【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第二章第二节 第1课时 原电池（53张ppt）
文档属性
| 名称 | 【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第二章第二节 第1课时 原电池（53张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 934.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 08:06:44 | ||
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文档简介
课件53张PPT。第二节 化学能与电能
第1课时 原 电 池化学反应与能量第1课时 原 电 池格林太太是一位美丽、乐观的中年妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。令人百思不解的是自从镶上不锈钢假牙后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转。后来一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。原来是两颗金属的假牙与唾液中的电解质形成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛。
原电池是如何形成的？它需要什么条件？1．了解化学能与电能的转化关系。
2．初步了解化学电池的工作原理及应用。
3．会书写简单的电极反应式。化学能转化为电能1．一次能源和二次能源
(1)一次能源。
直接从________取得的能源，包括风力、______、潮汐、______、原煤、______、天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源。
________经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。自然界 流水地热 石油一次能源2．化学能与电能的相互转化
(1)燃煤发电的能量转换过程。(2)原电池。化学能 热能 机械能 电能（续上表）产生气泡 逐渐发生偏转溶液中H＋在铜片上得电子生成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出Zn易失电子，被氧化成Zn2＋进入溶液中①定义：把__________转化为______的装置。
②构成条件：具有________________的两个电极；具有____________；电极间构成_________。
③反应本质：化学电池的反应本质是__________反应。化学能 电能活泼性不同电解质溶液 闭合回路氧化还原(3)电极方程式。
表示正、负极发生反应的方程式。如上述实验中负极方程式为：______________________；正极方程式为：________________。
(4)电极。
负极：______电子、发生______反应的电极。
正极：______电子、发生______反应的电极。得 还原Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑失 氧化应用思考：原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流向和离子移动方向分析) 提示：在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。综合拓展一、原电池的工作原理（续上表）（续上表）特别关注：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。二、正、负极的判断方法
1．根据电极材料判断
一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流动方向来判断
在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3．根据反应类型判断
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4．根据现象判断
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
特别关注：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。(1)Mg—Al和稀HCl构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀HCl换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
(2)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，Cu作负极。三、原电池原理的应用
1．比较金属活泼性
作负极的金属活泼性强，作正极的金属活泼性弱。
2．改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。3．保护金属设备
如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。
4．原电池的设计
以Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu为例说明。特别关注：在设计原电池时，若给出的是离子反应方程式，如：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此时电解质不确定为具体的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuCl2、CuSO4等。尝试应用1．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅解析：特别注意题干中要求选择金属材料，故先否定选项B，而A、C选项金属均比Zn活泼，故选D。
答案：D2．有关原电池的下列说法中正确的是( )
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动解析：A项电子在外电路由负极流向正极，B项氢氧燃料电池等选用导电碳棒作两极材料也可以。
答案：C3.关于如右图所示装置的叙述中，正确的是( )
A．铜是正极，铜片附近有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌是负极，锌片上有气泡产生
D．氢离子在锌片表面被还原A一、原电池的构成某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是( )解析：由原电池的构成条件可知，A项中的两个电极相同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；Fe能与CuSO4溶液反应，选B项。
答案：B
名师点睛：构成原电池的基本条件：
(1)有两个金属活动性不同的电极(金属与金属或金属与导电的非金属)。
(2)有电解质溶液。
(3)构成闭合回路。
(4)有自发的氧化还原反应发生。变式应用1．理论上不能设计成原电池的化学反应是( )
A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2H2＋O2===2H2O
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2B二、原电池的工作原理 如右下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )
①Zn为正极，Cu为负极
②H＋向负极移动
③电子是由Zn经外电路流向Cu
④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 名师点睛：原电池的工作原理可用顺口溜帮助掌握：原电池分为两极；负极氧化正还原；电子由负流向正；离子阳正阴向负。变式应用2．下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是( )解析：C中Zn作负极，C作正极，D中Fe作负极，C作正极。其中D中发生的电极反应为：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
答案：C1. 下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是 ( )?
A．化学能→热能→机械能→电能?
B．热能→化学能→机械能→电能?
C．机械能→化学能→热能→电能?
