★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7
②铁与氯气反应
（铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）
①钠与氯气反应
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
(1)氯气与金属反应
点燃
(火焰呈黄色，生成白色晶体 )
反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物
③铜丝与氯气反应
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
（产生棕黄色的烟,溶液呈蓝绿色）
演示实验2-7
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
点燃
（2）氯气与非金属的反应
光照
思考：将Cl2与H2的混合气体光照或点燃后有什么结果？
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过学习H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。
思考
生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。
【思考】氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
。
自来水厂常用氯气消毒杀菌
氯气溶于水，其溶液称为氯水。 溶解的氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸。
次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用。
Cl2 + H2O HCl + HClO
Cl2 + H2O HCl + HClO
次氯酸
得到e-
0
-1
+1
失去e-
思考3：新制氯水中含有哪些微粒？
3种分子： 4种离子：
Cl2、H2O、HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-（极少量）

（3）氯气与水反应
液氯(Cl2) 为单质；氯水为混合物
思考1：氯水是什么颜色的呢？
浅黄绿色
氯水
思考2：液氯与氯水的区别是什么？
氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。
思考5：干燥的氯气不能漂白有色布条，而潮湿的氯气能漂白说明了什么？
根据下列装置，请设计一个实验验证HClO有漂白作用而Cl2没有漂白作用
探究1
氯水的酸性和漂白性
现在往含有酚酞的NaOH溶液中滴加适量氯水，溶液红色褪去，从原理分析试问有几种可能？
可通过向褪色后的溶液中继续滴加NaOH溶液来检验是哪种原因，为什么？
可通过向褪色后的溶液中再加入足量的NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。
一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使红色褪去；
二是氯水中含有H+，能中和OH-，使酚酞褪色。
探究2
液氯 氯水
分类
成分 　 　
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+ Cl－ ClO－OH-(少量)
分子：H2O
离子：H+，Cl－OH-(少量)
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，
能漂白，消毒，
久置
只有Cl2
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
4.与碱反应
①在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
②将Cl2通入冷的石灰乳 [Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
＊漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2，其反应原理为
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
2HClO === 2HCl＋O2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
光照
(1) 漂白粉的有效成分是什么？漂白原理？实际起漂白作用的物质是什么？
(2)日常生活中怎样提高漂白粉的漂白效率？
(3)长期放置在空气中漂白粉失效的原因？
Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉漂白的原理:
漂白粉变质的主要原因:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
2HClO==2HCl+O2↑
光
化学与生活
次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储运且杀菌效果持久;并且不会和水中有机物发生取代反应生成致癌物质。
1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水
A. ①②
B．②③
C．①②③
D．①④⑤
检测
2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　)
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯是同一种物质
C．氯气不能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
3．下列关于氯气的叙述正确的是(　　)
A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．氯气有毒且密度较大
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
5．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是(　　)
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)
⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤ B．①③④⑥
C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