2022-2023学年重庆市高三（上）期中化学试卷（选择考）（Word含解析）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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2022-2023学年重庆市高三（上）期中化学试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号 一 二 三 四 五 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
化学与人类生产、生活、科技等密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 人民币票面文字等处的油墨中所含有的纳米颗粒是胶体
B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C. 我国国产飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 我国制造的“深海勇士”蛟龙号潜水器用到钛合金，号钛属于稀土元素
下列有关物质用途的说法正确的是 ( )
A. 可用作食品的抗氧化剂 B. 明矾可用于自来水的消毒杀菌
C. 石膏可用作建筑材料 D. 碳酸钡可用作胃肠射线的造影剂
科学家发现了金星大气中存在，由此推断金星大气层可能存在生命。利用下列反应可以制取，浓。下列说法错误的是( )
A. 的原子结构示意图为
B. 分子的空间填充模型为
C. 的电子式为
D. 中子数为的磷原子可表示为
下列各组物质所发生的反应与滴加顺序无关的是( )
A. 溶液和新制氯水 B. 溶液与溶液
C. 溶液和溶液 D. 氨水与溶液
漂白粉在潮湿的空气中发生的反应为：。下列说法不正确的是( )
A. 的水溶液能导电，属于电解质
B. 漂白粉的有效成分为
C. 该反应属于非氧化还原反应
D. 氧化性：
下列物质的性质比较，不正确的是( )
A. 沸点：
B. 热稳定性：
C. 硬度：金刚石晶体硅
D. 金属性：
在一种含有、、、、的溶液中加入下列物质，仍能使该体系离子大量共存的是( )
A. 粉 B. C. D.
反应可用于制备火箭推进剂的燃料。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A. 的溶液中含有的原子数为
B. 标准状况下，水分子中含有的质子数为
C. 该反应中，若消耗，则转移电子的数目为
D. 标准状况下，参加该反应，生成的中含有的共价键总数为
下列说法正确的是( )
A. 在空气中加热可生成
B. 浓盐酸与在常温下反应生成
C. 浓硝酸见光分解产生
D. 金属钠块放在空气中会生成
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 用白醋除铁锈：
B. 向 溶液中加入足量溶液：
C. 新制饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：
D. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
我国提出争取在年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如图。
下列说法正确的是( )
A. 过程中存在极性键的断裂与形成
B. 过程中生成时吸收能量
C. 在该合成过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：
D. 总反应的化学方程式是
下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A. 实验室制取
B. 配制一定物质的量浓度的溶液
C. 制备并检验气体
D. 验证氨气密度比空气小
年，科学家们发现一种可用作某新型电池的电解质的结构如图所示。已知、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，与位于同一周期，与为相邻周期，元素最高价与最低价的代数和为。则下列说法正确的是( )
A. 的氧化物所对应的水化物为三元酸
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 的最高正价为价
D. 该化合物阴离子中各原子均满足电子稳定结构
下列实验目的、实验操作和原理解释都正确的是( )
选项 实验目的 实验操作 原理解释
检验某溶液中一定含有 向该溶液中加入淀粉溶液 把氧化成单质，遇淀粉溶液呈蓝色
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体 激光笔照射 硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在之间，激光笔照射时产生光亮的通道
比较与的酸性强弱 测 用广泛试纸测定相同浓度的与溶液的，越大酸性越弱
证明溶液中无 向装有某溶液的试管中滴加少量稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 因为与反应产生，遇湿润的红色石蕊试纸要变蓝
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）
年月日时分，神舟十四号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氯酸铵和铝粉相关元素的问题：
二氧化氯和过氧化氢均能有效灭杀新冠病毒。
中氯元素的化合价是 ______，的结构式是 ______。
在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为 ______，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ______。
