2022-2023学年福建省福州市三校高三（上）期中化学试卷（Word含解析）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
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2022-2023学年福建省福州市三校高三（上）期中化学试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号 一 二 三 四 总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共40.0分）
医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是( )
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
图示或化学用语表达正确的是( )
A. 过氧化氢的比例模型：
B. 中子数为的碘原子：
C. 原子结构示意图，可以表示和
D. 的电子式：
如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是( )
A. 空气中的溶于水也会形成酸雨
B. 易溶于水，并在雨水中转化为
C. 含的雨水在空气中放置其可能会降低
D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能
某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀。则原溶液中可能含有的离子是( )
A. B. C. D.
几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应中是还原产物
B. 反应中得电子
C. 反应的离子方程式为
D. 能和大量共存
某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素、、、、的原子序数依次增大，与其它几种元素不同周期，与原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是( )
A. 原子半径：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 第一电离能：
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
用如图装置进行实验前将液体逐滴加入到固体中，下列叙述正确的是( )
A. 若为浓盐酸，为，为溶液，可证明酸性：
B. 若为的硫酸，为固体，为溶液，则中溶液变浑浊
C. 若为浓盐酸，为，为石蕊试液，则中溶液最终呈红色
D. 装置起干燥气体作用
有关乙醇说法正确的是( )
A. 与钠反应产生，说明乙醇属于酸
B. 分子中含有，所以乙醇是碱
C. 发生酯化反应，断裂键
D. 发生氧化反应生成乙醛，断裂、键
下列离子方程式书写正确的是( )
A. 往溶液中通入少量：
B. 少量金属钠投入溶液中：
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D. 铁片投入稀硫酸中：
下列实验方案中，能达到实验目的的是( )
实验目的 实验方案
比较和的酸性强弱 分别测定等体积等物质的量浓度的和溶液消耗的物质的量
检验溶液中是否含 滴加稀溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化
证明沉淀可以转化为 向溶液中先加入滴溶液，再加入滴溶液
A. B. C. D.
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如图：
已知：黄铁矿的主要成分是；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。
高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的和，“氧化”工序使用酸化的作为氧化剂，写出反应的离子方程式 ______，“调”工序应加入 ______写出一种物质的化学式。
黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是 ______写化学式。
“还原”工序获得溶液，填“能”或者“不能”直接加热溶液，得到晶体。则“结晶”工序的操作方法是 ______。
“沉铁”工序产生的白色沉淀中的化合价为 ______。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶等医药的原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。
经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成。遇水会强烈水解生成有还原性。遇会生成三氯氧磷，、的沸点分别为、。
回答下列问题：仪器的名称是 ______。装置与由橡胶管相连通，的作用是 ______。
是制取装置，的作用是______，选择中的药品是 ______填字母。
稀盐酸
稀硫酸
粉末
块状石灰石
装置中盛有碱石灰，其作用是 ______。
装置中生成，反应的离子方程式为 ______。
装置采用水浴加热，制得的粗产品中常含有、等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去，然后通过 ______填实验操作名称，即可得到较纯净的。
通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下不考虑杂质的反应：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解后，再配成溶液；
第二步：移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，碘过量，完全反应生成；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为，终点时消耗标准溶液。
第三步中反应的化学方程式为 ______。
根据上述数据，计算该产品中的质量分数为 ______。
四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。回答下列问题：
将二氧化氯通入品红溶液中，溶液褪色的原因是 ______。
配平下列反应的化学方程式中为价，为价：__________________________________________。
上述反应中，被氧化的元素是 ______。还原产物与氧化产物的物质的量之比是 ______。
根据上述反应可推知 ______填字母。
氧化性：
氧化性：
还原性：
还原性：
若转移的电子数目为为阿伏加德罗常数的值，则反应产生气体的体积约为 ______标准状况。
消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。的消毒效率是的 ______倍保留两位小数。
