江苏省普通高中2023年1月学业水平合格性考试考前训练（二）化学试题（含解析）

江苏省普通高中2023年1月学业水平合格性考试考前训练（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展，主体框架为钛合金、铝合金，
钛合金、铝合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
2.氢气是稀有气体中最轻的气体。氢气的摩尔质量为
A. 1 B. 1 C. 1g·mol-1 D. 2g·mol-1
3. 下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A. 铝热剂-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 纯碱一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11
4. 下列物质属于电解质的是( )
A．NaOH溶液 B．铜丝 C．熔融Al2O3 D．CO2
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
6.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置①除去C2H4中少量SO2 B. 用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C. 用装置③验证Na和水反应为放热反应 D. 用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
9. 下列含有共价键的离子化合物是
A. MgCl2 B. KOH C. NH3·H2O D. C6H12O6（葡萄糖）
10. 下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2H2O2 2H2O＋O2↑
11.下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是( )
12.碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. N的结构示意图： B. CO2的球棍模型：
C. 中子数为8的氧原子： D. HNO3的电离方程式：HNO3=H++
13.2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是
A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应
C. 反应中碳元素的化合价降低 D. 该反应的氧化剂是N2O4
14.下列离子在溶液中可以大量共存的是
A. Na+、 NO3-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-
C. H+、K+、CH3COO- D. NH4+、Na+、OH-
15. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
16.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性
C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
17. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
18. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都难溶于水 B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和CaCO3反应 D. 都能发生酯化反应
19.下列有机反应属于加成反应的是
A.
B. +HNO3 +H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D.
20.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
22. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
23. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大体积能减慢化学反应速率
C. 充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D. 达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
28. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．A、B、C中所含元素的种类相同
B．A、B、C都能与金属钠发生反应
C．由X成B的反应是氧化反应
D．C能与NaOH溶液发生反应
30. （10分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数___。(写出计算过程)
江苏省普通高中2023年1月学业水平合格性考试考前训练（二）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展，主体框架为钛合金、铝合金，
钛合金、铝合金可能具有的性质是
A. 耐高压 B. 易与海水反应
C. 硬度小 D. 易与氧气反应
【答案】A
【解析】A．嫦娥五号中钛合金、铝合金，应具有耐高压的性质，A项正确；
B．合金的抗腐蚀能力强，不易与海水反应，B项错误；
C．合金硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，C项错误；
D．合金的抗腐蚀能力强，不易与氧气反应，D项错误；
答案选A。
2.氢气是稀有气体中最轻的气体。氢气的摩尔质量为
A. 1 B. 1 C. 1g·mol-1 D. 2g·mol-1
【答案】D
【解析】 H2是双原子分子，氢气的相对分子质量为2，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。
3. 下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A. 铝热剂-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 纯碱一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11
【答案】C
【解析】A. 铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故A错误；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化学式，故B错误；C. 纯碱是Na2CO3的晶体的俗名，故C正确；D. 葡萄糖是单糖，化学式为C6H12O6，故D错误；故选C。
4. 下列物质属于电解质的是( )
A．NaOH溶液 B．铜丝 C．熔融Al2O3 D．CO2
【答案】C
【解析】A项，氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B项，铜丝属于单质，不是化合物，所以不属于电解质，故B错误；C项，熔融状态下的Al2O3能导电，属于电解质，故C正确；D项，二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；故选C。
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
【答案】C
【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-9～10-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。
6.下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．拉瓦锡研究空气成分HgOHg+O2↑ 分解反应
B．生石灰作干燥剂CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 复分解反应
D．葡萄糖在人体内氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】
A．该方程式没有配平，方程式为2HgO2Hg+O2↑，A错误；
B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；
C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误；
D．氧化反应不属于四种基本反应类型，D错误；
故选B。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜
【答案】A
【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C. 在双氧水的分解过程中，二氧化锰是催化剂，故C错误；D. 聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害物质——氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。
8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用装置①除去C2H4中少量SO2 B. 用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C. 用装置③验证Na和水反应为放热反应 D. 用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
【答案】C
【解析】A. 高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；
B. 乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；
C. 如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；
D. 分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C。
9. 下列含有共价键的离子化合物是
A. MgCl2 B. KOH C. NH3·H2O D. C6H12O6（葡萄糖）
【答案】B
【解析】A．MgCl2是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．KOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故B符合题意；
C．NH3·H2O是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D．C6H12O6(葡萄糖)是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；
答案选B。
10. 下列反应中，水作还原剂的是( )
A．2H2O＋2F2＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2H2O2 2H2O＋O2↑
【答案】A
【解析】A项，F元素的化合价由0价降至-1价，H2O中O元素的化合价由-2价升至0价，H2O作还原剂；B项，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，H2O中H元素、O元素的化合价在反应前后不变，H2O既不是氧化剂又不是还原剂；C项，Na元素的化合价由0价升至+1价，H2O中H元素的化合价由+1价降至0价，H2O作氧化剂；D项，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，H2O是H2O2的还原产物；水作还原剂的是A，故选A。