高氯酸铵中铵根离子的电子式为 ______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是 ______用离子符号表示。
氮元素的非金属性较强，可分子的性质比较稳定，其原因是 ______。
高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式 ______。
三、流程题（本大题共1小题，共15.0分）
钌是极好的催化剂，在航空航天、电子、化工等领域应用广泛。某含钌废渣的主要成分为、、，一种从中回收元素制的工艺流程如图：
请回答下列问题：
中的化合价为 ______；滤液中的主要成分还有 ______填化学式。
要增大“氧化碱浸”速率，可采取的措施是 ______写两条即可。
“还原”过程中被氧化成，则还原后溶液的 ______填“增大”“减小”或“不变”。
实验室蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶、______。
“氧化碱浸”过程中，钌所发生反应的化学方程式为 ______。
气体属于非氧化物，则的化学式为 ______；若要制取，理论上在吸收过程中消耗浓度为盐酸的体积为 ______保留两位小数。
四、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
同济大学程传伟教授发现了一种高效的氮杂碳纳米片阵列负载的超薄纳米片自支撑空气正极材料。实验室可用如图所示装置制得微米级。
已知：的化合价有价和价，、易与形成络合物，的还原性强于和。
沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤。
请回答下列问题：
仪器的名称是 ______；使用仪器的第一步操作名称是 ______。
时，先在不断搅拌下，向中溶液中加入氨水，调节至，加入氨水的作用是 ______。
加入氨水后，应先打开滴液漏斗 ______填“”或“”；其理由是 ______。
将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是 ______。
实验室还可以用废旧锂电池正极材料含，以及少量为原料制备微米级。已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为；可溶于水；如表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的。
属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与溶液配成悬浊液；在搅拌下，先加 ______到固体完全溶解；到溶液的颜色不再加深或开始产生大量气泡，再向其中加入氨水调整溶液，使形成沉淀，然后过滤，除去难溶性杂质调节至，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级。实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液。
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示，则在点时，剩余固体的成分为 ______填化学式。
五、简答题（本大题共1小题，共15.0分）
含氮化合物、等是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。请回答下列问题：
技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。储存还原工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示；若用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，该过程分两步进行，图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
图中的作用是 ______。
用模拟尾气中还原性气体研究的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为 ______。
用铁去除含氮废水中的硝酸盐是环境修复的重要方法。一种去除的过程如图：
过程中“操作”的名称是 ______。
酸化废水与铁粉反应的离子方程式是 ______。
研究发现能与反应生成。在去除的过程中，导电覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生不导电，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低，若要提高的去除率，可采取的措施是 ______。
测定某废水中含量。先取含水样并将驱除，加入催化剂、标准溶液过量，再加入稀；最后用标准溶液滴定剩余的被还原为，滴定至终点时消耗。已知：。
加入稀的作用是 ______。
水样中的含量为 ______。用含、、、、的代数式表示
如果在加入标准溶液之前没有驱除，则测定结果 ______填“偏大”或“偏小”。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：纳米颗粒是纯净物，不是胶体，故A错误；
B.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒化酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，故B错误；
C.氮化硅陶瓷为新型耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C正确；
D.稀土元素包括钪、钇和镧系共种元素，属于第Ⅲ族元素，钛元素属于第族，则号钛不属于稀土元素，故D错误；
故选：。
A.胶体是混合物；
B.高粱的主要成分是淀粉，不含乙醇；
C.氮化硅陶瓷为新型耐高温陶瓷；