A、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。是元素周期表中相对原子质量最小的元素，、能形成两种液态化合物和。是短周期中原子半径最大的主族元素，的周期序数和族序数相等，、的原子最外层电子数之和为。
的电子式为 ______；在元素周期表中的位置是 ______。
如图所示，将单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
试管中发生反应的化学方程式为 ______，该反应可用于制备漂白液。
试管中的实验现象为 ______，说明的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是 ______。
镓与为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中正确的是 ______填字母。
A.位于元素周期表的第四周期
B.中的化合价为
C.的离子半径小于的离子半径
是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，被还原至最低价，该反应的离子方程式为 ______。
乙二胺四乙酸及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。的分子结构如图所示。
所含元素电负性有小到大的顺序为 ______。
分子中碳原子采取的杂化类型为 ______。基态氧原子核外电子有 ______种运动状态。
可以与形成盐，分子的模型为 ______。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是 ______。
及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与分子中 ______原子能够提供孤电子对有关。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、蒸发，没有涉及萃取，
故选：。
提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此解答该题。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：过氧化氢是共价化合物，含有键和键，并且原子半径大于，则其比例模型为，故A错误；
B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，中子数为的碘原子的质量数，表示为，故B错误；
C.和的质子数、电子数分别相同，且质子数、电子数均为个，原子结构示意图，故C正确；
D.是离子化合物，电子式为，故D错误；
故选：。
A.过氧化氢不是直线型结构，且原子半径大于原子半径；
B.表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角；
C.和的质子数和电子数相同；
D.是离子化合物。
本题考查了物质组成、比例模型、电子式等化学用语，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：酸雨是小于的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液为，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误；
B.一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸但一氧化氮不溶于水，故B错误；
C.亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其可能会降低，故C正确；
D.硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误；
故选：。
A.空气中的不会形成酸雨；
B.一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，但不溶于水；
C.亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸；
D.硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑。
本题主要考查酸雨的概念、类型、形成、危害，同时考查氧化还原反应的原理，属于基本知识，基础题型，难度不大。
4.【答案】
【解析】解：含有的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.与水反应生成氢氧化钠和氧气，会有无色无味气体产生，同时与反应生成产生白色沉淀氢氧化镁，故B正确；
C.不与反应，加入后没有白色沉淀生成，故C错误；
D.含有的溶液呈黄色，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选：。
无色溶液中不存在有色的铜离子、铁离子，与水反应生成氢氧化钠和氧气，会有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，说明溶液中含有与氢氧根离子生成白色沉淀的离子，以此分析解答。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：图中反应为亚铁盐溶液和稀硝酸反应生成一氧化氮和铁盐，离子反应方程式为，是氧化产物，故A错误；
B.反应为铁盐和硫化氢反应生成亚铁盐和硫单质，反应的离子方程式为，失去电子，故B错误；
C.反应为铁盐和硫化氢反应生成亚铁盐和硫单质，反应的离子方程式为，故C正确；
D.具有氧化性，具有还原性，二者不能大量共存，故D错误；
故选：。
图中反应为亚铁盐溶液和稀硝酸反应生成一氧化氮和铁盐，离子反应方程式为，反应为铁盐和硫化氢反应生成亚铁盐和硫单质，反应的离子方程式为，据此进行分析。
本题考查氧化还原反应、原电池、离子共存等知识，侧重考查分析、判断及计算能力，明确基本概念内涵、各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：根据分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，为元素，
A.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A正确；
B.水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，即简单氢化物的沸点：，故B正确；
C.主族元素同周期从左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：，故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，故D正确；
故选：。
元素、、、、的原子序数依次增大，与原子的基态价电子排布均为，则为元素，为元素；与其它几种元素不同周期，则为元素；结合图示可知，形成个共价键，形成个共价键，二者的原子序数均小于元素，则则为元素，为元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：浓盐酸挥发的在中也能与溶液反应生成白色沉淀，则无法判断的酸性一定比强，故A错误；
