【专题测评】2013-2014学年高中化学苏教版必修一：专题3 《从矿物到基础材料》
文档属性
| 名称 | 【专题测评】2013-2014学年高中化学苏教版必修一：专题3 《从矿物到基础材料》 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 29.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 16:44:58 | ||
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文档简介
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《从矿物到基础材料》专题检测
编者 林伟 考试时间：90分钟
班 号 姓名
相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共45分，每题3分）
1．下列关于铝的说法正确的是 （ ）
①铝能在硝酸、硫酸中钝化。②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。⑤明矾溶于水可以电离出Al3+，因此可以作为净水剂⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。
A．①②③⑤ B.②③④ C.②③④⑤ D. 全部
2．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是 （ ）
A．纯碱 B . 盐酸 C . 氢氟酸 D . 硫酸
3．下列物质中，不与水反应的是 （ ）
A．SiO2 B . CO2 C . SO2 D . CaO
4．下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是 （ ）
A. Fe2O3 B. MgO C. Na2O D. P2O5
5．区别镁和铝最好的方法是 （ ）
A. 投入沸水中 B. 投入盐酸中 C. 投入烧碱溶液中 D. 投入冷水中
6．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A．生铁放在盐酸中可以完全溶解。 B．不能用铁制品盛放农药波尔多液。
C．用盐酸可以除去铁锈。 D．纯铁太软，不适合制造器械。
7．高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别为（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．6、4
8．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 （ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
9．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的的是 （ ）
A．硅是地壳中含量第二多的元素，岩石，沙子和土壤中含有大量的硅元素。
B．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，玻璃的主要成分是Na2O·CaO·6SiO2。
C．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO2，SiO2常温下不与任何物质反应。
D．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料。
10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2∶1，则两份铝屑的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
11．往100mL 0.2mol/L AlCl3溶液中，加入0.4mol/L NaOH溶液，为了能得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积为 （ ）
A、200ml B、300ml C、400ml D、700ml
12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．Fe2+、Na+、NO3- 、K+
C．HCO3-、Na+、NO3-、Cu2+ D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
13．将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 （ ）
A．可能含有亚铁离子与铁离子 B．可能只含有铜离子
C．一定含有亚铁离子 D．可能含有铁离子
14．把Ba(OH)3溶液滴入到明矾溶液中，使硫酸根离子完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al(OH)3 B．Al3+和Al(OH)3 C．Al3+ D．AlO2-
15．将铁和硅的合金，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的烧碱溶液中，放出等量的气体，则该合金中铁和硅的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
二、填空题（共30分）
16．将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈 色，在溶液中加入适量氯水，溶液变为___色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀 生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色残渣 。上述过程中铁粉质量为11.2g，得到的红棕色残渣质量为_______.
17．金属冶炼的一般方法有①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法，指出下列金属的冶炼方法：
Na 、Al 、Fe 、Cu 、Hg
18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲
乙”转化的离子方程式： 。
19．解释下列化学事实。
（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为
（2）水玻璃溶液长期暴入在空气中会变质，是因为
（3）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为
（4）由铝盐制备氢氧化铝时，一般用氨水，是因为
20 . 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
三、实验题（共20分）
21．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂及离子方程式。
SiO2 (CaCO3)
FeCl2(FeCl3)
FeCl3(FeCl2)
Fe2O3(Al2O3)
试剂 离子方程式
22．用Fe、Al合金废料制取Al (OH)3与Fe (OH)3。
(1)沉淀C为________，沉淀D为___________。
(2)步骤①加入的试剂应为_______________，步骤①的现象是______________________
(3) 步骤②加入的试剂最合适的是___________, 发生的离子方程式是
____________________________________________________________________
四、计算题（5分）
23．在硅的提取中，由SiO2出发制得单质硅，以含杂质5%的石英砂，冶炼10kg单质硅，在生产过程中损失硅元素10%，至少需要这种石英砂多少千克？
专题3《从矿物到基础材料》专题检测
1-5：C、C、A、A、C；6-10：A、B、D、C、B；11-15：A、A、C、D、B
16、浅绿 黄 Fe(OH)3 Fe2O3 16.0g
17、③ ③ ② ② ①
18、Al2O3，Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+
Fe2O3，Fe2O3+6H+ = Fe3+ + 3H2O
19、(1)玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应得到有粘性的硅酸钠，会使得瓶口被粘住。
(2)水玻璃硅酸钠会与CO2反应得到碳酸钠与硅酸。
(3)铝与空气接触后会在表面生成致密的氧化物薄膜，起保护作用。
(4)氨水不会与Al(OH)3反应。
20、（1）CO2 （2）3CuO + 2Al == 3Cu +Al2O3 （3）0.75
21、Fe粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯水 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
NaOH溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
