江苏省普通高中2023年1月学业水平合格性考试考前训练（三）化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 江苏省普通高中2023年1月学业水平合格性考试考前训练（三）化学试题（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-23 13:32:56 | ||
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文档简介
2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试考前训练（三）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年5月22日，中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是
A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷
2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为
A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. NaOH——烧碱 B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 下列物质用途叙述不正确的是( )
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂
C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
9. 含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A B C D
石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
12. 下列表示正确的是（ ）
A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
13. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂
C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
14. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+
15. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
22. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A S+O2SO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
26. 关于番茄电池的说法正确的是
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
27. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
28.己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑Fe3+、Fe2+的水解反应及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）B+ E→F的反应类型是 。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．有机物A与C为同系物 B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
30. （10分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：
（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试考前训练（三）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年5月22日，中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是
A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷
【答案】D
【解析】
不锈钢、铝合金、钠钾合金均属于合金，合金的熔点一般低于各成分的熔点，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，属于耐高温材料，选D。
2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为
A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1
【答案】C
【解析】 He是单原子分子，氦气的相对分子质量为4，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：C。
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. NaOH——烧碱 B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾
【答案】A
【解析】A. 纯碱是Na2CO3，A正确；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 明矾是[KAl(SO4)2·12H2O]，D错误，答案选A。
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；
C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；
答案选D。
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
【答案】C
【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-9～10-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。
6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。
7. 下列物质用途叙述不正确的是( )
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂
C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
【答案】D
【解析】A项，Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；B项，NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作消毒剂，故B正确；C项，SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，故C正确；D项，常温下Cu能与浓硝酸发生反应，故Cu制容器不能用于盛放浓硝酸，故D错误；故选D。
8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
【答案】B
【解析】
A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，可用于制取二氧化氮，选项A正确；
B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；
C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，选项C正确；
D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确；
答案选B。
9. 含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
【答案】B
【解析】
A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；
B. Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；
C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；
D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；
答案选B。
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。
11. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A B C D
石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
【答案】C
【解析】石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；烷基化反应是化学变化，D不符合题意。
12. 下列表示正确的是（ ）
A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
【答案】D
【解析】A中给出的乙炔分子的球棍模型，错误；氯原子的结构示意图为，B错误；氯化钠的电子式为，C错误。
13. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂
C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
【答案】D
【解析】试题分析：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确，故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。
14. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+
【答案】D
【解析】A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．H+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故B不选；C．含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，故C不选；D．离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；答案为D。
点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
15. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；
D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误；
答案选C。
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
【答案】D
【解析】
A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A S+O2SO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选C。
23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
【答案】C
【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误，答案选C。
点睛：关于压强对反应速率影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变 气体物质浓度改变 化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 关于番茄电池的说法正确的是
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
【答案】C
【解析】番茄电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。
A. 番茄电池原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；
B. Zn片作负极，失去电子变为锌离子，Zn片质量减少，故B错误；
C. 电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；
D. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
答案选C。
27. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】X、Y、Z和W依次是N、O、S、Cl。氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性没有必然联系，C错误。
28.己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑Fe3+、Fe2+的水解反应及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
【答案】C
【解析】实验（1）说明溶液中含有还原性离子，即Fe2+、SO32-、I-至少存在一种；实验（2）说明SO42-、SO32-至少存在一种。Fe3+有较强氧化性，与SO32-、I-不能大量共存。根据以上分析，结合电荷守恒，可知溶液中可能存在K+、Fe2+、SO32-、NO3-。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）B+ E→F的反应类型是 。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
【答案】（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分）
（3）CH3CH2CH3CH2=CH2+CH4（2分）
（4）AC（2分）
【解析】A的摩尔质量为l.96g·L-1×22.4L·mol-1=44 g·mol-1，则A为C3H8；C 为天然气的主要成分，C为CH4。根据流程图，烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，则B为乙烯；乙烯氧化生成D，D为乙醛；继续氧化生成E，E为乙酸；乙烯和乙酸发生反应生成F，F有浓郁香味，则F为乙酸乙酯。
（4）甲烷和丙烷互为同系物，A正确；有机物F为乙酸乙酯，可以在NaOH溶液中水解，但不属于皂化反应，B错误；有机物D为乙醛，醛基可以和氢气发生加成反应，C正确；汽油为液体，有机物A转化成B和C的反应涉及的物质均为气体，D错误。
30. （10分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：
（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】（1）分液漏斗（2分）；b（2分）（2）褪色（1分）；漂白（1分）
（3）还原（2分）；1（2分）（4）NaOH（2分）
【解析】由实验装置可知，A处发生Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色；二氧化硫具有还原性，C处发生高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，对污染环境，尾气可以利用SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O处理，据此分析解答。（1）根据图示，仪器a为分液漏斗，a中应该放液体试剂，b中放固体试剂，因此亚硫酸钠应放在b中；（2）二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到B中品红褪色；（3）5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5molSO2参加反应转移10mol电子，因此当0.5molSO2参加反应时，转移电子1mol；（4）二氧化硫为酸性氧化物，尾气可采用氢氧化钠溶液吸收。
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年5月22日，中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是
A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷
2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为
A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. NaOH——烧碱 B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 下列物质用途叙述不正确的是( )
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂
