江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高二合格性考试模拟测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高二合格性考试模拟测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 232.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-23 13:57:15 | ||
图片预览
文档简介
高二12月自主学习调测
化学（必修）试题
本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共78分）
1．关爱自然、保护环境成为我们最为关注的话题之一。下列气体能导致酸雨的是
A．H2 B．CO2 C．O2 D．NO2
2．下列变化中，只涉及物理变化的是
A．高炉炼铁 B．盐酸除锈 C．石油蒸馏 D．海带提碘
3．下列仪器中不能用作反应容器的是
A．烧杯 B．集气瓶 C．试管 D．容量瓶
4．在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2，其反应类型为
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列气体中能用碱石灰干燥的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．Cl2
6．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaCl2 B．NH4HCO3 C．Na2O D．H2O2
阅读下列材料，回答7～11题。
工业制硫酸涉及以下三步反应：① 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ② 2SO2＋O2SO3 ③ SO3＋H2O===H2SO4 尾气可以用NaOH溶液吸收。
7．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的S：S B．H2O的电子式：
C．NaOH的电离方程式：NaOH == Na＋＋H＋＋O2－ D．钠离子的结构示意图：
8．上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是
A．H2O B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
9．下列有关上述物质的描述错误的是
A．FeS2俗称黄铁矿或硫铁矿
B．SO2是无色无味的气体
C．第②步反应在工业上采用了热交换器
D．第③步反应工业上常采用98.3%的浓硫酸吸收SO3
10．上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是
A．三氧化硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸
11．下列关于工业合成SO3的反应（2SO2＋O22SO3）的说法正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率
C．使用催化剂对化学反应速率无影响
D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ ClO－
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．已知汽车尾气处理反应能量过程如图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．断开碳氧键放出能量
C．形成N≡N化学键需要吸收热量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
14．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3
C．天然气—C2H4 D．小苏打—Na2CO3
15．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除氯化氢
C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收尾气
16．反应4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化
C．Na失去电子 D．TiCl4发生氧化反应
17．下列说法不正确的是
A．在酒化酶的作用下葡萄糖可分解为乙醇和二氧化碳
B．纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖
C．动物脂肪通常呈固态，属于高分子化合物
D．氨基酸在一定条件下能发生反应生成多肽
18．在含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．OH－ B．SO C．Fe3＋ D．Ag＋
19．下列说法不正确的是
A．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定
B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
20．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
21．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
C．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液
22．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极
B．一段时间后，锌片质量增大
C．一段时间后，铜片质量增大
D．电子由铜通过导线流向锌
23．下列关于乙醇的说法正确的是
A．难溶于水 B．无色无味的液体
C．常用作燃料 D．能与NaOH溶液反应
24．下列有机反应化学方程式书写正确的是
A．CH3CH2OH＋2Na CH3CH2Na＋H2O
B．CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2
C．CH4＋2Cl2CCl4＋2H2
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
26．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性
D．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“＋”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
27．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
28．据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是
A．H+在反应过程中起催化剂的作用
B．22.4L CO中含有个电子
C．反应①②③都属于氧化还原反应
D．该过程涉及反应COOH* +H+ +e- == CO*+H2O
第Ⅱ卷 非选择题
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．(6分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了1 000 g海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是_______________。
(2) 步骤③的实验操作名称是______________。
(3) 步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________ ___________________________________________。
(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________ ___________________________________________________________________________。
30．(10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示：
(1) 仪器M的名称是______________。
(2) 装置B的作用是_____________________________。
(3) 为了提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是______________。
(4) 试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______________________。
(5) 利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参与反应）的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应：
4Fe3＋＋2CuI == 4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10-2 mol·L－1 KMnO4溶液，发生反应：
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00 mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数（写出计算过程）。
化学（必修）参考答案
1-5 D C D B C
6-10 B B D B B
11-15 A B A A D
16-20 C C C D B
21-25 C A C D C
26-28 D C D
29．（6分）
(1) 坩埚(1分)
(2) 过滤(1分)
(3) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(2分)
(4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘(2分)
30．（10分）
(1) 锥形瓶(1分)
(2) 除去Cl2中的HCl(2分)
(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)
(4) 澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全 (2分)
(5) n(MnO)＝5.000×10－2 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L/mL＝1.000×10－3 mol(1分)
根据方程式MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
可知：n(Fe2＋)＝1.000×10－3 mol×5＝5.000×10－3 mol
再根据方程式2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2
n(CuI)＝1/2×5.000×10－3 mol＝2.500×10－3 mol(1分)
m(CuI)＝2.500×10－3 mol×191 g·mol－1＝0.477 5 g
w(CuI)＝0.477 5 g/0.500 0 g×100%＝ 95.50%(1分)
化学（必修）试题
本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 I—127
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共78分）
