【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第一章第三节 第1课时 离子键（46张ppt）
文档属性
| 名称 | 【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第一章第三节 第1课时 离子键（46张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 788.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 08:05:23 | ||
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文档简介
课件46张PPT。第三节 化 学 键
第1课时 离 子 键物质结构 元素周期律第1课时 离 子 键美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素——氢。1．了解离子键的概念。
2．了解离子化合物的概念。离子键的形成1．Na在Cl2中的燃烧剧烈燃烧 黄色 白烟2.NaCl的形成过程
(1)Na原子______个电子达到______稳定结构，成为______；Cl原子______个电子达到______稳定结构，形成______。带相反电荷的__________，通过静电作用结合在一起，形成______。
(2)电子式。
在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
原子电子式：H ________；Cl________；S________；NaCl失去1 8e－Na＋ 得到1 8e－Cl－ Na＋和Cl－Ar________；Mg________。Na＋ Mg2＋3．离子键
_____________________________称为离子键。
成键微粒：____________；相互作用：__________。带相反电荷的离子间的相互作用阴、阳离子 静电作用应用思考：1.离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？2.离子键的形成条件是什么？提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。离子化合物1．定义：由______构成的化合物叫做离子化合物。
2．构成粒子：______________。
3．粒子间的相互作用：______。
4．种类
(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。
(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。
(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。离子键阴离子和阳离子离子键 5．用电子式表示离子化合物的形成过程知识拓展一、离子键
离子键成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间引力与斥力处于平衡状态。
2.成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。3.离子键的判断方法?
（1）第ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。?
（2）金属阳离子与某些原子团（如NO-3、CO2-3、SO2-4、OH- 等）之间，通过离子键形成离子化合物。?
（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。?
（4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1．三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2．两个“不一定”
(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 三、电子式的书写（续上表）（续上表）尝试应用1．下列最易形成阴离子的元素是( )
A．Cl B．F C．Na D．K解析：Cl、F易得电子形成阴离子。F的非金属性强于Cl，更易形成阴离子，Na、K易失电子形成阳离子。
答案：B2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4解析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，但部分物质如AlCl3、BeCl2除外。
答案：C3．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸A一、离子键和离子化合物 下列叙述中不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大解析：活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的，A对。静电作用包括静电引力和斥力，B错。原子成键时失电子，带正电荷，得电子，带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C正确。
答案：B名师点睛：阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构。1.下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤变式应用D 二、电子式的书写下列离子化合物的电子式不正确的是( )解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2＋，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为[? ]－，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：Na＋[ ]2－Na＋，D选项错误。故正确答案为D。
答案：D
名师点睛：电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。2．判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。变式应用××√水平测试1．下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C项说法是正确的，如H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；D项说法是正确的，如NH 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：A 2．(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A.a和b B．a和f
C．d和g D．b和g解析：原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。
答案：BD3．下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是( )
A．MgCl2 B．CaBr2
C．K2S D．Na2O解析：氩的原子结构示意图为 ，有三个电子层，只有C符合题意。
答案：C4．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )
A．干冰 B．NH4Cl
C．Na2O2 D．HI5．已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是( )
A．Na3N是氮化钠的分子式
B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同解析：离子化合物中不存在分子，也就不存在所谓的分子式，Na3N是氮化钠的化学式。
答案：A6．A＋和B2－都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________。能力提升7．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种解析：Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物，故答案为D。
答案：D8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是( )
A．A一定形成＋1价阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应
D．Z一定是A2B型化合物解析：A、B分别为Na和O，能形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。
答案：BD9．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是__________、____________、____________(填元素名称)。
(2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____________、____________、____________。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程： ______________________________________________________________________________________________________。10．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。
②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物。请填空以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程________________________________________。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为__________________________________________________。感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
