人教版（2019）必修第一册 2.1 钠及其化合物 课件（18张ppt）

(共18张PPT)
钠及其化合物
第二课时
一、氧化钠与过氧化钠
（1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
化学式 Na2O Na2O2
颜色状态
白色固态
淡黄色固态
（2）Na2O和Na2O2都属于氧化物，其中Na2O与CaO性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 发生反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O+CO2 =Na2CO3
【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
先从元素组成及氧还角度进行理论分析？
过氧化钠与水的反应
-1 -2 0
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2 X e-，化合价升高，被氧化
得到2 X e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
歧化反应
2e-
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
阅读
过氧化钠及超氧化物（如KO2)与含有CO2和水蒸气的空气接触时，既能产生O2,又能吸收空气中的CO2，利用该技术将药板装备于潜艇、宇宙飞船、矿井等密闭环境中，供人们呼吸应急使用。
其主要反应的化学方程式（以Na2O2为例）如下：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？
不是，Na2O2是过氧化物。
【讨论】如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？
在Na2O2中，氧是-1价，介于氧的中间价态，因此Na2O2既可以表现氧化性又可以表现还原性，但主要以氧化性为主。
氧化钠与过氧化钠性质的对比
氧化钠 过氧化钠
颜色状态
类别 碱性氧化物 过氧化物
构成粒子 Na+ 、O2- Na+ 、O22-
与水反应
与CO2反应
用途
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O +CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+O2
白色固体
淡黄色固体
供氧剂、漂白剂等
二、碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）观察两者的外观
（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化
（3）向（2）的试管中分别加5ml水，用力振荡，观察现象
（4）向（3）所得溶液中分别滴加1-2滴酚酞，观察现象
白色粉末
细小的白色晶体
结块变成晶体
温度上升
少量溶解
温度下降　
震荡后可以溶解
固体量有所减少
溶液变红颜色较深
溶液变红颜色较浅
【实验2-4】探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异
与水形成水合碳酸钠（Na2CO3 xH2O）
20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，NaHCO3的溶解度为9.6g）
碳酸钠 碳酸氢钠
外观
溶解性 热稳定性 溶液所显性质
用途
【小结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异
白色粉末
白色细小晶体
碳酸钠 > 碳酸氢钠
滴入酚酞溶液呈红色(碱性)
滴入酚酞溶液呈浅红色(弱碱性)
应用于制药（如治疗胃酸过多）、烘焙糕点
应用于纺织、制皂、造纸、制玻璃等产业
碳酸钠 > 碳酸氢钠
21.5g
9.6g
物质 Na2CO3 NaHCO3
类别
构成微粒
碳酸盐 碳酸氢盐
钠 盐 钠盐
Na+ CO32- Na+ HCO3-
思考
1、厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？
2、治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？
碳酸钠：纯碱、苏打 碳酸氢钠：小苏打
化工之母——纯碱
侯德榜和侯氏制碱法
纯碱：碳酸钠（Na2CO3）
【探究】氨碱法（索尔维法）制取纯碱Na2CO3
原料：饱和食盐水、氨气、二氧化碳
原理：NaCl+NH3+CO2+H2O =========== NaHCO3↓+NH4Cl
思考：上述利用了NaHCO3的哪些性质
2 NaHCO3=========== Na2CO3+CO2 ↑+H2O
NaHCO3
方法导引
金属及其化合物的研究思路
代表物
单质
物质类别
研究内容
研究视角
氧化物
氢氧化物
盐
Na
Na2O和Na2O2
NaOH
Na2CO3和NaHCO3
物理性质
化学性质
制法
用途
......
物质分类
反应规律
元素化合价
方法导引
科学探究的步骤和方法
预测
实验
解释和结论
验证预测
作出新的预测
物质类别
元素化合价
反应规律
基于实验证据、
进行分析、归纳、概括、推论
分类法
类比法
观察法
对比法
实验法
归纳法