【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第一章第一节 第2课时 碱金属元素（55张ppt）
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| 名称 | 【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第一章第一节 第2课时 碱金属元素（55张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 686.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 08:00:58 | ||
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文档简介
课件55张PPT。第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素物质结构 元素周期律第2课时 碱金属元素碱金属元素的发现
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。
钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)发现。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 ℃时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。
1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾(Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经a-衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。
碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。碱金属元素1．碱金属元素原子结构的相似性和递变性一个 失去＋1 还原增多增大减弱 增强2.碱金属元素性质的相似性和递变性低 小小 白递减 递增氧化物 过氧化物剧烈复杂氢氧化物 氢气2ROHH2↑剧烈3.原子结构与性质之间的关系＋1增大 增强 增强应用思考：1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？
2．什么是元素的金属性？提示：因K与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样，K也常保存在煤油中。 提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。知识拓展一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较(续上表)(续上表)特别关注：Na、K与盐溶液的反应：
因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。二、金属性强弱的比较
1．根据原子结构：原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。
2．根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．根据实验结论
(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。
(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。
(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
4．根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。
(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。尝试应用1．(双选题)金属钠比金属钾( )
A．金属性强 B．还原性弱
C．原子半径大 D．熔点高解析：碱金属中，随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，原子半径增大，熔、沸点降低。
答案：BD 2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
答案：B3．(双选题)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性
C．氢氧化物的碱性 D．单质的熔点解析：碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C两项正确，B、D两项错误。
答案：AC一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。
答案：B
名师点睛：碱金属元素的个体差异：
在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。
(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs＋，最强的是Li＋。
(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。
(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。
(6)碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na。变式应用1．(2013·湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．用酒精灯加热Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2解析：NaOH、KOH是可溶于水的强碱，Cs的金属性强于Na、K的金属性，因此CsOH也是一种强碱，A项正确；除Li与O2反应生成Li2O外，其他碱金属与O2反应时，产物越来越复杂，因此Cs在空气中燃烧，产物不是只有Cs2O，B项错误；Cs的金属性很强，与水反应时能发生爆炸，但只有H2而没有O2生成，C项错误；Cs2CO3、Na2CO3性质稳定，受热一般不会分解，D项错误。
答案：A二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na强。
答案：B
名师点睛：(1)不能认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。
(2)不能认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属性越强。 例如：Na、Al最外层电子数分别为1、3,1 mol Na与1 mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5 mol、1.5 mol，但金属性：Na>Al，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。变式应用2．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。
答案：D水平测试1．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④原子序数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ B2．下列关于碱金属的描述中正确的是( )
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．硬度小，密度小，熔点低
C．在空气中加热均能生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析：金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。
答案：B3．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是( )
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水
D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、第ⅠA族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的金属性更强。
答案：C4．(双选)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是( )
A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水 解析：据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra>Ca，而活泼性Ca>Na，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。
答案：B5．钾的活动性比钠强的根本原因是( )
A．钾的密度比钠小
B．钾原子的电子层比钠多一层
C．加热时，钾比钠更易气化
D．钾与水反应比钠剧烈解析：根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。
答案：B 6．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。(用化学用语回答)
(1)属于同周期元素的是____________，属于同主族元素的是____________。
(2)短周期中金属性最强的元素是____________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
答案：(1)Na、Al、Cl Li、Na、K (2)Na (3)KOH能力提升7．已知：①苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3；②金属钠的密度为0.97 g/cm3；③苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处与水发生反应解析：根据题目提供的信息，钠的密度介于苯和水之间，所以钠会在苯与水的界面处与水发生反应。
答案：D8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）?
A.只含有Na+?
B.一定含有Na+，也可能含有K+?
C.可能含有Na+或K+中的一种?