第1课时 离 子 键物质结构 元素周期律第1课时 离 子 键美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素——氢。1．了解离子键的概念。
2．了解离子化合物的概念。离子键的形成1．Na在Cl2中的燃烧剧烈燃烧 黄色 白烟2.NaCl的形成过程
(1)Na原子______个电子达到______稳定结构，成为______；Cl原子______个电子达到______稳定结构，形成______。带相反电荷的__________，通过静电作用结合在一起，形成______。
(2)电子式。
在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
原子电子式：H ________；Cl________；S________；NaCl失去1 8e－Na＋ 得到1 8e－Cl－ Na＋和Cl－Ar________；Mg________。Na＋ Mg2＋3．离子键
_____________________________称为离子键。
成键微粒：____________；相互作用：__________。带相反电荷的离子间的相互作用阴、阳离子 静电作用应用思考：1.离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗？2.离子键的形成条件是什么？提示：不对，阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。离子化合物1．定义：由______构成的化合物叫做离子化合物。
2．构成粒子：______________。
3．粒子间的相互作用：______。
4．种类
(1)强碱，如NaOH、Ba(OH)2、KOH等。
(2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。
(3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等。离子键阴离子和阳离子离子键 5．用电子式表示离子化合物的形成过程知识拓展一、离子键
离子键成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子；②离子间引力与斥力处于平衡状态。
2.成键实质：静电作用。静电作用包含阴、阳离子的静电吸引作用以及原子核与原子核、电子与电子之间的排斥作用。当两种相反的作用达到平衡时，就形成了离子键。离子化合物是引力和斥力两种相反作用的对立统一物。3.离子键的判断方法?
（1）第ⅠA、ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。?
（2）金属阳离子与某些原子团（如NO-3、CO2-3、SO2-4、OH- 等）之间，通过离子键形成离子化合物。?
（3）铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。?
（4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1．三个“一定”
(1)离子化合物中一定含有离子键。
(2)含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
2．两个“不一定”
(1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
(2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 三、电子式的书写（续上表）（续上表）尝试应用1．下列最易形成阴离子的元素是( )
A．Cl B．F C．Na D．K解析：Cl、F易得电子形成阴离子。F的非金属性强于Cl，更易形成阴离子，Na、K易失电子形成阳离子。
答案：B2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4解析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，但部分物质如AlCl3、BeCl2除外。
答案：C3．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．苛性钠 B．碘化氢
C．硫酸 D．醋酸A一、离子键和离子化合物 下列叙述中不正确的是( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大解析：活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的，A对。静电作用包括静电引力和斥力，B错。原子成键时失电子，带正电荷，得电子，带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C正确。
答案：B名师点睛：阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构。1.下列有关阳离子的说法中错误的是( )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④ B．②④
C．①②③ D．①②③④⑤变式应用D 二、电子式的书写下列离子化合物的电子式不正确的是( )解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2＋，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子，其电子式为[? ]－，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：Na＋[ ]2－Na＋，D选项错误。故正确答案为D。
答案：D
名师点睛：电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子；②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清。2．判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“×”。变式应用××√水平测试1．下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C项说法是正确的，如H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；D项说法是正确的，如NH 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：A 2．(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )A.a和b B．a和f
C．d和g D．b和g解析：原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。
答案：BD3．下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是( )
A．MgCl2 B．CaBr2
C．K2S D．Na2O解析：氩的原子结构示意图为 ，有三个电子层，只有C符合题意。
答案：C4．(双选题)下列物质结构中有离子键的是( )
A．干冰 B．NH4Cl
C．Na2O2 D．HI5．已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是( )
A．Na3N是氮化钠的分子式
B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同解析：离子化合物中不存在分子，也就不存在所谓的分子式，Na3N是氮化钠的化学式。
答案：A6．A＋和B2－都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________。能力提升7．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种解析：Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物，故答案为D。
答案：D8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是( )
A．A一定形成＋1价阳离子
B．B一定形成－2价单核阴离子
C．Z一定能与水反应
D．Z一定是A2B型化合物解析：A、B分别为Na和O，能形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。
答案：BD9．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是__________、____________、____________(填元素名称)。
(2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____________、____________、____________。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程： ______________________________________________________________________________________________________。10．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系：D＞E＞B＞C＞A。
②A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元素，且最外层电子数依次增加。
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1:1或2:1的化合物。请填空以下空白：
(1)化合物D2C2的电子式为________。用电子式表示D2C的形成过程________________________________________。
(2)单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为__________________________________________________。感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束