【专题测评】2013-2014学年高中化学苏教版必修一：专题2 《从海水中获得的化学物质》
文档属性
| 名称 | 【专题测评】2013-2014学年高中化学苏教版必修一：专题2 《从海水中获得的化学物质》 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 28.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 16:44:20 | ||
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文档简介
《从海水中获得的化学物质》专题检测
编者 陈水福 考试时间：90分钟
班 号 姓名
相对原子质量：C＝12，N=14，O=16，Mg=24，Ca=40，Cl=35.5
一、选择题：(48分)
1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”。“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是 （ ）
A．NaI B．KIO3 C．I2 D．AgI
2．下列电离子方程式错误的是 （ ）
A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．HClO=H++ClO－
3．下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4．下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性下降
5．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）
A、氯水 B、碘酒 C、溴水 D、氯化钠溶液
6．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
8.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）
置换反应不一定属于氧化还原反应
在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
10．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
11．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2? ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
12．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
13． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
14．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
15．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
16．下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
二、填空题：(28分)
17．（1）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧蔗糖
⑨铁⑩NH3·H2O（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；属于非电解质的有_____。
（2）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：__________________
A．H+、Fe2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C. Ca2+、 K+ 、OH- 、 HCO3-
C． Ag+、Na+、Cl-、K+ E. H+ 、 A1O2- 、I- 、 S2- F．NH4+、K+、OH-、SO42-
（3）在KC1O3+6HC1=KC1+3C12↑+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
18．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）已知在酸性溶液中IO3—和I—发生如下反应：IO3—+ 5I— + 6H+ ==3I2 + 3H2O，且I2遇淀粉会变蓝。为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是
(A) 食用醋酸 (B) 淀粉 (C) 淀粉碘化钾试纸 (D) pH试纸
(4)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，
把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，得到溶液再加入适量的 ，分层后，进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
19．若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。将小块金属钠投入硫酸铜溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
20．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 ，
也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
21． 2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气泄漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将未泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
三、实验题：（18分）
22．某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出：
① ，
② ，
③ ，
④ ，
⑤ ，
⑥ 。
改正成正确的实验装置后，请回答：饱和食盐水的作用是_____________；浓硫酸的作用是_________________：氢氧化钠的作用是__________________。
23．（1）写出除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质）所用试剂或方法并写出（2）、(3)有关反应离子方程式：
固体Na2CO3中的（NaHCO3 ）___________________________________
NaCl溶液（Na2CO3）_____________________________________________
NaHCO3溶液（Na2CO3）__________________________________________
（2）鉴别下列各组物质：
①NaCl、NaBr、KI三种溶液 ②Na2CO3和NaHCO3两种固体
四．计算题：(6分)
24．用MnO2,和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少LCl2？
（3）可制得漂白粉多少克？
专题2 从海水中获得的化学物质检测题
1~5 B、D、D、B、D 6~10 B、D、B、C、C 11~16 C、B、D、B、C、D
17．⑴ ①②⑩； ③④⑤； ⑥⑦⑧
⑵ B ⑶ 5：1
18．⑴纯净物 ⑵易分解 ⑶ AC ⑷灼烧；升华；足量氯气； CC14；分液
19．钠先熔成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体；反应式略；Na；钠浮在水上面熔成小球，迅速游动，发出嘶嘶响声，溶液中产生蓝色沉淀；反应式略；H2O
20．2H++CO32-==H2O+CO2↑
CO2+2OH-== CO32-+ H2O
CO32-+ H2O+CO2===2H CO3-
21．⑴刺激性；有毒；⑵使空气中氯气溶解于水，防止氯气大范围扩散；
C12+2OH-==C1-+C10-+H2O
⑶用湿手巾捂住口鼻，迅速离开现场，尽可能到地势高的地方去（或其他合理答案）
22．①用稀盐酸为原料 ②用长颈漏斗装盐酸
③没有用酒精灯加热 ④烧瓶底部没有垫石棉网
⑤除杂时气体先通过浓硫酸再通过食盐水 ⑥D瓶内导管短进长出
吸收HC1气体；吸收水蒸气；吸收多余C12
23．⑴①加热至质量不再减轻②适量稀盐酸③通过量CO2（离子方程式略）
⑵①试剂用硝酸银溶夜（其他略）②加热（其他略）
24．⑴ 2．048×1023 ⑵4．48L ⑶25．4g
编者 陈水福 考试时间：90分钟
班 号 姓名
相对原子质量：C＝12，N=14，O=16，Mg=24，Ca=40，Cl=35.5
一、选择题：(48分)
1．碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”。“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是 （ ）
A．NaI B．KIO3 C．I2 D．AgI
2．下列电离子方程式错误的是 （ ）
