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专题二 从海水中获得的化学物质
编者 陈水福 林秉珠
本专题课程标准
内容标准 活动与探究建议
1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中应用和对生态环境的影响。3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。4．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。 1．查阅资料：日常生活中的含氯化合物。2．实验探究：① C1-、Na+的检验；②氯气的漂白性。③设计实验探究市售食盐中是否含有碘元素。
课时训练
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一课时： 氧化还原反应
本课时课标要求：
1． 知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2． 了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子转移。
3． 能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标示出电子转移的方向和数目。
说明：为了便于学生更好理解电解饱和食盐水制氯气的原理和氯气的性质，并能在学习中对氧化还原反应概念加以运用和巩固，加深学生对氧化还原反应的理解，把氧化还原反应这部分教学内容前移。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种物质
C．氧化还原反应的本质是相关元素的化合价发生了变化
D．某元素由化合态转变为游离态，则该元素一定发生了还原反应
2．下列说法中正确的是（ ）
A．分解反应一定是氧化还原反应 B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．氧化剂在化学反应中被氧化
3．下列微粒中，只有还原性的是 （ ）
A.Cl- B.Cl C. H+ D.H2O
4．下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只做氧化剂的是 （ ）
A、 B、
C、 D、
5．氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
,该反应中，水的作用是 （ ）
A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂
6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A、SO2→S B、SO32—→SO2 C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—
7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A、一定被氧化了 B、一定被还原了
C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原
8.在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比( )
A、1∶2 B、2∶1 C、1∶1 D、3∶2
9．从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强：
铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。
10．请在下列化学方程式上标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂，还原剂。
⑴
⑵
⑶
⑷
MnO2
⑸2KClO3===2KCl+3O2↑
(6)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑
11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_________，若了消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 g，转移电子_________mol。
12．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有1．2mol的电子发生转移，则被还原的HNO3的质量是多少？生成气体在标准状况下的体积是多少L？
第二课时 氯气的生产原理
本课时课标要求：
1． 了解从海水中提取氯单质的基本原理和方法。
2． 了解实验室制取氯气的原理和方法。
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（ ）
A．汉弗莱·戴维 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．侯德榜
3．实验室制取氧气的试管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 （ ）
A．蒸馏水 B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2 （ ）
A．①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
5．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上 ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网 ③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中 ④检查装置的气密性 ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好的实验操作顺序是 （ ）
A．②③④①⑤ B．②①④③⑤ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤
6．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
7．工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和 。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的 变蓝色，证明是 ；在电源负极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到 g 气体，在溶液中产生 g 。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
8． 在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式： 。
1 装置及主要仪器：
①a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿
洗气瓶(＿＿进＿＿出)。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验。
⑵净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有 和 杂质，常用饱和食盐水除 ___，用 除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
⑶收集方法：利用Cl2密度比空气密度 且 （填 “能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用 排空气法或排饱和食盐水法。
⑷尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用_____________吸收多余的氯气，
9．下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、Ｂ是可控制的弹簧铁夹。
（1）烧杯中盛放的液体是 ，其作用是 ，水槽中应盛放的液体是 。
（2）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应 ，当氯气纯度合乎要求时，应 。当氯气收集完毕时，应 。
10．．20℃时，在50g水中溶解18gNaCl恰好饱和，此饱和溶液的密度为1.12 g／cm3。计算①该溶液中NaCl的物质的量浓度。②如果将以上饱和溶液进行电解，最多可生成标准状况下氯气多少L？生成NaOH物质的量为多少？
第三课时 氯气的性质
本课时课标要求：
1． 知道氯单质的性质及其化合物在生产和生活中的重要应用。
2． 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
（ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