B.为较浓硫酸，为固体，两者反应生成的气体通入中，因有氧化性，则与中溶液反应有淡黄色生成，可观察到中溶液变浑浊，故B正确；
C.为浓盐酸，为，两者反应生成氯气，氯气使石蕊试液，先变红，后褪色，故C错误；
D.装置为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D错误；
故选：。
A.浓盐酸挥发的在中也能与溶液反应生成白色沉淀；
B.浓硫酸与固体反应生成的，与溶液反应生成；
C.氯气使石蕊试液，先变红，后褪色；
D.装置起到防止溶液倒吸的作用。
本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】
【解析】解：乙醇为非电解质，不能电离，不是酸，故A错误；
B.乙醇为非电解质，不能电离，不是碱，故B错误；
C.酯化反应原理：酸去羟基醇去氢，所以发生酯化反应，断裂键，故C错误；
D.乙醇在催化下与反应生成乙醛和水，乙醇断键的位置为和，故D正确；
故选：。
A.乙醇为非电解质；
B.乙醇为非电解质，不能电离；
C.酯化反应原理：酸去羟基醇去氢；
D.乙醇在催化下与反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢。
本题考查有机物乙醇的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，有机物断键部位为有机反应的灵魂，注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：往溶液中通入少量，离子方程式为：，故A正确；
B.钠和水先反应生成和氢气，再和硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式为：，故C错误；
D.铁片投入稀硫酸中，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.氯气与溴化钾反应生成氯化钾和溴单质；
B.钠和水先反应生成和氢气，再和硫酸铜发生复分解反应；
C.离子个数配比不符合物质结构组成；
D.不符合反应客观事实。
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
10.【答案】
【解析】解：等体积等物质的量浓度的和，物质的量相同，消耗相同，中和反应为酸的通性，不能比较酸性强弱，故A错误；
B.氨气可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，加稀溶液可能生成一水合氨，由操作和现象可知，不能确定原溶液中是否含，故B错误；
C.钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，由操作和现象可知溶液中存在水解平衡，故C正确；
D.过量，均为沉淀生成，不能比较大小，故D错误；
故选：。
A.等体积等物质的量浓度的和，物质的量相同，消耗相同；
B.氨气可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，加稀溶液可能生成一水合氨；
C.钡离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动；
D.过量，均为沉淀生成。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、酸性比较、离子检验、水解平衡、沉淀生成、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
11.【答案】 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】解：被氧化生成，反应的离子方程式，反应过程需要引入铵根离子，则“调”工序应加入，
故答案为：；；
煅烧黄铁矿杂质为石英等发生反应，其主要成分是，
故答案为：；
“还原”工序获得溶液，则“结晶”工序的操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
结合化合物的化合价为，为价，为价，则中的化合价为，
故答案为：。
煅烧黄铁矿杂质为石英等发生反应，烧渣主要含有、石英等，用硫酸浸取烧渣，发生反应，结晶后溶液中加入、并用调节进行沉铁，生成沉淀，反应原理：，过滤分离，中加入、进行氧化生成，发生反应：，经过过滤、洗涤、干燥得到。
本题考查物质制备工艺流程，侧重考查陌生方程式的书写，关键是对工艺流程的理解，明确各步反应与目的，掌握常见物质分离提纯方法，题目较好地考查学生分析能力、综合运用知识的能力。
12.【答案】蒸馏烧瓶 使与压强相同，便于浓盐酸容易滴出 赶尽装置中空气，防止被氧化 防止空气中水蒸气进入装置使水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸馏
【解析】解：由装置图可知，仪器的名称是蒸馏烧瓶；与分液漏斗相连通的橡胶管可使与压强相同，作用是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下，
故答案为：蒸馏烧瓶；使与压强相同，便于浓盐酸容易滴出；
由于遇会生成三氯氧磷，为由和盐酸反应生成，通入一段时间的可以排尽装置中的空气，防止被氧化，干扰实验；由于装置是启普发生器，因此应该用块状固体碳酸钙和酸反应，又因为硫酸钙微溶，因此选择盐酸，
故答案为：赶尽装置中空气，防止被氧化；；
因尾气中含有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以装置的作用是防止空气中水蒸气进入装置使水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气，
故答案为：防止空气中水蒸气进入装置使水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；
装置浓盐酸和高锰酸钾二者反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，从而制得氯气，根据化学方程式写出离子方程式为：，
故答案为：；
由信息可知，与都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，
故答案为：蒸馏；
据加入碘，完全反应生成，据此写出反应的化学方程式：，
故答案为：；
；，可得关系式为，依据化学方程式可知物质的量和的物质的量相同，设过量的碘体积为，


求得：，故和反应的碘体积有，设该产品中的质量分数为， 粗产品，加水完全水解后，配成溶液，只移取溶液实验，故 粗产用量为，据此可得

求得：，
故答案为：。
由实验装置可知，本实验首先由装置中和盐酸反应生成，然后用排尽装置内的空气，装置浓盐酸和高锰酸钾二者反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，制得氯气，因遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，装置利用浓硫酸干燥氯气，氯气与红磷在三颈烧瓶中反应生成，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用装置利用碱石灰吸收多余的，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和反应；