稀盐酸 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑
22、（1）Fe(OH)3 Al(OH)3
（2）NaOH 红褐色沉淀
（3）CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
23、25.06kg
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《从矿物到基础材料》专题检测
编者 林伟 考试时间：90分钟
班 号 姓名
相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共45分，每题3分）
1．下列关于铝的说法正确的是 （ ）
①铝能在硝酸、硫酸中钝化。②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。⑤明矾溶于水可以电离出Al3+，因此可以作为净水剂⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。
A．①②③⑤ B.②③④ C.②③④⑤ D. 全部
2．玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是 （ ）
A．纯碱 B . 盐酸 C . 氢氟酸 D . 硫酸
3．下列物质中，不与水反应的是 （ ）
A．SiO2 B . CO2 C . SO2 D . CaO
4．下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是 （ ）
A. Fe2O3 B. MgO C. Na2O D. P2O5
5．区别镁和铝最好的方法是 （ ）
A. 投入沸水中 B. 投入盐酸中 C. 投入烧碱溶液中 D. 投入冷水中
6．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A．生铁放在盐酸中可以完全溶解。 B．不能用铁制品盛放农药波尔多液。
C．用盐酸可以除去铁锈。 D．纯铁太软，不适合制造器械。
7．高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别为（ ）
A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．6、4
8．在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是 （ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
9．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的的是 （ ）
A．硅是地壳中含量第二多的元素，岩石，沙子和土壤中含有大量的硅元素。
B．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，玻璃的主要成分是Na2O·CaO·6SiO2。
C．石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO2，SiO2常温下不与任何物质反应。
D．硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料。
10. 称取两份铝屑，第一份加NaOH溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2∶1，则两份铝屑的质量比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
11．往100mL 0.2mol/L AlCl3溶液中，加入0.4mol/L NaOH溶液，为了能得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积为 （ ）
A、200ml B、300ml C、400ml D、700ml
12．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．Fe2+、Na+、NO3- 、K+
C．HCO3-、Na+、NO3-、Cu2+ D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
13．将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为 （ ）
A．可能含有亚铁离子与铁离子 B．可能只含有铜离子
C．一定含有亚铁离子 D．可能含有铁离子
14．把Ba(OH)3溶液滴入到明矾溶液中，使硫酸根离子完全沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）
A．Al(OH)3 B．Al3+和Al(OH)3 C．Al3+ D．AlO2-
15．将铁和硅的合金，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的烧碱溶液中，放出等量的气体，则该合金中铁和硅的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶2
二、填空题（共30分）
16．将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈 色，在溶液中加入适量氯水，溶液变为___色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀 生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色残渣 。上述过程中铁粉质量为11.2g，得到的红棕色残渣质量为_______.
17．金属冶炼的一般方法有①热分解法 ②热还原法 ③ 电解法，指出下列金属的冶炼方法：
Na 、Al 、Fe 、Cu 、Hg
18．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲
乙”转化的离子方程式： 。
19．解释下列化学事实。
（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为
（2）水玻璃溶液长期暴入在空气中会变质，是因为
（3）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为
（4）由铝盐制备氢氧化铝时，一般用氨水，是因为
20 . 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
三、实验题（共20分）
21．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂及离子方程式。
SiO2 (CaCO3)
FeCl2(FeCl3)
FeCl3(FeCl2)
Fe2O3(Al2O3)
试剂 离子方程式
22．用Fe、Al合金废料制取Al (OH)3与Fe (OH)3。
(1)沉淀C为________，沉淀D为___________。
(2)步骤①加入的试剂应为_______________，步骤①的现象是______________________
(3) 步骤②加入的试剂最合适的是___________, 发生的离子方程式是
____________________________________________________________________
四、计算题（5分）
23．在硅的提取中，由SiO2出发制得单质硅，以含杂质5%的石英砂，冶炼10kg单质硅，在生产过程中损失硅元素10%，至少需要这种石英砂多少千克？
专题3《从矿物到基础材料》专题检测
1-5：C、C、A、A、C；6-10：A、B、D、C、B；11-15：A、A、C、D、B
16、浅绿 黄 Fe(OH)3 Fe2O3 16.0g
17、③ ③ ② ② ①
18、Al2O3，Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+
Fe2O3，Fe2O3+6H+ = Fe3+ + 3H2O
19、(1)玻璃中的二氧化硅会与烧碱溶液反应得到有粘性的硅酸钠，会使得瓶口被粘住。
(2)水玻璃硅酸钠会与CO2反应得到碳酸钠与硅酸。
(3)铝与空气接触后会在表面生成致密的氧化物薄膜，起保护作用。
(4)氨水不会与Al(OH)3反应。
20、（1）CO2 （2）3CuO + 2Al == 3Cu +Al2O3 （3）0.75
21、Fe粉 2Fe3++Fe=3Fe2+
氯水 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
NaOH溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
稀盐酸 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2↑
22、（1）Fe(OH)3 Al(OH)3
（2）NaOH 红褐色沉淀
（3）CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
23、25.06kg
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