D.号钛元素位于第四周期第族，属于过渡元素。
本题考查物质的组成及用途、混合物的分离提纯、周期表的结构等知识，把握物质的组成、分类、元素周期表的结构即可解答，注意化学与生活的联系，试题有助于提高学习化学的积极性，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，具有吸水性，常作食品袋中的干燥剂，故A错误；
B.明矾溶于水后能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附功能，能净水，但没有强氧化性、不能用于消毒，故B错误；
C.石膏是硫酸钙的水合物，可作调节水泥的硬化速度、可作石膏建材等，是用途广泛的建筑材料，故C正确；
D.碳酸钡能溶于胃酸生成氯化钡，钡离子有毒，会引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作胃肠射线透视的造影剂，应该用硫酸钡，故D错误；
故选：。
A.生石灰可用作食品干燥剂；
B.明矾没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；
C.石膏是硫酸钙的水合物，是用途广泛的建筑材料；
D.碳酸钡能溶于胃酸，生成有毒的钡离子。
本题考查物质组成、性质与用途，明确物质组成为解答关键，把握常见物质的组成、性质与应用的关系即可解答，考查了学生的分析能力及灵活运用能力，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：原子的质子数和核外电子数都是，质子带正电，核外电子分层排布，则原子的结构示意图为，故A错误；
B.磷化氢为三角锥形结构，磷原子大于氢原子，分子的空间填充模型为，故B正确；
C.氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根离子通过离子键结合，电子式为：，故C正确；
D.中子数为的磷原子，质量数为，该磷原子可表示为，故D正确；
故选：。
A.圈内应标注质子数和正电荷；
B.磷化氢为三角锥形结构，磷原子大于氢原子；
C.氢氧化钾为离子化合物，钾离子与氢氧根离子通过离子键结合；
D.质量数质子数中子数。
本题考查原子结构示意图、填充模型、电子式等知识，侧重基础知识灵活运用能力和信息提取能力的考查，注意掌握常见化学用语的书写方法，题目难度中等。
4.【答案】
【解析】解：还原性，所以向溶液中滴入氯水，氯水少量先氧化不氧化，向氯水中滴入溶液，氯水过量同时氧化、，故A错误；
B.碳酸钠滴入盐酸发生反应：，现象为立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：、，现象为开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故B错误；
C.溶液与溶液，少量生成白色沉淀，过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠溶液中依次发生反应：、，现象为开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝溶液中依次发生反应：，，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，故C错误；
D.氨水电离出结合电离出结合生成，离子方程式：，调换滴加顺序，由于氢氧化铝与弱碱不反应，则反应相同，故D正确；
故选：。
A.还原性，所以向溶液中滴入氯水，氯水少量先氧化不氧化，向氯水中滴入溶液，氯水过量同时氧化、；
B.碳酸钠滴入盐酸发生反应：；盐酸滴入碳酸钠发生反应：、；
C.前者逐滴滴入后者，发生、，后者逐滴滴入前者发生、；
D.氨水电离出结合电离出结合生成，调换滴加顺序，反应相同。
本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等。
5.【答案】
【解析】解：二氧化碳是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，故A错误；
B.漂白粉的主要成分是和，有效成分是，故B正确；
C.元素化合价都没有发生改变，不是氧化还原反应，故C正确；
D.自身不能漂白，漂白粉的漂白原理，与和反应生成，次氯酸因具有强氧化性而漂白，故氧化性： ，故D正确；
故选：。
A.电解质必须本身能电离产生自由移动的离子；
B.氯气和石灰乳反应得到漂白粉；
C.有化合价变化的反应属于氧化还原反应；
D.漂白粉的漂白原理，与和反应生成，次氯酸因具有强氧化性而漂白。
本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析、理解与应运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：、、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔沸点逐渐逐渐增强，因此沸点：，故A错误；
B.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：，因此热稳定性：，故B正确；
C.金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，则键长，键能，因此硬度：金刚石晶体硅，故C正确；
D.同一周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：，故D正确；
故选：。
A.、、、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔沸点逐渐逐渐增强；
B.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；
C.金刚石和晶体硅均为共价晶体，原子半径，则键长，键能；
D.同一周期从左到右金属性逐渐减弱。