1．关爱自然、保护环境成为我们最为关注的话题之一。下列气体能导致酸雨的是
A．H2 B．CO2 C．O2 D．NO2
2．下列变化中，只涉及物理变化的是
A．高炉炼铁 B．盐酸除锈 C．石油蒸馏 D．海带提碘
3．下列仪器中不能用作反应容器的是
A．烧杯 B．集气瓶 C．试管 D．容量瓶
4．在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2，其反应类型为
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列气体中能用碱石灰干燥的是
A．HCl B．CO2 C．NH3 D．Cl2
6．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaCl2 B．NH4HCO3 C．Na2O D．H2O2
阅读下列材料，回答7～11题。
工业制硫酸涉及以下三步反应：① 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ② 2SO2＋O2SO3 ③ SO3＋H2O===H2SO4 尾气可以用NaOH溶液吸收。
7．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18的S：S B．H2O的电子式：
C．NaOH的电离方程式：NaOH == Na＋＋H＋＋O2－ D．钠离子的结构示意图：
8．上述过程涉及到的物质中不属于氧化物的是
A．H2O B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
9．下列有关上述物质的描述错误的是
A．FeS2俗称黄铁矿或硫铁矿
B．SO2是无色无味的气体
C．第②步反应在工业上采用了热交换器
D．第③步反应工业上常采用98.3%的浓硫酸吸收SO3
10．上述过程涉及到的物质中能使品红溶液褪色的是
A．三氧化硫 B．二氧化硫 C．氧气 D．稀硫酸
11．下列关于工业合成SO3的反应（2SO2＋O22SO3）的说法正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．降低SO3的浓度能加快化学反应速率
C．使用催化剂对化学反应速率无影响
D．达到化学平衡时，SO2能100%转化为产物
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－
C．Cl2与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ ClO－
D．Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．已知汽车尾气处理反应能量过程如图，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．断开碳氧键放出能量
C．形成N≡N化学键需要吸收热量
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
14．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．烧碱—NaOH B．明矾—Al2(SO4)3
C．天然气—C2H4 D．小苏打—Na2CO3
15．下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除氯化氢
C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收尾气
16．反应4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．Na是氧化剂 B．TiCl4被氧化
C．Na失去电子 D．TiCl4发生氧化反应
17．下列说法不正确的是
A．在酒化酶的作用下葡萄糖可分解为乙醇和二氧化碳
B．纤维素在一定条件下可水解生成葡萄糖
C．动物脂肪通常呈固态，属于高分子化合物
D．氨基酸在一定条件下能发生反应生成多肽
18．在含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．OH－ B．SO C．Fe3＋ D．Ag＋
19．下列说法不正确的是
A．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO属于氮的固定
B．卢瑟福根据α粒子散射现象提出了带核的原子结构模型
C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
20．常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
21．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用乙醇萃取溴水中的溴单质
B．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
C．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液
D．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液
22．右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．铜电极是该电池的正极
B．一段时间后，锌片质量增大
C．一段时间后，铜片质量增大
D．电子由铜通过导线流向锌
23．下列关于乙醇的说法正确的是
A．难溶于水 B．无色无味的液体
C．常用作燃料 D．能与NaOH溶液反应
24．下列有机反应化学方程式书写正确的是
A．CH3CH2OH＋2Na CH3CH2Na＋H2O
B．CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2
C．CH4＋2Cl2CCl4＋2H2
D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．X位于元素周期表中第2周期ⅥA族
B．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
26．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液一定是碳酸盐溶液
B．将某气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色褪去，说明该气体一定是SO2
C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀，说明蛋白质发生了变性
D．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画“＋”，片刻后洗净，铜片上出现凹痕，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋
27．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B．次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂
C．活性铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
28．据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法正确的是
A．H+在反应过程中起催化剂的作用
B．22.4L CO中含有个电子
C．反应①②③都属于氧化还原反应
D．该过程涉及反应COOH* +H+ +e- == CO*+H2O
第Ⅱ卷 非选择题
二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。
29．(6分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研究性学习小组称量了1 000 g海带，设计并进行了以下实验：
(1) 步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是_______________。
(2) 步骤③的实验操作名称是______________。
(3) 步骤④反应中能生成可溶性的Mn2＋，写出该反应的离子方程式：________________ ___________________________________________。
(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________ ___________________________________________________________________________。
30．(10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示：
(1) 仪器M的名称是______________。
(2) 装置B的作用是_____________________________。
(3) 为了提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是______________。
(4) 试剂X常用浓NaOH溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是_______________________。
(5) 利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参与反应）的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应：
4Fe3＋＋2CuI == 4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10-2 mol·L－1 KMnO4溶液，发生反应：
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00 mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数（写出计算过程）。
化学（必修）参考答案
1-5 D C D B C
6-10 B B D B B
11-15 A B A A D
16-20 C C C D B
21-25 C A C D C
26-28 D C D
29．（6分）
(1) 坩埚(1分)
(2) 过滤(1分)
(3) 2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O(2分)
(4) 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘(2分)
30．（10分）
(1) 锥形瓶(1分)
(2) 除去Cl2中的HCl(2分)
(3) 缓慢滴加浓盐酸(2分)
(4) 澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全 (2分)
(5) n(MnO)＝5.000×10－2 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L/mL＝1.000×10－3 mol(1分)
根据方程式MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
可知：n(Fe2＋)＝1.000×10－3 mol×5＝5.000×10－3 mol
再根据方程式2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2
n(CuI)＝1/2×5.000×10－3 mol＝2.500×10－3 mol(1分)
m(CuI)＝2.500×10－3 mol×191 g·mol－1＝0.477 5 g
w(CuI)＝0.477 5 g/0.500 0 g×100%＝ 95.50%(1分)
同课章节目录