【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第二章第二节 第2课时 化学电源（46张ppt）
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| 名称 | 【寒假备课精选】2013-2014下学期高中化学同步配套辅导与检测（人教版，必修2）：第二章第二节 第2课时 化学电源（46张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 687.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 08:08:08 | ||
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文档简介
课件52张PPT。第二节 化学能与电能
第2课时 化 学 电 源化学反应与能量第2课时 化 学 电 源锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的，装机容量为2兆瓦。
化学电池有哪些种类，他们又有什么区别呢？了解新型电池的重要性。发展中的化学电源1．干电池
干电池是一种________电池，最早使用的是________，其负极是______。为防止漏电，改良后的碱性锌锰电池将电池内的电解质__________换成湿的______。一次性 锌锰电池锌NH4Cl KOH2．充电电池
充电电池又称______电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
(1)铅蓄电池。
负极材料为____，正极材料为______，电解质为______。二次Pb PbO2H2SO4(2)镍镉电池。
正极材料为________，负极材料为___，电解质为____。
(3)锂离子电池。
新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。NiO(OH) Cd KOH3．燃料电池
(1)原理。
利用原电池的工作原理将______和______反应所放出的化学能直接转化为电能。
(2)与其他电池的区别。
反应物不储存在__________而是由外设装备提供燃料和氧化剂。燃料 氧化剂电池内部应用思考：在锂电池中，负极为Li，那么电解质能是水溶液形式吗？提示：因为锂是活泼金属且能与水发生反应，故电解质不能是水溶液，通常为非水溶剂。综合拓展一、发展中的化学电源尝试应用1．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：电池分为一次电池、二次电池和新型电池(燃料电池)。手机上用的锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A选项正确。锌比铜活泼，因此构成原电池时，锌失电子作负极，电子沿外电路流向正极铜，所以B选项错误。
答案：B2．对化学电源的叙述正确的是( )
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．化学电源均是安全、无污染的
D．化学电源即为可充电电池解析：化学电池对化学能有较高的利用率，但不是用电的主要渠道，化学电池对环境的污染也日益严重，化学电池分一次性、可充电两大类。
答案：A3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌 B．汞
C．石墨 D．二氧化锰解析：电池中的汞为重金属，有毒，泄漏会引发大面积水体污染和土壤污染。
答案：B 一、电极反应式的书写 (1)已知某燃料电池的总反应为2H2＋O2 2H2O，则通入负极的应是________，电极方程式为__________________________，通入正极的应是________，电极方程式为________________________________________________________________________。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极方程式，正极：________________，负极：________________________________________________________________________。
(3)若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，则电极方程式，负极：________________，正极：________________________________________________________________________。 解析：根据总反应可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为电解质是KOH溶液，不可能生成H＋，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH－，故负极反应为2H2－4e－===4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成 。 答案：(1)H2 2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2－4e－===4H＋
(3)CH4－8e－＋10OH－=== ＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
名师点睛：解答燃料电池习题的一般步骤：
①根据化学方程式分析化合价的升高和降低，找出被氧化的物质和被还原的物质。②根据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，找出对应的负极反应物和正极反应物。
③根据化合价升高和降低分析失电子数目和得电子数目，写出电极反应。
④验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。变式应用1．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电池的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e－===AlO ＋2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO ＋2H2O，溶液pH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错。
答案：A二、发展中的化学电源 (2011年新余四中、临川二中高一联考)电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总的电池反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是( )
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的碱性减弱解析：由锌极上的电极反应式可知锌的化合价升高，发生氧化反应，为负极，故B项错误，C项正确；根据电极反应式我们还可以知道，负极消耗OH－，正极产生OH－，所以OH－是向负极移动，故A项错误；随着电极反应的不断进行，电解质溶液中的水不断被消耗，KOH溶液逐渐变浓，故溶液的碱性增强，D项错误。
答案：C名师点睛：有关新型电池的考查题目在电化学试题中占有很大比例。考查角度一般有如下几点：①正、负极的判断；②正、负极反应式及电池方程式；③电解质溶液的pH变化；④电解质溶液恢复原状的措施。
在解答电解质溶液恢复原状的措施时一定要从原电池的原理入手：①负极：化合价升高，失电子，被氧化；②正极：化合价降低，得电子，被还原；③电子及电流流向；④电解质溶液复原时，要准确分析从溶液中出来了哪些原子及原子的物质的量。变式应用2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材料为Cd。
答案：A水平测试1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液解析：理论上讲，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池。从原电池总反应离子方程式上看，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe失去电子，作负极。因此正极为活动性比铁弱的金属或非金属(如碳棒、铂)，故C项不符合此要求。Fe3＋在正极上得电子，因此电解质溶液中必含Fe3＋。A、B、D符合以上两个条件。
答案：C2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化
B． 只向PbO2极移动C．电解液浓度不断减小
D．溶液的pH不断减小解析：放电时，Pb失电子被氧化，反应消耗H2SO4，且生成水，c(H＋)下降，pH增大。