本题主要考查晶体熔沸点大小的比较，为高频考点，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：与反应，加入铜粉后，不能大量存在，故A错误；
B.二氧化碳与、、、、都不反应，加入二氧化碳，、、、、都能大量存在，故B正确；
C.与反应，加入二氧化硫，不能大量存在，故C错误；
D.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子反应，所以通入氨气后，不能大量存在，故D错误；
故选：。
A.与反应；
B.二氧化碳与、、、、都不反应；
C.与反应；
D.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子反应。
本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件即可解答，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：的溶液中含有，含有原子数为，但水分子中也含有氧原子，故溶液中含有的原子数大于，故A错误；
B.标况下，水不是气体，无法使用计算物质的量，故B错误；
C.该反应中，若消耗，则转移电子的数目为，故C错误；
D.标准状况下，即参加该反应，生成的中含有的共价键总数为，故D正确；
故选：。
A.水分子中也含有氧原子；
B.的使用条件为标况下的气体；
C.该反应中，氯元素由价降低为价，反应转移电子；
D.中含有共价键。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
9.【答案】
【解析】解：不稳定，在空气中加热生成，故A正确；
B.在加热条件下，浓盐酸与反应生成，在常温下不反应，故B错误；
C.硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮使溶液呈黄色，故C错误；
D.常温下与氧气反应生成氧化钠，不能生成过氧化钠，故D错误；
故选：。
A.不稳定，在空气中加热生成；
B.在加热条件下，浓盐酸与反应生成；
C.硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮；
D.常温下与氧气反应生成氧化钠。
本题考查了元素化合物的性质及其应用，题目难度不大，把握氯气的制备方法、常见元素化合物的性质和应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
10.【答案】
【解析】解：用白醋除铁锈，离子方程式为：，故A错误；
B.向 溶液中加入足量溶液，离子方程式为：，故B错误；
C.新制饱和氯水中通入至溶液颜色褪去，离子方程式为：，故C错误；
D.硫代硫酸根离子环境下发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.氢氧化钠足量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C.电荷不守恒；
D.硫代硫酸根离子环境下发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意离子方程式的书写遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。
11.【答案】
【解析】解：由图可知，过程中断裂了键、形成了键，即过程中存在极性键的断裂与形成，故A正确；
B.过程中生成时，与形成，是的形成过程，则该过程放出能量，故B错误；
C.总反应为，的化合价降低、的化合价升高，则作氧化剂、作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故C错误；
D.总反应是的和在催化剂作用下合成，化学方程式是，故D错误；
故选：。
A.由图可知，过程中断裂了键、形成了键；
B.形成化学键时放出能量；
C.根据总反应分析氧化剂和还原剂，并进行相关计算；
D.该反应历程的总反应是和在光照、催化作用下合成。
本题以环境问题为载体考查氧化还原反应概念、反应热与焓变等知识，把握化学反应机理、断键或成键与热量的关系为解答的关键，侧重考查学生信息获取能力和运用能力，注意催化剂与中间产物的判断，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；
B.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误；
C.加热时与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，溶液可吸收尾气，球形干燥管可防止倒吸，可制备并检验气体，故C正确；
D.打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉，可验证氨气极易溶于水，不能证明密度比空气密度小，故D错误；
故选：。
A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B.不能在容量瓶中溶解固体；
C.加热时与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，溶液可吸收尾气，球形干燥管可防止倒吸；
D.打开止水夹，挤压胶头滴管，可引发喷泉。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：根据分析可知，为元素，为元素，为元素，
A.的氧化物所对应的水化物不一定为三元酸，如次磷酸为一元酸，故A错误；
B.非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，故B正确；
C.元素的非金属性最强，不存在最高正价价，故C错误；
D.结合图示可知，该化合物中的最外层电子数为，不满足电子稳定结构，故D错误；
故选：。