D.既含有Na+,又含有K+ B 9．某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如下图所示的装置(固定装置已略去)进行实验，图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
______________________________________________。
(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是__________________________________________________。
(3)已知有关物质的密度ρ(K)＝0.86 g/cm3，ρ(Na)＝0.97 g/cm3，ρ(煤油)＝0.80 g/cm3。如果将钠换成大小相同的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要________(填“长”或“短”)，其原因是__________________________________________________。
(4)在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。 解析：(1)要使反应开始，应使钠与水接触，故应按下橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，会在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，钠又落到水与煤油的交界处继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至完全反应。(3)由于钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中滞留的时间较长。(4)由反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑可知：则有：V1(H2):V2(H2)＝39:23。
答案：(1)按下橡皮塞，将大头针向上拔出 (2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断减少至消失，同时有气泡产生 (3)长 因为钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中滞留的时间较长 (4)39:23 10．已知下列转化关系：请回答下列问题：
(1)写出M、N的化学式：____________、____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y：______________________________________；②X＋H2O：___________________________________________________；
③M＋Y：___________________________________________________。
x的一种氧化物常作潜艇供氧剂，写出由x制取该氧化物的反应方程式并标出氧元素的化合价：___________________________________________________。解析：由图示中“X＋Y NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”，可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
答案：(1)NaOH NaClO
(2)①2Na＋Cl2 2NaCl
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
第2课时 碱金属元素物质结构 元素周期律第2课时 碱金属元素碱金属元素的发现
碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，它们被发现的次序是钾、钠、锂、铷、铯、钫。
钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱(potash)制得的，所以定名为钾(potassium)。
同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。
1817年阿尔费特孙(Arfvedson)从矿石分析中确定了锂元素的存在。锂的火焰颜色在1818年由格美林(Gmelin)发现。他们都没有能制出锂的单质。1818年，布朗得斯(Brandes)和戴维电解氧化锂，制得了少量金属锂。一直到1855年，本生(Bunsen)和马提生(Mattiessen)用电解氯化锂的方法才制得较多的锂。1893年根茨(Guntz)提出在400 ℃时电解熔融的LiCl(55%)、KCl(45%)电解液制锂，这种原理应用到生产上，一直沿用到现在。
1860年克希荷夫(Kirchhoff)和本生研究碱金属光谱时，发现蓝色区域有明亮的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铯，意思是“天蓝”。1861年，克希荷夫和本生又在暗红色区域发现新的光谱线，他们把显示这种光谱线的元素叫铷，意思是“暗红”。钫这种在碱金属中密度最大的元素，在理论上和性质上都早就相当明了地被预见了。但一直到1939年，贝赫蕾(Perrey)才发现了这第87号元素的一个半衰期很短的同位素223Fr，它是从235U衰变为227Ac，227Ac又经a-衰变而成的。贝赫蕾是法国人，她为了祖国的荣誉命名它为钫，意思是“法兰西”。
碱金属元素在结构和性质上有什么相似性和递变性呢？1．了解碱金属元素的原子结构及特点。
2．了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。
3．认识结构决定物质性质的因果关系。碱金属元素1．碱金属元素原子结构的相似性和递变性一个 失去＋1 还原增多增大减弱 增强2.碱金属元素性质的相似性和递变性低 小小 白递减 递增氧化物 过氧化物剧烈复杂氢氧化物 氢气2ROHH2↑剧烈3.原子结构与性质之间的关系＋1增大 增强 增强应用思考：1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？
2．什么是元素的金属性？提示：因K与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样，K也常保存在煤油中。 提示：金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。知识拓展一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较(续上表)(续上表)特别关注：Na、K与盐溶液的反应：
因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。二、金属性强弱的比较
1．根据原子结构：原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。
2．根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3．根据实验结论
(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈)，表明元素金属性越强。
(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。
(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。
(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
4．根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸)反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。
(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。尝试应用1．(双选题)金属钠比金属钾( )
A．金属性强 B．还原性弱
C．原子半径大 D．熔点高解析：碱金属中，随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，原子半径增大，熔、沸点降低。
答案：BD 2．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )解析：钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈不易操作。
答案：B3．(双选题)按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是( )
A．单质的还原性 B．阳离子的氧化性
C．氢氧化物的碱性 D．单质的熔点解析：碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质还原性递增，阳离子的氧化性递减，氢氧化物的碱性递增，单质的熔点递减，故A、C两项正确，B、D两项错误。
答案：AC一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( )
A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强
B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强
C．熔点最高的也是相对原子质量最小的
D．密度最小的也是金属性最弱的解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。
答案：B
名师点睛：碱金属元素的个体差异：
在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。
(1)Na、K通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。
(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs＋，最强的是Li＋。
(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。
(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱。