D．热能→机械能→化学能→电能?水平测试C 2．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是( )解析：原电池的负极发生氧化反应，其金属的还原性比正极较强，所以排除B选项，由原电池的总反应的离子方程式知电解质溶液应有Cu2＋，故只有C项符合题意。
答案：C3.下列叙述中正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C4.在如右图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )A．锌 B．石墨 C．银 D．铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极移向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A 5．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，如右下图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时间后看到的现象是( )A．铁端将附着铜增重下沉
B．铜端将附着铜增重下沉
C．铁端粗细不变而上升
D．铜端粗细不变而下沉解析：当向水中加入CuSO4溶液后，Fe、Cu与CuSO4溶液构成了原电池。因为Fe比Cu活泼，则Fe作原电池的负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒变细，而Cu作原电池的正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜端有 Cu单质析出附着在铜棒上，因此铜棒变粗，质量增大，所以铜端下沉，铁端上升。
答案：B 6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 _________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是 _________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH ____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________________。解析：据图Ⅰ知活泼性：A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B＞C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D＞A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D＞A＞B＞C。
答案：(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C能力提升7．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞D＞B D．B＞D＞C＞A解析：由组成的四个原电池可判断出A、B、C、D四种金属的活动性为①A＞B，②C＞D，③A＞C，④D＞B，因此有A＞C＞D＞B，即B项正确。
答案：B8．（双选）(2013·四川成都模拟)下列有关原电池的说法中，正确的是( )
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质BD 9．分别按甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：____________能转化为__________能，乙装置中的能量转化形式：____________能转化为____________能。
(3)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应________________________________________________________________________。解析：(1)甲为原电池，乙中Zn与稀硫酸接触反应；甲中H＋在铜片上得电子被还原为H2，铜片为正极，且形成原电池后产生气泡的速率比乙快；随着两烧杯中H＋不断被消耗，溶液中的c(H＋)均减小。(2)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(4)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜极上会析出Cu。
答案：(1)C (2)化学 电 化学 热 (3)锌片不纯，锌与杂质形成原电池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu10．铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好全部作用完。试回答：
(1)写出正极、负极反应式。
(2)产生这些气体消耗了多少克锌？
(3)有多少个电子通过了导线？
(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？解析：电极反应式分别为：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
正极上产生H2 3.36 L，即0.15 mol时，
转移电子数为0.15 mol×2×6.02×1023 mol－1＝1.806×1023。
消耗锌的质量为0.15 mol×65 g/mol＝9.75 g。
消耗H＋的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，答案：(1)正极：2H＋＋2e－===H2↑ 负极：Zn－2e－===Zn2＋ (2)9.75 g (3)1.806×1023
(4)0.75 mol/L感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
第1课时 原 电 池化学反应与能量第1课时 原 电 池格林太太是一位美丽、乐观的中年妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。令人百思不解的是自从镶上不锈钢假牙后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转。后来一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。原来是两颗金属的假牙与唾液中的电解质形成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛。
原电池是如何形成的？它需要什么条件？1．了解化学能与电能的转化关系。
2．初步了解化学电池的工作原理及应用。
3．会书写简单的电极反应式。化学能转化为电能1．一次能源和二次能源
(1)一次能源。
直接从________取得的能源，包括风力、______、潮汐、______、原煤、______、天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源。
________经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。自然界 流水地热 石油一次能源2．化学能与电能的相互转化
(1)燃煤发电的能量转换过程。(2)原电池。化学能 热能 机械能 电能（续上表）产生气泡 逐渐发生偏转溶液中H＋在铜片上得电子生成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出Zn易失电子，被氧化成Zn2＋进入溶液中①定义：把__________转化为______的装置。
②构成条件：具有________________的两个电极；具有____________；电极间构成_________。
③反应本质：化学电池的反应本质是__________反应。化学能 电能活泼性不同电解质溶液 闭合回路氧化还原(3)电极方程式。
表示正、负极发生反应的方程式。如上述实验中负极方程式为：______________________；正极方程式为：________________。
(4)电极。
负极：______电子、发生______反应的电极。
正极：______电子、发生______反应的电极。得 还原Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑失 氧化应用思考：原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流向和离子移动方向分析) 提示：在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。综合拓展一、原电池的工作原理（续上表）（续上表）特别关注：正极或负极本身都不一定发生反应。有的电池中只有负极本身反应而正极不反应；有的电池中正、负极本身都反应；有的电池中正、负极本身都不反应。二、正、负极的判断方法
1．根据电极材料判断
一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2．根据电流方向或电子流动方向来判断
在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。3．根据反应类型判断
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4．根据现象判断
溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
特别关注：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。(1)Mg—Al和稀HCl构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀HCl换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
(2)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，Cu作负极。三、原电池原理的应用
1．比较金属活泼性
作负极的金属活泼性强，作正极的金属活泼性弱。
2．改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。3．保护金属设备
如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。
4．原电池的设计
以Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu为例说明。特别关注：在设计原电池时，若给出的是离子反应方程式，如：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，此时电解质不确定为具体的物质，只要是可溶性铜盐即可，如CuCl2、CuSO4等。尝试应用1．根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅解析：特别注意题干中要求选择金属材料，故先否定选项B，而A、C选项金属均比Zn活泼，故选D。
答案：D2．有关原电池的下列说法中正确的是( )
A．在外电路中电子由正极流向负极
B．在原电池中，只有金属能作负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动
D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动解析：A项电子在外电路由负极流向正极，B项氢氧燃料电池等选用导电碳棒作两极材料也可以。
答案：C3.关于如右图所示装置的叙述中，正确的是( )
A．铜是正极，铜片附近有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌是负极，锌片上有气泡产生
D．氢离子在锌片表面被还原A一、原电池的构成某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是( )解析：由原电池的构成条件可知，A项中的两个电极相同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；Fe能与CuSO4溶液反应，选B项。
答案：B
名师点睛：构成原电池的基本条件：
(1)有两个金属活动性不同的电极(金属与金属或金属与导电的非金属)。
(2)有电解质溶液。
(3)构成闭合回路。
(4)有自发的氧化还原反应发生。变式应用1．理论上不能设计成原电池的化学反应是( )
A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O
B．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
C．2H2＋O2===2H2O
D．2FeCl3＋Fe===3FeCl2B二、原电池的工作原理 如右下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( )
①Zn为正极，Cu为负极
②H＋向负极移动
③电子是由Zn经外电路流向Cu
④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol
⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 名师点睛：原电池的工作原理可用顺口溜帮助掌握：原电池分为两极；负极氧化正还原；电子由负流向正；离子阳正阴向负。变式应用2．下列装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极的是( )解析：C中Zn作负极，C作正极，D中Fe作负极，C作正极。其中D中发生的电极反应为：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
答案：C1. 下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是 ( )?