C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
9. 含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
11. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A B C D
石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
12. 下列表示正确的是（ ）
A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
13. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂
C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
14. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+
15. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
22. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A S+O2SO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
26. 关于番茄电池的说法正确的是
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
27. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
28.己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑Fe3+、Fe2+的水解反应及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）B+ E→F的反应类型是 。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．有机物A与C为同系物 B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
30. （10分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：
（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试考前训练（三）
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年5月22日，中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是
A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷
【答案】D
【解析】
不锈钢、铝合金、钠钾合金均属于合金，合金的熔点一般低于各成分的熔点，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，属于耐高温材料，选D。
2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为
A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1
【答案】C
【解析】 He是单原子分子，氦气的相对分子质量为4，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：C。
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. NaOH——烧碱 B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾
【答案】A
【解析】A. 纯碱是Na2CO3，A正确；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 明矾是[KAl(SO4)2·12H2O]，D错误，答案选A。
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；
C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；
答案选D。
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
【答案】C
【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-9～10-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。
6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。
7. 下列物质用途叙述不正确的是( )
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂
C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
【答案】D
【解析】A项，Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；B项，NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作消毒剂，故B正确；C项，SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，故C正确；D项，常温下Cu能与浓硝酸发生反应，故Cu制容器不能用于盛放浓硝酸，故D错误；故选D。
8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
【答案】B
【解析】
A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，可用于制取二氧化氮，选项A正确；
B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；
C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，选项C正确；
D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确；
答案选B。
9. 含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
【答案】B
【解析】
A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；
B. Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；
C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；
D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；
答案选B。
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。
11. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A B C D
石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
【答案】C
【解析】石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；烷基化反应是化学变化，D不符合题意。
12. 下列表示正确的是（ ）
A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
【答案】D
【解析】A中给出的乙炔分子的球棍模型，错误；氯原子的结构示意图为，B错误；氯化钠的电子式为，C错误。
13. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂
C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
【答案】D
【解析】试题分析：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确，故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。
14. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+
【答案】D
【解析】A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．H+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故B不选；C．含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，故C不选；D．离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；答案为D。
点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
15. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；
D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误；
答案选C。
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是
A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
【答案】D
【解析】
A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是
A S+O2SO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】C
【解析】A. S+O2SO2，燃烧放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B. CaO+H2O=Ca(OH)2，，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
C. C+CO22CO，吸收热量，生成物的总能量大于反应物的总能量，故C正确；
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出热量，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选C。
23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
【答案】C
【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误，答案选C。
点睛：关于压强对反应速率影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变 气体物质浓度改变 化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液
B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水
D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 关于番茄电池的说法正确的是
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
【答案】C
【解析】番茄电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。
A. 番茄电池原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误；
B. Zn片作负极，失去电子变为锌离子，Zn片质量减少，故B错误；
C. 电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确；
D. 原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
答案选C。
27. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）
X Y
Z W
A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】X、Y、Z和W依次是N、O、S、Cl。氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性没有必然联系，C错误。
28.己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑Fe3+、Fe2+的水解反应及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中可能含有K+ B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+ D．溶液中可能含有SO32-
【答案】C
【解析】实验（1）说明溶液中含有还原性离子，即Fe2+、SO32-、I-至少存在一种；实验（2）说明SO42-、SO32-至少存在一种。Fe3+有较强氧化性，与SO32-、I-不能大量共存。根据以上分析，结合电荷守恒，可知溶液中可能存在K+、Fe2+、SO32-、NO3-。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）B+ E→F的反应类型是 。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应
C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量
【答案】（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分）
（3）CH3CH2CH3CH2=CH2+CH4（2分）
（4）AC（2分）
【解析】A的摩尔质量为l.96g·L-1×22.4L·mol-1=44 g·mol-1，则A为C3H8；C 为天然气的主要成分，C为CH4。根据流程图，烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，则B为乙烯；乙烯氧化生成D，D为乙醛；继续氧化生成E，E为乙酸；乙烯和乙酸发生反应生成F，F有浓郁香味，则F为乙酸乙酯。
（4）甲烷和丙烷互为同系物，A正确；有机物F为乙酸乙酯，可以在NaOH溶液中水解，但不属于皂化反应，B错误；有机物D为乙醛，醛基可以和氢气发生加成反应，C正确；汽油为液体，有机物A转化成B和C的反应涉及的物质均为气体，D错误。
30. （10分）研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO2的制备及性质探究实验。（查阅资料得到SO2气体的制备原理：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O），回答问题：
（1）图中a的仪器名称是_______，亚硫酸钠应放在_________（填“a”或“b”）中。
（2）实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______（填实验现象），该现象说明SO2具有_____性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（3）酸性条件下，SO2与KMnO4在发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是________（填“氧化”、“还原”）剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
【答案】（1）分液漏斗（2分）；b（2分）（2）褪色（1分）；漂白（1分）
（3）还原（2分）；1（2分）（4）NaOH（2分）
【解析】由实验装置可知，A处发生Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色；二氧化硫具有还原性，C处发生高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，对污染环境，尾气可以利用SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O处理，据此分析解答。（1）根据图示，仪器a为分液漏斗，a中应该放液体试剂，b中放固体试剂，因此亚硫酸钠应放在b中；（2）二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到B中品红褪色；（3）5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5molSO2参加反应转移10mol电子，因此当0.5molSO2参加反应时，转移电子1mol；（4）二氧化硫为酸性氧化物，尾气可采用氢氧化钠溶液吸收。
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