已知、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素最高价与最低价的代数和为，位于Ⅴ族，可能为元素或元素；与形成个共价键，且与个原子形成价阴离子，的电负性大于，结合原子序数大小可知为元素，与为相邻周期，位于第三周期，结合图示可知，形成价阳离子，则为元素，与位于同一周期，则为元素，
A.的氧化物所对应的水化物次磷酸为一元酸；
B.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
C.元素的非金属性最强，不存在价；
D.结合图示可知，该化合物中原子形成个共价键。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：氯水、铁离子等均可氧化生成碘，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中是否含有，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，由实验操作和现象可知，微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体，故B正确；
C.溶液可使试纸褪色，应选计测定相同浓度的与溶液的，故C错误；
D.滴加少量稀溶液，可能生成一水合氨，试管口处湿润的红色石蕊试纸无现象，由实验操作和现象可知，不能证明溶液中无，故D错误；
故选：。
A.氯水、铁离子等均可氧化生成碘；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质；
C.溶液可使试纸褪色；
D.滴加少量稀溶液，可能生成一水合氨。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15.【答案】 ： 氮气分子中存在氮氮叁键，很难断开
【解析】解：二氧化氯中氧为价，依据化合物中各元素化合价代数和为可知，氯元素化合价为价；过氧化氢存在个、个键，结构式为：，
故答案为：；；
酸性条件下，由和双氧水反应生成二氧化氯氧气和水，，离子方程式为：，反应中过氧化氢中氧元素化合价升高，为氧化剂，氯酸根离子中氯元素化合价降低，为氧化剂，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为：：，
故答案为：；：；
铵根离子氮原子与个氢原子分别共用对电子，带一个单位正电荷，电子式为：；高氯酸铵和铝粉含有元素为：、、、、，其中形成的简单离子中核外电子数相同的为：、、，依据电子数相等，质子数越多离子半径越小的规律可知，离子半径由小到大的顺序为：，
故答案为：；；
氮元素的非金属性较强，可分子的性质比较稳定，是因为氮气分子中存在氮氮叁键，很难断开，
故答案为：氮气分子中存在氮氮叁键，很难断开；
高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还生成氧化铝、水，化学方程式为：，
故答案为：。
二氧化氯中氧为价，依据化合物中各元素化合价代数和为判断氯元素化合价；过氧化氢存在个、个键；
酸性条件下，由和双氧水反应生成二氧化氯氧气和水，分析反应元素化合价变化判断氧化剂和还原剂；
铵根离子氮原子与个氢原子分别共用对电子，带一个单位正电荷；高氯酸铵和铝粉含有元素为：、、、、，其中形成的简单离子中核外电子数相同的为：、、，结合电子数相等，质子数越多离子半径越小的规律判断；
氮气分子内含有氮氮三键，氮氮三键非常稳定，破坏需要吸收很高的能量；
高氯酸铵和铝粉反应除了生成和外，还生成氧化铝、水，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式。
本题为综合题，考查了化学用语的使用、化学方程式、离子方程式的书写、元素周期律的应用等，把握电子式、结构式书写注意事项，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】 增大或、搅拌、升高温度任写两种 增大 蒸馏烧瓶、冷凝管
【解析】解：中元素的化合价为，则的化合价为；和反应生成，所以滤液中的主要成分还有，
故答案为：；；
要增大“氧化碱浸”速率，可采取的措施是增大或、搅拌、升高温度等方法，
故答案为：增大或、搅拌、升高温度任写两种；
“还原”过程中被氧化成，被还原为，反应方程式为：，因为有生成，所以还原后溶液的增大，
故答案为：增大；
实验室蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管，
故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管；
“氧化碱浸”过程中，钌生成，同时还有、生成，所发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
和浓盐酸反应时生成，元素化合价由价变为价，则浓盐酸应该失电子发生氧化反应，为非氧化物气体，则为；该反应方程式为浓，，根据方程式知，消耗，理论上在吸收过程中消耗浓度为盐酸的体积，
故答案为：；。
废渣的主要成分为、、，含钌废渣中加入、溶液氧化碱浸时，、、分别生成和，、，过滤得到含有、、的滤液；向滤液中加入乙醇，将还原为沉淀，过滤得到滤液和；在蒸馏条件下被氯酸钾氧化为，与盐酸反应生成、和，溶液经结晶得到；
中元素的化合价为，该离子中各元素化合价的代数和为；为酸性氧化物，和反应生成可溶性的；
增大反应物接触面积、增大反应物浓度、升高温度、搅拌等方法都能加快化学反应速率；
“还原”过程中被氧化成，被还原为；
实验室蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶、冷凝管；
“氧化碱浸”过程中，钌生成，同时还有、生成；
和浓盐酸反应时生成，元素化合价由价变为价，则浓盐酸应该失电子发生氧化反应，为非氧化物气体，则为；
该反应方程式为浓，，根据方程式知，消耗，理论上在吸收过程中消耗浓度为盐酸的体积。
本题考查物质分离提纯，侧重考查分析、判断及计算能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法等知识点是解本题关键，难点是判断流程图中各物质成分及书写相应的化学方程式，题目难度中等。