(6)碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但K的密度小于Na。变式应用1．(2013·湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是( )
A．CsOH是一种可溶于水的强碱
B．Cs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2O
C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2
D．用酒精灯加热Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2解析：NaOH、KOH是可溶于水的强碱，Cs的金属性强于Na、K的金属性，因此CsOH也是一种强碱，A项正确；除Li与O2反应生成Li2O外，其他碱金属与O2反应时，产物越来越复杂，因此Cs在空气中燃烧，产物不是只有Cs2O，B项错误；Cs的金属性很强，与水反应时能发生爆炸，但只有H2而没有O2生成，C项错误；Cs2CO3、Na2CO3性质稳定，受热一般不会分解，D项错误。
答案：A二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度解析：金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Mg多，但Al的金属性比Mg弱，1 mol Na反应失去的电子比1 mol Ca少，但Ca的金属性比Na强。
答案：B
名师点睛：(1)不能认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。
(2)不能认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属性越强。 例如：Na、Al最外层电子数分别为1、3,1 mol Na与1 mol Al与酸(足量)反应产生H2的量分别为0.5 mol、1.5 mol，但金属性：Na>Al，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱。变式应用2．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应该根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸)反应的剧烈程度，而不应该根据产生H2的量的多少，更不应该根据原子电子层数的多少，故A、B、C三项错误，D项正确。
答案：D水平测试1．Na和Na＋两种粒子，不相同的是( )
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④原子序数
A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ B2．下列关于碱金属的描述中正确的是( )
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．硬度小，密度小，熔点低
C．在空气中加热均能生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面解析：金属锂的密度为0.534 g/cm3，会漂浮在煤油上面，故A错误；通常状况下，碱金属都属于软金属，即硬度小，碱金属中密度最大的铯仅有1.879 g/cm3，熔点最高的锂仅为180.5 ℃，故碱金属“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，即B项正确；在空气中加热，Li和O2反应只生成Li2O，即C项错误；铷、铯的密度大于1 g/cm3，所以D项不正确。
答案：B3．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是( )
A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其原子半径比钾原子半径小
C．其碳酸盐易溶于水
D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：根据题意知该元素为37号元素Rb，位于第五周期、第ⅠA族，其性质与我们熟悉的钠、钾相似，且比钠、钾的金属性更强。
答案：C4．(双选)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述正确的是( )
A．单质能置换出CuCl2中的铜
B．在化合物中呈＋2价
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐易溶于水 解析：据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性Ra>Ca，而活泼性Ca>Na，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。
答案：B5．钾的活动性比钠强的根本原因是( )
A．钾的密度比钠小
B．钾原子的电子层比钠多一层
C．加热时，钾比钠更易气化
D．钾与水反应比钠剧烈解析：根据结构决定性质可知，钾的活动性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层，原子半径比钠大，失电子能力比钠强。
答案：B 6．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为：请回答下列问题。(用化学用语回答)
(1)属于同周期元素的是____________，属于同主族元素的是____________。
(2)短周期中金属性最强的元素是____________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期序数相等，所以A、B、C(即分别为Na、Cl、Al)同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以A、D、E(即分别为Na、K、Li)同主族。
(2)同主族从上到下金属性增强，但K不是短周期元素，故短周期中金属性最强的元素应为Na。
(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
答案：(1)Na、Al、Cl Li、Na、K (2)Na (3)KOH能力提升7．已知：①苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3；②金属钠的密度为0.97 g/cm3；③苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处与水发生反应解析：根据题目提供的信息，钠的密度介于苯和水之间，所以钠会在苯与水的界面处与水发生反应。
答案：D8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（ ）?
A.只含有Na+?
B.一定含有Na+，也可能含有K+?
C.可能含有Na+或K+中的一种?
D.既含有Na+,又含有K+ B 9．某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如下图所示的装置(固定装置已略去)进行实验，图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？
______________________________________________。
(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是__________________________________________________。
(3)已知有关物质的密度ρ(K)＝0.86 g/cm3，ρ(Na)＝0.97 g/cm3，ρ(煤油)＝0.80 g/cm3。如果将钠换成大小相同的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要________(填“长”或“短”)，其原因是__________________________________________________。
(4)在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。 解析：(1)要使反应开始，应使钠与水接触，故应按下橡皮塞，将大头针向上拔出。(2)由于钠的密度小于水，但又大于煤油，所以钠落入试管后，会在水与煤油的交界处与水反应，生成氢气，氢气将钠托起脱离水面，待氢气放出后，钠又落到水与煤油的交界处继续与水反应，再次浮起，如此反复进行，直至完全反应。(3)由于钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中滞留的时间较长。(4)由反应方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2K＋2H2O===2KOH＋H2↑可知：则有：V1(H2):V2(H2)＝39:23。
答案：(1)按下橡皮塞，将大头针向上拔出 (2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断减少至消失，同时有气泡产生 (3)长 因为钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中(每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中滞留的时间较长 (4)39:23 10．已知下列转化关系：请回答下列问题：
(1)写出M、N的化学式：____________、____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y：______________________________________；②X＋H2O：___________________________________________________；
③M＋Y：___________________________________________________。
x的一种氧化物常作潜艇供氧剂，写出由x制取该氧化物的反应方程式并标出氧元素的化合价：___________________________________________________。解析：由图示中“X＋Y NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”，可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
答案：(1)NaOH NaClO
(2)①2Na＋Cl2 2NaCl
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束