2．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
3．下列说法正确的是 （ ）
A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的。
B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成。
C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸。
D．燃烧时一定要有氧气参加。
4．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉
5．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢
6． 自来水常用少量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂是 （ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
7．“84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且pH值大于7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是 （ ）
A．SO2 B．KMnO4 C．NaClO D．Na2CO3
8．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒
B．实验室制取氯气时，常用饱和石灰水来吸收多余的氯气
C．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色
D．氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
9．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成
氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理由
A、转移到坡下 B、转移到坡上
10．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学`方程式为 。
11．写出并下列反应的 并描述主要实验现象：
化学方程式 主要实验现象
1 铁丝在氯气中燃烧 ________________________ _________________________
2 氯气通入氢氧化钠溶液________________________ _________________________
3 氯水中加入硝酸银溶液________________________ _________________________
4 碳酸钠溶液中加入氯水________________________ _________________________
第四课时 溴、碘的提取
本课时课标要求：
1． 了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2． 知道溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及化合物在生产和生活中的重要作用。
1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是 （ ）
A．氮 B．硫 C．溴 D．铝
2．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 （ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液呈无色
3．下列气体不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是 （ ）
A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、溴蒸气
4．⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作
用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的
食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （ ）
A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 （ ）
A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
5．向含有KBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ）
A、KCl B、KCl和KI C、KCl和KBr D、KCl和I2
6．欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为 （ ）
A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液
C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤
7．下列各试剂（或操作）组合中，不能有效地区别氯化钠、溴化钠和碘化钾三种溶液的是( )
A．硝酸银和稀硝酸 B．氯水和淀粉溶液
C．氯水和四氯化 D．观察溶液颜色和焰色反应
8．通常情况下，溴是 色____ 味，易 ，密度比水 的 体，具有强烈的腐蚀性。碘是 色的 体，易 。溴、碘在水中都溶解度都很 ，但易溶于 、 等有机溶剂。
9．填写下表
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
氯水与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
溴化钾溶液与硝酸银溶液反应
碘化钾溶液与硝酸银溶液反应
10．碘的提取工业流程如下：
水
海带 浸泡 过滤 氧化 提纯 碘单质
在氧化步骤中应在滤液中通入 ，提纯步骤中主要是将所得溶液进行 、 ，从而得到单质碘。如何检验氧化步骤所得溶液中是否有单质碘生成？
______________________________________________。
11．碘化钠和氯化钠的混合物10g，跟足量Cl2反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g，
求混合物中NaCl的质量分数。
（气））
浓
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第二单元 钠、镁及其化合物
第一课时 金属钠的性质与应用
本课时课标要求：
1. 了解钠单质的生产原理
2. 能用实验的方法探索和认识及其化合物的性质
3. 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力
1．下列有关钠的化学性质的叙述，正确的是 （ ）
A．Na在空气里燃烧生成Na2O
B．Na2O2与H2O剧烈反应生成NaOH和H2
C．Na投入到CuSO4溶液中可置换出Cu
D．常温下Na与Cl2、S等都能反应
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
3．下列气体，不能用烧碱干燥的是 （ ）
A．CO B． CO2 C． H2 D． O2
4．对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
5．将20 g Mg和某金属的合金与足量稀H2SO4反应，收集到标况下H222.4L，则该金属可能是 （ ）
A． Zn B．Al C．Cu D．Fe
5．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是 （ ）
A．等于2.3% B．大于 2.3% C．等于4% D．大于4%
6．在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 _____，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ， 其中氧化剂是 。
7．写出实现下列变化的化学方程式，是氧化还原反应的请标出电子转移的方向和数目。
Na2O2 ← Na→ Na2O → NaOH → NaHCO3
① ； ②
③ ； ④
8．推断题
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
(1) （用化学式表示）A为 B为 C为 D为
E为 F为 G为
(2)写出下列反应的化学方程式A→C
C→E
9．46克钠溶于156克水中，生成多少克氢气？所得溶液中溶质的质量分数是多少
第二课时 碳酸钠的性质与应用
本课时课标要求：
1. 能用实验的方法探索和认识钠的化合物的性质；能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质，并知道它在生产、生活中的用途。