17.【答案】三颈烧瓶 检漏 让与形成絡合物，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，便于过滤分离提纯 利用水合肼将还原为 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净
【解析】解：仪器的名称是三颈烧瓶；使用仪器为分液漏斗，使用的第一步操作名称是检漏，
故答案为：三颈烧瓶；检漏；
时，先在不断搅拌下，向中溶液中加入氨水，调节至，加入氨水的作用是让与形成絡合物，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，便于过滤分离提纯，
故答案为：让与形成絡合物，降低溶液中的浓度，使与形成的速率降低，从而得到较大颗粒的，便于过滤分离提纯；
加入氨水后，应先打开滴液漏斗；其理由是利用水合肼将还原为，
故答案为：；利用水合肼将还原为；
将实验所得沉淀过滤、用热水洗涤、干燥，检验产品是否洗净的实验操作是取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净，
故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化，再加入溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净；
以免将氧化为，需要用硫酸溶解，根据沉淀完全，用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，然后用氨水调节根据中制备的除去铁离子、铝离子，过滤后，加入氢氧化钠溶液调析出，实验方案中空缺操作为：向其中加入至固体完全溶解，再加入溶液直至溶液颜色不再加深，然后向溶液中加入氨水，调节，过滤，向滤液中加入溶液，
故答案为：；
根据质量守恒定律，在变化过程中，的质量没有变，通过题给数据看，在固体残留率为，假设原来固体质量为，其物质的量为，则，反应后固体质量减少质量为水，，剩余固体中，所以：：：，所以残留固体成分为，
故答案为：。
仪器为三颈烧瓶；使用仪器为分液漏斗，需要检漏；
为了得到较大颗粒，需要减缓沉降速度；
水合肼为还原剂，可以还原三价钴离子；
检验硫酸根离子的存在即可；
以免将氧化为，需要用硫酸溶解，根据沉淀完全，用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，然后用氨水调节根据中制备的除去铁离子、铝离子，过滤后，加入氢氧化钠溶液调析出；
根据质量守恒定律，在变化过程中，的质量没有变，通过题给数据看，固体残留率为，假设原来固体质量为，其物质的量为，
则，反应后固体质量减少质量为水，，剩余固体中，由此计算：的比值，确定点剩余固体成分。
本题考查物质制备实验，涉及对试剂的分析评价、对操作的分析评价、实验方案设计、化学计算等，关键是对题目信息的运用，题目侧重考查学生信息获取能力、知识迁移运用能力，需要学生具备扎实的基础。
18.【答案】吸收如， 过滤 在酸化的废水中加入一定量的 提高氧化性 偏大
【解析】解：储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以氧化钡的作用是吸收 如 ，，
故答案为：吸收 如 ，；
根据图知前秒的还原产物为氨气，结合题意分析，和的催化还原产物有、、，根据氧化还原反应的守恒规律，配平方程式，
故答案为：；
由操作得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得分离操作为过滤，
故答案为：过滤；
由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为，
故答案为：；
根据题目提供信息，导电，产生不导电，能与反应生成，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入，
故答案为：在酸化的废水中加入一定量的；
先取含水样并将驱除，加入催化剂、标准溶液过量，再加入稀；最后用标准溶液滴定剩余的被还原为，发生，加入稀的作用是提高氧化性，
故答案为：提高氧化性；
取含氮水样，加入催化剂、 标准溶液过量，再加入稀，发生，步骤用标准溶液滴定剩余的 被还原为，终点时消耗，发生，根据标准溶液的用量求得剩余的的物质的量，则参与步骤反应的的物质的量，根据该反应可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量，
故答案为：；
因为溶液中存在，也会消耗，所以用量偏小，由于总量一定，所以参与步骤反应的物质的量会偏大计算造成的误差，计算出来的水样中的含量也偏大；
故答案为：偏大。
储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡；
根据图知前秒的还原产物为氨气，结合题意分析，和的催化还原产物有、、，根据氧化还原反应的守恒规律配平方程式；
由操作得四氧化三铁和废水；
由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，据此写离子方程式；
根据题目提供信息，导电，产生不导电，能与反应生成，分析解答；
，加入稀的作用是提高氧化性；
取含氮水样，加入催化剂、 标准溶液过量，再加入稀，发生，步骤用标准溶液滴定剩余的 被还原为，终点时消耗，发生，根据标准溶液的用量求得剩余的的物质的量，则参与步骤反应的的物质的量，根据该反应可得反应消耗的硝酸根物质的量，可解出水样中的含量；
因为溶液中存在，也会消耗，所以用量偏小，由于总量一定，所以参与步骤反应的物质的量会偏大。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。
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