据加入碘，完全反应生成，据此写出反应的化学方程式；
设过量的碘体积为，依据反应的化学方程式 计算，再根据求产品中的质量分数，注意溶液体积的变化。
本题考查物质制备实验，关键是对实验原理的理解，明确各装置的作用，注意对题目信息的理解与运用，是高考常见题型，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力。
13.【答案】二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性 ：
【解析】解：二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气，次氯酸具有漂白性，将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是：试液变成无色，
故答案为：二氧化氯与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
该反应中，碳元素化合价由甲醇中价变为二氧化碳中价，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由中价变为中价，是氧化剂，是还原产物，根据得失电子守恒，得到配平后的方程式为：；
故答案为：；；；；；；；
该反应中，被氧化的元素是中价的碳，二氧化碳是氧化产物，是还原产物，由方程式可知：中还原产物与氧化产物的物质的量之比为：，
故答案为：；：；
中乙醇中碳元素价升高为价，做还原剂被氧化得到氧化产物二氧化碳，氯酸钠中氯元素化合价价降低到价，做氧化剂被还原得到还原产物，则氧化性：，还原性：，故选，
故答案为：；
中，电子转移，生成气体二氧化碳，生成气体物质的量，若转移的电子数目为为阿伏加德罗常数，则反应产生气体物质的量，标准状况体积，
故答案为：；
，，消毒效率是等质量时得到电子的多少，的消毒效率等质量时得到电子的多少是的：倍，
故答案为：。
二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气；
该反应中，碳元素化合价由甲醇中价变为二氧化碳中价，被氧化，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由中价变为中价，被还原，是氧化剂，是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式；
该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是；二氧化碳是氧化产物，是还原产物，由方程式可知中还原产物与氧化产物的物质的量之比；
氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
中，电子转移，生成气体二氧化碳，生成气体物质的量，若转移的电子数目为为阿伏加德罗常数，则反应产生气体物质的量，计算得到标准状况气体的体积；
的消毒效率等质量时得到电子的多少，二氧化氯做氧化剂被还以为氯离子，氯气做氧化剂被还原为氯离子，结合电子守恒计算。
本题考查了物质性质、氧化还原反应等概念的应用，氧化还原反应电子守恒的计算是解题关键，题目难度中等。
14.【答案】 第三周期第Ⅲ族 溶液由无色变成蓝色 和是同主族元素，最外层电子数均为，电子层数，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性
【解析】解：由分析可知，为，其电子式为；为元素，在周期表中的位置是：第三周期第Ⅲ族，
故答案为：；第三周期第Ⅲ族；
试管中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的化学方程式为，
故答案为：；
试管中发生反应：，溶液由无色变为蓝色，说明氯的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是：和是同主族元素，最外层电子数均为，电子层数，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性，
故答案为：溶液由无色变成蓝色；和是同主族元素，最外层电子数均为，电子层数，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性；
的质子数为，与为同主族元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅲ族，故正确；
处于族、处于族，中的化合价为，故正确；
电子层越多，离子半径越大，故G的离子半径大于的离子半径，故错误，
故答案为：；
是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，被还原至最低价，即被还原为，该反应的离子方程式为：，
故答案为：。
A、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。是周期表中相对原子质量最小的元素，则为元素，、能形成两种液态化合物和，则为元素，是短周期中原子半径最大的主族元素，则为，的原子序数大于，故E、处于第三周期，而的周期序数和族序数相等，故E为，而、的原子最外层电子数之和为，故原子最外层电子数为，故为。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，从结构上理解金属性与非金属性强弱。
15.【答案】 为杂化和杂化 正四面体形 氨气是分子晶体，铵盐是离子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体
【解析】解：所含元素为：、、、，电负性有小到大的顺序为，
故答案为：；
分子中含有饱和碳原子和双键碳原子，碳原子采取的杂化类型为杂化和杂化，基态氧原子核外电子有种运动状态，
故答案为：为杂化和杂化；；
分子的模型为正四面体形，氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是氨气是分子晶体，铵盐是离子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，
故答案为：正四面体形；氨气是分子晶体，铵盐是离子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体；
及其盐可与形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与分子中原子能够提供孤电子对有关，
故答案为：。
同周期元素，从左至右，元素的电负性逐渐增大，另的电负性小于；
饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，原子核外电子的运动状态都是不同的；
分子原子价层电子对数，氨气是分子晶体，铵盐是离子晶体；
原子能够提供孤电子对有关形成配位键。
本题主要考查物质结构与性质的修改知识，具体涉及微粒的空间结构、杂化类型、晶体类型、电负性、配位键等，属于高考高频考点，难度不大。
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