答案：C3．下列关于原电池的说法中错误的是( )
A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
B．原电池中，正极发生氧化反应
C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中
D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体解析：原电池的正极上发生的是还原反应，而负极上发生的是氧化反应。
答案：B4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废旧电池中的黑色糊状物作化肥用解析：废旧电池中含有汞、锰、镉、铅、锌等，未经处理用作肥料会对环境造成严重污染，危害人体健康。
答案：D 5．(双选题)燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极： O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；
Y极：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。
下列说法正确的是( )
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应解析：从电极反应式可看出，X极发生得电子的还原反应，是正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是负极。
答案：AD6．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
(1)___是负极，电极反应式为___________________。
(2)________是正极，电极反应式为______________________________。铝 4Al－12e－===4Al3＋碳或铁3O2＋6H2O＋12e－===12OH－能力提升7．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd＋2NiO(OH)(s)＋2H2O 2Ni(OH)2(s)＋Cd(OH)2(s)(以强碱为电解质)，以下说法中正确的是( )
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．放电时，负极附近溶液的pH不变
D．放电时，镉发生氧化反应解析：放电时，镉为负极，镉变成镉离子，结合OH－，负极附近pH降低。
答案：D8．(双选题)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )
A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．锂电池是一种环保型电池AD9．燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为_____________________________________________。CH4＋2O2===CO2＋2H2O负极2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。大于减小 10．如下图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)若电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应为：__________________；Al电极上发生的电极反应为：_________________。Mg－2e－===Mg2＋亮2H＋＋2e－===H2↑ (2)若电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al电极上发生的电极反应为：__________________________________；Mg电极上发生的电极反应为：__________________。亮6H＋＋6e－===3H2↑感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束
第2课时 化 学 电 源化学反应与能量第2课时 化 学 电 源锂离子电池的阴极材料为锂金属氧化物，具有高效率、高能量密度的特点，并具有放电电压稳定、工作温度范围宽、自放电率低、储存寿命长、无记忆效应及无公害等优点。但目前锂离子电池在大尺寸制造方面存在一定问题，过充控制的特殊封装要求高，价格昂贵，所以尚不能普遍应用。目前世界上运行的最大锂离子储能系统是A123公司投资建设的，装机容量为2兆瓦。
化学电池有哪些种类，他们又有什么区别呢？了解新型电池的重要性。发展中的化学电源1．干电池
干电池是一种________电池，最早使用的是________，其负极是______。为防止漏电，改良后的碱性锌锰电池将电池内的电解质__________换成湿的______。一次性 锌锰电池锌NH4Cl KOH2．充电电池
充电电池又称______电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
(1)铅蓄电池。
负极材料为____，正极材料为______，电解质为______。二次Pb PbO2H2SO4(2)镍镉电池。
正极材料为________，负极材料为___，电解质为____。
(3)锂离子电池。
新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。NiO(OH) Cd KOH3．燃料电池
(1)原理。
利用原电池的工作原理将______和______反应所放出的化学能直接转化为电能。
(2)与其他电池的区别。
反应物不储存在__________而是由外设装备提供燃料和氧化剂。燃料 氧化剂电池内部应用思考：在锂电池中，负极为Li，那么电解质能是水溶液形式吗？提示：因为锂是活泼金属且能与水发生反应，故电解质不能是水溶液，通常为非水溶剂。综合拓展一、发展中的化学电源尝试应用1．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：电池分为一次电池、二次电池和新型电池(燃料电池)。手机上用的锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A选项正确。锌比铜活泼，因此构成原电池时，锌失电子作负极，电子沿外电路流向正极铜，所以B选项错误。
答案：B2．对化学电源的叙述正确的是( )
A．化学电源比火力发电对化学能的利用率高
B．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位
C．化学电源均是安全、无污染的
D．化学电源即为可充电电池解析：化学电池对化学能有较高的利用率，但不是用电的主要渠道，化学电池对环境的污染也日益严重，化学电池分一次性、可充电两大类。
答案：A3．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A．锌 B．汞
C．石墨 D．二氧化锰解析：电池中的汞为重金属，有毒，泄漏会引发大面积水体污染和土壤污染。
答案：B 一、电极反应式的书写 (1)已知某燃料电池的总反应为2H2＋O2 2H2O，则通入负极的应是________，电极方程式为__________________________，通入正极的应是________，电极方程式为________________________________________________________________________。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极方程式，正极：________________，负极：________________________________________________________________________。
(3)若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，则电极方程式，负极：________________，正极：________________________________________________________________________。 解析：根据总反应可知，H2在反应中被氧化，应从负极通入，又因为电解质是KOH溶液，不可能生成H＋，故负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH－，故负极反应为2H2－4e－===4H＋，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；若把H2改为CH4，用KOH溶液作电解质，CH4被氧化，因在KOH溶液中不可能产生CO2，故生成 。 答案：(1)H2 2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2－4e－===4H＋