2. 通过经历实验探究和问题谈论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
1．在空气中长时间放置少量的金属钠，最终的产物是 （ ）
A． 氧化钠 B．过氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸氢钠
2．欲除去油污，可以用下列哪种物质清洗 （ ）
Ａ．自来水 B．食盐水 C．苏打水 D．食醋
3．下列叙述不正确的是：（ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少
D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更慢
4．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是：（ ）
A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂
B．Na2O—白色固体，性质不稳定
C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉
D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多
5．NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确是 （ ）
Ａ．观察加热时能否放出气体
Ｂ．观察加盐酸时能否放出气体
Ｃ．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成溶于水中，
Ｄ．滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液跟石灰水混合HCO3–+OH-==CO32–+H2O
B．碳酸钠溶液跟盐酸混合CO32–-+2H+== CO2+H2O
C．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合H+ + OH–- ==H2O
D．金属钠投入水中Na + H2O==Na+ + OH–+ H2
7．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量等角度，回答下列问题：
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用 ，因为 。
（2）作为泡沫灭火器的药品，选用 ，因为 。
（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用 ，因为 。
（4）胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给服用Al(OH)3胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为 。
8．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？
第三课时 离子反应
本课时课标要求：
1、 知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应
2、 能区分强、弱电解质，并能书写电离方程式
3、 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力
1．能用离子方程式H++OH–==H2O表示的反应是 （ ）
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B．盐酸和澄清石灰水
C．氢氧化铜和稀硫酸 D．醋酸和烧碱溶液
2．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2 B． Cu + Fe3+ == Cu2+ + Fe2+
C． CaCO 3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2 D．Ba(OH)2 + 2H+ == Ba2+ + 2H2O
3．下列有关电解质的说法错误的是 （ ）
Ａ．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性
Ｂ．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
Ｃ．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质
Ｄ．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质。
4．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有 （ ）
A． Ag+，K+，NO3–-，Cl– B． K+，Cu2+，SO42–-，HCO3–
C． Mg2+，Cl–-，SO42–-，Na+ D． CO32–，K+，NO3–，Na+
5．加入稀盐酸后，溶液中离子数目不会减少的是 （ ）
A． SO42– B．PO43– C． CH3COO– D．S2–
6．下列各组溶液不用其他试剂就可以区别开的是 （ ）
A．BaCl2，Na2SO4，CaCl2，NaNO3 B． H2SO4，NaOH，HCl，Na2CO3
C．FeCl3，Na2SO4，CaCl2，NaNO3 D． NaOH，MgSO4，H2SO4，Na2CO3
7.下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧蔗糖⑨铁⑩NH3·H2O（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；（强电解质在水中 电离）。属于非电解质的有_____。
8．写出下列反应的离子方程式：
石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
用澄清石灰水检验二氧化碳的存在
9．写出能实现下列反应的化学方程式：
（1）CO32–- + 2H+ == H2O + CO2
（2）Ba2+ + SO42–== BaSO4
10．将一表面生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可先观察到 且溶液呈 色，过一会儿铁钉表面出现了 ，写出上述过程中发生的反应的离子方程式：
11．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
。在以上中性溶液中继续加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式 。
12．有一固体粉末可能由CaCO3，Na2SO4，KNO3，BaCl2，CuSO4中的一种或几种组成，对该粉末做实验时有以下结果：（1）固体加入水中有白色沉淀，上层清液为无色；（2）所得白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解。由此可知：该粉末中一定有 ；一定没有 ；不能确定的是 。写出有关反应的离子方程式：
。
第四课时 镁的提取及应用
本课时课标要求：
1. 了解镁单质的生产原理
2. 能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质
3. 通过经理实验探究和问题讨论的过程，了解研究物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力
1．用于飞机制造业的重要材料是 （ ）
A． 镁铝合金 B． 铜铁合金 C．不锈钢 D． 铜锡合金
2．在氯化镁溶液中，分别投入下列物质，既有沉淀出现又有气体产生的是 （ ）
A．氯化钠 B．金属钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠
3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
4.．往硫酸镁溶液中加入下列物质后导电能力会先变弱后变强的是 （ ）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C． 盐酸 D． 醋酸
5.写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请标出电子转移的方向和数目
（1）镁条在二氧化碳中燃烧生成白色粉末和黑色固体 __________________________________________
（2）镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 _____________
（3）过氧化钠和水反应生成氧气和一种碱
（4）电解无水氯化镁 _____________
（5）镁与热水反应
6．写出以海水（含有氯化镁）和贝壳为主要原料提取镁的主要化学反应方程式：
①
②
③
④
⑤
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