【专题测评】2013-2014学年高中化学苏教版必修一：专题4 《硫、氮和可持续发展》

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《硫、氮和可持续发展》专题检测
编者 叶捷生 考试时间：90分钟
班 号 姓名
相对原子质量：
一．选择题
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量 B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量 D.植树造林
2．下列气体中，不会造成空气污染的是 ( )
A．N2 B．NO C．NO2 D．CO
3.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）
A各取少许溶液分别放入铜片` B分别与石蕊试液作用
C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片
4.氨是一种重要的致冷剂，这是因为 ( )
A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水
C．液氨汽化时吸收大量的热量 D．氮的化合价为-3
5．为了更简便制取干燥的NH3，下列方法中合适的是 ( )
A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2与H2在一定条件下化合成NH3，用烧碱干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
6．下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）
A．SO2使品红褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
7．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是 （ ）
A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g
8．下列反应中，硫表现出氧化性的是 （ ）
A．稀硫酸与Zn粒反应 B．SO2与O2反应 C．浓硫酸与铜反应 D．SO3与水反应
9．下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )
A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S
10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是 ( )
①H2SO4 ②氯水 ③氨水 ④H2S ⑤硝酸钠 ⑥硝酸银
A． ①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①②③⑤⑥
11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （ ）
A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3
C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
12．对下列事实的解释正确的是： （ ）
A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－
C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应
13．实验室下列物质的的保存方法中，不正确的是 ( )
A．铝片放在不密封的容器中
B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里
C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中
D．实验室中通常将少量金属钠保存在煤油中
14．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是 ( )
A．都是含氧酸 B．其溶质都属于强电解质
C．都容易挥发 D．都能与金属镁发生置换反应产生氢气
15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有 ( )
A．CaCl2和(NH4)2SO4 B．(NH4)2SO4和(NH4)2CO3 C．NaOH和CaCl2 D．NaOH和(NH4)2SO4
16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假若只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则还原产物是 ( )
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
二．填空题
17．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2等中
（1）不能用浓硫酸干燥的气体有
（2）酸雨主要有气体造成
（3）比空气轻的气体有
（4）用水作溶剂，可进行喷泉实验的气体有
（5）能用碱石灰干燥的气体有
（6）能使品红溶液褪色的气体有
（7）可导致光化学烟雾的气体有
（8）质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是
在同温同压下，体积最大的是
18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
N2 → NH 3 → NO → NO2 → HNO3
（1）写出工业制硝酸各步反应化学方程式
。
（2）硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO还原成无色无味气体，其化学方程式为 。
19．亚硝酸钠（NaNO2）是工业盐，常被误食引起中毒，已知它能氢碘酸（HI）发生反应，生成NO和碘单质。
（1）上述反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质的是 ；
（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精。进行实验时，必须选用的是
20.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A： ，D： 。写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
21．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。
（1）要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；
反应的离子方程式是
（2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有 ；观察到的现象是 ；
反应的离子方程式是
22．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______（填“能”或“不能”），简述理由
。（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO， 在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象___________________ 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________ 。
三．计算题
23．标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
24．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。
专题4《硫、氮和可持续发展》专题检测
一选择题
1-5：AACCC 6-10：CDCCA 11-16：DABBBC
二填空题
17．（1）NH3、H2S
（2）SO2、NO2
（3）NH3
（4）NH3、HCl
(5) O2、NH3
(6) Cl2、SO2
(7) NO2
(8) Cl2; NH3
18．（1）略
（2）4NH3 + 6NO ==== 5N2 + 6H2O
19．（1）NaNO2 ，HI ；
（2）②⑤
20．（１）Ａ：H2S Ｄ：H2SO4　
２H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
（２）A：NH3 ；　4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
21．（1）溴水；溴水褪色；Br2 + SO32- + 2H2O == 2Br- + SO42- + 4H+
(2)硫化钠、稀硫酸；溶液出现浑浊；SO32- + 3S2- + 6H+ == 3S↓ + 3H2O
22．（1）3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(2) 不能；若产生NO2，用排水法收集由于发生了：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
（3）产生汽泡，溶液变蓝，管内液面下降，烧杯中液面上升，产生无色气体；管内气体由无色逐渐变为红棕色。
三计算题
23．378．1体积
24．解：依题意由：Zn + H2SO4（稀）== ZnSO4 + H2↑知：产生2.24L（标况下）H2则
固体减重了6.5g，此时消耗H2SO4为0.1mol;
则由：Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 另固体减重1.0g产生硫酸铜为1mol，且由：
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ +2H2O知其所消耗硫酸为2 mol因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2.1 mol,其C（H2SO4）==2.1 mol/0.115L=18.2mol/L.
③
②
①
Ⅲ
Ⅱ
Ⅰ
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