(3)CH4－8e－＋10OH－=== ＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
名师点睛：解答燃料电池习题的一般步骤：
①根据化学方程式分析化合价的升高和降低，找出被氧化的物质和被还原的物质。②根据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，找出对应的负极反应物和正极反应物。
③根据化合价升高和降低分析失电子数目和得电子数目，写出电极反应。
④验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。变式应用1．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电池的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e－===AlO ＋2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－===4AlO ＋2H2O，溶液pH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错。
答案：A二、发展中的化学电源 (2011年新余四中、临川二中高一联考)电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为一定浓度的KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总的电池反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列说法正确的是( )
A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．锌是负极，氧化银是正极
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的碱性减弱解析：由锌极上的电极反应式可知锌的化合价升高，发生氧化反应，为负极，故B项错误，C项正确；根据电极反应式我们还可以知道，负极消耗OH－，正极产生OH－，所以OH－是向负极移动，故A项错误；随着电极反应的不断进行，电解质溶液中的水不断被消耗，KOH溶液逐渐变浓，故溶液的碱性增强，D项错误。
答案：C名师点睛：有关新型电池的考查题目在电化学试题中占有很大比例。考查角度一般有如下几点：①正、负极的判断；②正、负极反应式及电池方程式；③电解质溶液的pH变化；④电解质溶液恢复原状的措施。
在解答电解质溶液恢复原状的措施时一定要从原电池的原理入手：①负极：化合价升高，失电子，被氧化；②正极：化合价降低，得电子，被还原；③电子及电流流向；④电解质溶液复原时，要准确分析从溶液中出来了哪些原子及原子的物质的量。变式应用2．镍镉电池是一种可充电电池，其反应的化学方程式为：Cd(OH)2＋Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池的负极材料是( )
A．Cd B．NiO(OH)
C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2解析：在判断原电池的负极材料时应看放电过程，且负极发生的是氧化反应，化合价升高，所以镍镉电池的负极材料为Cd。
答案：A水平测试1．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液解析：理论上讲，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池。从原电池总反应离子方程式上看，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe失去电子，作负极。因此正极为活动性比铁弱的金属或非金属(如碳棒、铂)，故C项不符合此要求。Fe3＋在正极上得电子，因此电解质溶液中必含Fe3＋。A、B、D符合以上两个条件。
答案：C2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化
B． 只向PbO2极移动C．电解液浓度不断减小
D．溶液的pH不断减小解析：放电时，Pb失电子被氧化，反应消耗H2SO4，且生成水，c(H＋)下降，pH增大。
答案：C3．下列关于原电池的说法中错误的是( )
A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置
B．原电池中，正极发生氧化反应
C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中
D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体解析：原电池的正极上发生的是还原反应，而负极上发生的是氧化反应。
答案：B4．废旧电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是( )
A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废旧电池中的黑色糊状物作化肥用解析：废旧电池中含有汞、锰、镉、铅、锌等，未经处理用作肥料会对环境造成严重污染，危害人体健康。
答案：D 5．(双选题)燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极： O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；
Y极：H2(g)＋2OH－－2e－===2H2O(l)。
下列说法正确的是( )
A．X是正极 B．Y是正极
C．Y极发生还原反应 D．Y极发生氧化反应解析：从电极反应式可看出，X极发生得电子的还原反应，是正极，Y极上发生失去电子的氧化反应，是负极。
答案：AD6．我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍。试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：
(1)___是负极，电极反应式为___________________。
(2)________是正极，电极反应式为______________________________。铝 4Al－12e－===4Al3＋碳或铁3O2＋6H2O＋12e－===12OH－能力提升7．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd＋2NiO(OH)(s)＋2H2O 2Ni(OH)2(s)＋Cd(OH)2(s)(以强碱为电解质)，以下说法中正确的是( )
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．放电时，负极附近溶液的pH不变
D．放电时，镉发生氧化反应解析：放电时，镉为负极，镉变成镉离子，结合OH－，负极附近pH降低。
答案：D8．(双选题)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是( )
A．Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋
B．Li是正极，电极反应为Li＋e－===Li－C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO
D．锂电池是一种环保型电池AD9．燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=== ＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一电极上的电极反应式为_____________________________________________。CH4＋2O2===CO2＋2H2O负极2O2＋4H2O＋8e－===8OH－(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。大于减小 10．如下图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)若电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应为：__________________；Al电极上发生的电极反应为：_________________。Mg－2e－===Mg2＋亮2H＋＋2e－===H2↑ (2)若电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al电极上发生的电极反应为：__________________________________；Mg电极上发生的电极反应为：__________________。亮6H＋＋6e－===3H2↑感谢您的使用，退出请按ESC键本小节结束