A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－ D．HClO=H++ClO－
3．下列溶液中不存在氯离子的是 （ ）
A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
4．下列关于氯水的叙述，正确的是 （ ）
新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性下降
5．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）
A、氯水 B、碘酒 C、溴水 D、氯化钠溶液
6．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到
的物质是 （ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe
8.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）
置换反应不一定属于氧化还原反应
在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
9．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
10．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 （ ）
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
11．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( )
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2? ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
12．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-
C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
13． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
14．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是 （ ）
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
15．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）
A．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W1
16．下列物质与其用途相符合的是 （ ）
①Cl2——做消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部
二、填空题：(28分)
17．（1）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦SO2 ⑧蔗糖
⑨铁⑩NH3·H2O（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；属于非电解质的有_____。
（2）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：__________________
A．H+、Fe2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C. Ca2+、 K+ 、OH- 、 HCO3-
C． Ag+、Na+、Cl-、K+ E. H+ 、 A1O2- 、I- 、 S2- F．NH4+、K+、OH-、SO42-
（3）在KC1O3+6HC1=KC1+3C12↑+3H2O中氧化产物和还原产物的质量比为_____________。
18．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
配料表 精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘盐 20~40mg/kg
储藏方法 密封避光、防潮
使用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________________
（3）已知在酸性溶液中IO3—和I—发生如下反应：IO3—+ 5I— + 6H+ ==3I2 + 3H2O，且I2遇淀粉会变蓝。为了检验含碘食盐中的有效碘成分，可从下列试剂或食品中选择出合适的正确组合是
(A) 食用醋酸 (B) 淀粉 (C) 淀粉碘化钾试纸 (D) pH试纸
(4)要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，
把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，得到溶液再加入适量的 ，分层后，进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。
19．若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。将小块金属钠投入硫酸铜溶液中观察到的现象是 ，其化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
20．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
，
不能用NaOH溶液的原因是 ，
也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）
21． 2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气泄漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：
（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气
（2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将未泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示）
（3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。
三、实验题：（18分）
22．某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。
（1）装置中有六处错误，请指出：
① ，
② ，
③ ，
④ ，
⑤ ，
⑥ 。
改正成正确的实验装置后，请回答：饱和食盐水的作用是_____________；浓硫酸的作用是_________________：氢氧化钠的作用是__________________。
23．（1）写出除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质）所用试剂或方法并写出（2）、(3)有关反应离子方程式：
固体Na2CO3中的（NaHCO3 ）___________________________________
NaCl溶液（Na2CO3）_____________________________________________
NaHCO3溶液（Na2CO3）__________________________________________
（2）鉴别下列各组物质：
①NaCl、NaBr、KI三种溶液 ②Na2CO3和NaHCO3两种固体
四．计算题：(6分)
24．用MnO2,和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？
（2）生成多少LCl2？
（3）可制得漂白粉多少克？
专题2 从海水中获得的化学物质检测题
1~5 B、D、D、B、D 6~10 B、D、B、C、C 11~16 C、B、D、B、C、D
17．⑴ ①②⑩； ③④⑤； ⑥⑦⑧
⑵ B ⑶ 5：1
18．⑴纯净物 ⑵易分解 ⑶ AC ⑷灼烧；升华；足量氯气； CC14；分液
19．钠先熔成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体；反应式略；Na；钠浮在水上面熔成小球，迅速游动，发出嘶嘶响声，溶液中产生蓝色沉淀；反应式略；H2O
20．2H++CO32-==H2O+CO2↑
CO2+2OH-== CO32-+ H2O
CO32-+ H2O+CO2===2H CO3-
21．⑴刺激性；有毒；⑵使空气中氯气溶解于水，防止氯气大范围扩散；
C12+2OH-==C1-+C10-+H2O
⑶用湿手巾捂住口鼻，迅速离开现场，尽可能到地势高的地方去（或其他合理答案）
22．①用稀盐酸为原料 ②用长颈漏斗装盐酸
③没有用酒精灯加热 ④烧瓶底部没有垫石棉网
⑤除杂时气体先通过浓硫酸再通过食盐水 ⑥D瓶内导管短进长出
吸收HC1气体；吸收水蒸气；吸收多余C12
23．⑴①加热至质量不再减轻②适量稀盐酸③通过量CO2（离子方程式略）
⑵①试剂用硝酸银溶夜（其他略）②加热（其他略）
24．⑴ 2．048×1023 ⑵4．48L ⑶25．4g