A．化学能→热能→机械能→电能?
B．热能→化学能→机械能→电能?
C．机械能→化学能→热能→电能?
D．热能→机械能→化学能→电能?水平测试C 2．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，此反应的原电池的正确组成是( )解析：原电池的负极发生氧化反应，其金属的还原性比正极较强，所以排除B选项，由原电池的总反应的离子方程式知电解质溶液应有Cu2＋，故只有C项符合题意。
答案：C3.下列叙述中正确的是( )
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极得电子，被还原
C．原电池中发生氧化反应的电极是负极
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C4.在如右图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是( )A．锌 B．石墨 C．银 D．铜解析：电流的方向与电子的移动方向相反，由已知条件知电子由Y电极移向X电极，因此Y电极的金属活动性强于铁，故Y电极只能为选项中的锌。
答案：A 5．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持水平的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系在两种金属接缝处，如右下图所示，再向水中加入少量CuSO4溶液，经过一段时间后看到的现象是( )A．铁端将附着铜增重下沉
B．铜端将附着铜增重下沉
C．铁端粗细不变而上升
D．铜端粗细不变而下沉解析：当向水中加入CuSO4溶液后，Fe、Cu与CuSO4溶液构成了原电池。因为Fe比Cu活泼，则Fe作原电池的负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，铁棒变细，而Cu作原电池的正极，发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，铜端有 Cu单质析出附着在铜棒上，因此铜棒变粗，质量增大，所以铜端下沉，铁端上升。
答案：B 6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是 _________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是 _________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH ____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_________________________________________________。解析：据图Ⅰ知活泼性：A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－===A2＋；据图Ⅱ知活泼性：B＞C，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu；据图Ⅲ知活泼性：D＞A，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故c(H＋)减小，pH增大。据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知活泼性：D＞A＞B＞C。
答案：(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D＞A＞B＞C能力提升7．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若A与B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞D＞B D．B＞D＞C＞A解析：由组成的四个原电池可判断出A、B、C、D四种金属的活动性为①A＞B，②C＞D，③A＞C，④D＞B，因此有A＞C＞D＞B，即B项正确。
答案：B8．（双选）(2013·四川成都模拟)下列有关原电池的说法中，正确的是( )
A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质BD 9．分别按甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是( )
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢(2)甲装置中的能量转化形式：____________能转化为__________能，乙装置中的能量转化形式：____________能转化为____________能。
(3)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在甲装置中，若把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应________________________________________________________________________。解析：(1)甲为原电池，乙中Zn与稀硫酸接触反应；甲中H＋在铜片上得电子被还原为H2，铜片为正极，且形成原电池后产生气泡的速率比乙快；随着两烧杯中H＋不断被消耗，溶液中的c(H＋)均减小。(2)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(3)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(4)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则铜极上会析出Cu。
答案：(1)C (2)化学 电 化学 热 (3)锌片不纯，锌与杂质形成原电池 (4)Cu2＋＋2e－===Cu10．铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片被腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好全部作用完。试回答：
(1)写出正极、负极反应式。
(2)产生这些气体消耗了多少克锌？
(3)有多少个电子通过了导线？
(4)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？解析：电极反应式分别为：负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
正极上产生H2 3.36 L，即0.15 mol时，
转移电子数为0.15 mol×2×6.02×1023 mol－1＝1.806×1023。
消耗锌的质量为0.15 mol×65 g/mol＝9.75 g。
消耗H＋的物质的量为0.15 mol×2＝0.3 mol，答案：(1)正极：2H＋＋2e－===H2↑ 负极：Zn－2e－===Zn2＋ (2)9.75 g (3)1.806×1023
(4)0.75 mol/L感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束