化学人教版（2019）必修第一册3.1.3铁盐与亚铁盐（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.3铁盐与亚铁盐（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 38.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-24 18:23:41 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第三章 第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐、亚铁盐
铁盐与亚铁盐
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
菠菜
蛋黄
瘦肉
学习目标
GOAL
结合生活中的真实情境，了解铁的主要性质
了解铁在生产、生活中的应用
通过铁与不同氧化剂反应生成不同价态的物质，明确物质的变化观
一
二
三
铁盐与亚铁盐
2
亚铁盐
组成：
含有_____的盐。
1
铁盐
组成：
含有_____的盐。
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐和亚铁盐
常见物质：
常见物质：
FeSO4·7H2O、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
铁盐与亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋的检验
铁盐和亚铁盐
FeCl2溶液
FeCl3溶液
铁盐与亚铁盐
实验3-2
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
铁盐与亚铁盐
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液变成红色
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
可用KSCN溶液检验Fe3+
铁盐与亚铁盐
产生红褐色沉淀
溶液为棕黄色
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
观察颜色
NaOH溶液
KSCN溶液
Fe3+
铁盐与亚铁盐
亚铁氰化钾 （ K4[Fe(CN)6] ） 溶液
滴加K4[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
苯酚（C6H5OH）溶液
滴加苯酚溶液，溶液变成紫色
了
解
铁盐与亚铁盐
观察颜色
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
浅绿色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2+
铁盐与亚铁盐
KSCN溶液
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水或氯水，溶液变红
2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
K3[Fe(CN)6]溶液
滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
铁盐与亚铁盐
实验 3-3
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化
铁盐与亚铁盐
Fe3+
加入少量铁粉
滴入KSCN溶液
无明显现象
滴入几滴氯水
Fe2+
Fe2+ + SCN-
溶液变红
Fe(SCN)3
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
铁粉
氯水
Fe3+
Fe2+
实验 3-3
铁盐与亚铁盐
如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
待测液
氯水或H2O2
KSCN溶液
氧化剂
不变色
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
铁盐与亚铁盐
【例1】Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_______，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现_____性。
变红色
紫红色褪去
还原
总结：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰！
铁盐与亚铁盐
Fe2+
Fe3+
Fe
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
有氧化性
强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）
还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等
（强氧化剂）
Al 、CO等
I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+等
（较弱氧化剂）
Zn、Al等
铁盐与亚铁盐
电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
利用覆铜板制作图案
铁盐与亚铁盐
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
用覆铜板制作印刷电路板的原理：
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
铁盐与亚铁盐
2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋ CuCl 2
FeCl3腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3？
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蚀液
过滤
过滤
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
盐酸
Fe
Cu
FeCl 2
铁盐与亚铁盐
【例2】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
C
第三章 第一节 铁及其化合物
第3课时 铁盐、亚铁盐
铁盐与亚铁盐
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
菠菜
蛋黄
瘦肉
学习目标
GOAL
结合生活中的真实情境，了解铁的主要性质
了解铁在生产、生活中的应用
通过铁与不同氧化剂反应生成不同价态的物质，明确物质的变化观
一
二
三
铁盐与亚铁盐
2
亚铁盐
组成：
含有_____的盐。
1
铁盐
组成：
含有_____的盐。
铁盐和亚铁盐的组成
铁盐和亚铁盐
常见物质：
常见物质：
FeSO4·7H2O、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
铁盐与亚铁盐
Fe2＋、Fe3＋的检验
铁盐和亚铁盐
FeCl2溶液
FeCl3溶液
铁盐与亚铁盐
实验3-2
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
铁盐与亚铁盐
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液变成红色
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
可用KSCN溶液检验Fe3+
铁盐与亚铁盐
产生红褐色沉淀
溶液为棕黄色
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
观察颜色
NaOH溶液
KSCN溶液
Fe3+
铁盐与亚铁盐
亚铁氰化钾 （ K4[Fe(CN)6] ） 溶液
滴加K4[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀
3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
苯酚（C6H5OH）溶液
滴加苯酚溶液，溶液变成紫色
了
解
铁盐与亚铁盐
观察颜色
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
浅绿色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2+
铁盐与亚铁盐
KSCN溶液
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加双氧水或氯水，溶液变红
2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
K3[Fe(CN)6]溶液
滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
铁盐与亚铁盐
实验 3-3
在盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化
铁盐与亚铁盐
Fe3+
加入少量铁粉
滴入KSCN溶液
无明显现象
滴入几滴氯水
Fe2+
Fe2+ + SCN-
溶液变红
Fe(SCN)3
2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-
Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3
铁粉
氯水
Fe3+
Fe2+
实验 3-3
铁盐与亚铁盐
如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
待测液
氯水或H2O2
KSCN溶液
氧化剂
不变色
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
铁盐与亚铁盐
【例1】Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液_______，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液___________，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现_____性。
变红色
紫红色褪去
还原
总结：Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。
注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰！
铁盐与亚铁盐
Fe2+
Fe3+
Fe
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
有氧化性
强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+）
还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等
（强氧化剂）
Al 、CO等
I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+等
（较弱氧化剂）
Zn、Al等
铁盐与亚铁盐
电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
利用覆铜板制作图案
铁盐与亚铁盐
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
用覆铜板制作印刷电路板的原理：
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
铁盐与亚铁盐
2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋ CuCl 2
FeCl3腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3？
CuCl 2
FeCl 2
FeCl 3
腐蚀液
过滤
过滤
Cl2/H2O2
FeCl 3
Cu Fe
FeCl 2
盐酸
Fe
Cu
FeCl 2
铁盐与亚铁盐
【例2】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是( )
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
C