11.下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是( )
【答案】A
【解析】A项，硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应；B项，石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C项，酒精蒸馏过程中只发生了物理变化；D项，蚕丝织锦只发生了物理变化。
12.碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. N的结构示意图： B. CO2的球棍模型：
C. 中子数为8的氧原子： D. HNO3的电离方程式：HNO3=H++
【答案】D
【解析】A．原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为，A错误；
B．CO2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比O原子半径大，故CO2的比例模型为：，而不是球棍模型，B错误；
C．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16 ，可表示为，C错误；
D．HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、，故其电离方程式为：HNO3=H++，D正确；
故合理选项是D。
13.2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是
A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应
C. 反应中碳元素的化合价降低 D. 该反应的氧化剂是N2O4
【答案】D
【解析】
结合得失电子守恒分析：C2H8N2中N为-3价，H为+1价，C为-1价，该反应中C2H8N2中的C和N化合价均升高，为还原剂，1mol C2H8N2参与反应，失1mol×(2×5+2×3)=16mol电子；N2O4中N为+4价，反应后N2O4中的N转化为0价，作氧化剂，1mol C2H8N2参与反应时，消耗2mol N2O4，得到2mol×2×(4-0)=16mol电子。A．该反应中反应物有2种，不属于分解反应，A错误；
B．由分析可知，C、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．结合得失电子守恒可知该反应中C化合价由-1价升高为+4价，C错误；
D．由分析可知该反应的氧化剂是N2O4，D正确；
选D。
14.下列离子在溶液中可以大量共存的是
A. Na+、 NO3-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-
C. H+、K+、CH3COO- D. NH4+、Na+、OH-
【答案】A
【解析】A. Na+、 NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D. NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。
点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。
15. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
【答案】C
【解析】A．硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；
B．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，B错误；
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯水中含大量Cl2，故通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，C正确；
D．CuSO4属于重金属盐，蛋白质遇到重金属盐发生变性，变性不可逆，故加水蛋白质不溶解，D错误；
选C
16.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性
C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
【答案】C
【解析】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；
B．酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确；
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；
D．二氧化碳是酸性氧化物，易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满二氧化碳，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D正确；
故选C。
17. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A. 醋酸为弱酸，用化学式表示，故A错误；B. 碳酸镁跟硫酸反应生成溶于水的硫酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C. 氨水为弱碱，用化学式表示，故C错误；D. 氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。
点晴：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式的书写步骤中的难点是“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的、难电离的物质、气体、水等仍用化学式表示。
18. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都难溶于水 B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和CaCO3反应 D. 都能发生酯化反应
【答案】D
【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选D。
19.下列有机反应属于加成反应的是
A.
B. +HNO3 +H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D.
【答案】C
【解析】
A．CH4与Cl2在光照条件下，CH4分子中的一个H原子被Cl取代产生CH3Cl，另一个Cl原子与H原子结合形成HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意；
B．苯分子中的H原子被-NO2取代产生，取代下来的H原子与-OH结合形成H2O，故该反应类型为取代反应，B不符合题意；
C．CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，C符合题意；
D．乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应类型为氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
20.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液
【答案】A
【解析】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；
A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；
B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；
C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；
答案选A。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
【答案】B
【解析】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
23. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大体积能减慢化学反应速率
C. 充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D. 达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
【答案】D
【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是
A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。
A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；
B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；
D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
X Y
Z W
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【答案】A
【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。
28. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．A、B、C中所含元素的种类相同
B．A、B、C都能与金属钠发生反应
C．由X成B的反应是氧化反应
D．C能与NaOH溶液发生反应
【答案】（1）羟基（1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（用可逆符号也对）（2分）
（4）CD（2分）
【解析】A是乙烯，X是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯。
30. （10分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数___。(写出计算过程)
【答案】防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 ③①② 80%
【详解】
(1)由题干信息可知，反应中生成了易升华的硫单质，故装置中玻璃纤维的作用是防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞，故答案为：防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞；
(2)乙烯脱除烟气中SO2反应中含有CO2气体，还可能含有乙烯或SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊、造成干扰，乙烯或SO2均能与Br2、酸性KMnO4溶液反应而除去，但酸性KMnO4可将CH2=CH2氧化为CO2，所以CH2=CH2不能用酸性KMnO4溶液除去、而只能用Br2除去，故为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，故答案为：③①②；
(3)已知过程中发生的反应方程式分别有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，故有：Fe2O3~2FeCl3~ I2~2Na2S2O3，故n(Fe2O3)=n(Na2S2O3)=×0.10mol·L-1×20.00×10-3L=10-3mol，故Fe2O3%==80%，故答案为：80%。