《三维设计》2013-2014学年高中化学鲁科版选修四阶段质量检测：第3章 物质在水溶液中的行为
文档属性
| 名称 | 《三维设计》2013-2014学年高中化学鲁科版选修四阶段质量检测：第3章 物质在水溶液中的行为 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 117.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-23 17:02:41 | ||
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文档简介
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[第3章 物质在水溶液中的行为]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是( )
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法判断
解析：100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2、在该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝＝＝1×10－5 mol·L－1，即[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
答案：B
2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．H?? B．26M3＋
C．○ D．CHHHCOO－
解析：A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合，生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D为CH3COO－，属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
答案：C
3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：c(H＋)＝
＝
0．01 mol·L－1，pH＝2。
答案：B
4．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A．两溶液物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
解析：氨水为弱电解质溶液，pH相同的NaOH与氨水，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液；NH3·H2O的物质的量大于NaOH，用同浓度的盐酸中和时氨水消耗盐酸要多；二者pH相同，[H＋]相同，[OH－]也相同；加入等体积的水稀释后，由于氨水中存在电离平衡且平衡向右移动，使[OH－]比NaOH溶液中的[OH－]大，pH不相等。
答案：C
5．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
解析：溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀，且CO＋H2O??HCO＋OH－，使溶液中c(OH)－增大，更有利于Mg(OH)2的生成。
答案：B
6．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO、C中NH在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋与S2－不能共存，且Fe2＋与OH－也不能大量共存。
答案：B
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
解析：过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。
答案：C
8．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
解析：两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。
答案：D
9．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：A项，选用FeCl3检出KSCN(血红色)和Ba(OH)2(红褐色沉淀)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)；B项，加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3；C项，加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀，不能鉴别；D项，加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4，有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr。答案：C
10．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A．甲操作正确 B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确
解析：本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。
答案：D
11．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B??H＋＋HB－ ②HB－??H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是( )
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－===B2－＋H2O。
答案：C
12．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：加入AgNO3溶液，Br－先与Ag＋结合成沉淀，Cl－再与过量的Ag＋结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
答案：C
13．如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的( )
A B C D
X物质的量浓度/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09
Y物质的量浓度/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03
解析：观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2 mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。
答案：D
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
解析：在CH3COOH溶液中含有H＋、OH－和CH3COO－，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在加水稀释过程中酸性减弱，c(H＋)减小，在一定温度下，KW是一定值，故c(OH－)增大；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动；pH＝2的CH3COOH溶液的[H＋]与pH＝12的NaOH溶液中的[OH－]相等，但CH3COOH是弱电解质，部分电离，故CH3COOH溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7。
答案：B
15．Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )
A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液
解析：A使[Mg2＋]增大，B使[OH－]增大，均使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增加，加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH与OH－结合生成NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡向右移动，促进Mg(OH)2(s)溶解。
答案：C
16．下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
解析：A中pH＝7，则[H＋]＝[OH－]由电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]可推知[NH]＝2[SO]；B中温度相同，乙酸溶液浓度越大电离程度越小，0.2 mol·L－1的溶液中[H＋]与0.1 mol·L－1的溶液中[H＋]之比小于2∶1；C中CO部分水解，因此[Na＋]与[CO]之比大于2∶1，D中pH相同的Ba(OH)2、KOH中的[OH－]相同，但Ba(OH)2、KOH的浓度之比为1∶2。
答案：A
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。
解析：(1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2mol·L－1，溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)即10－1×b＝10－2×a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则＝10－2，得a∶b＝9∶2。
答案：(1)1×10－13 ＞ 碱
(2)①10∶1 ②9∶2
18．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA NaOH 混合溶液的pH
甲 [HA]＝0.2 mol·L－1 [NaOH]＝0.2 mol·L－1 pH＝a
乙 [HA]＝c1 mol·L－1 [NaOH]＝0.2 mol·L－1 pH＝7
丙 [HA]＝0.1 mol·L－1 [NaOH]＝0.1 mol·L－1 pH＝9
丁 pH＝2 pH＝12 pH＝b
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________。
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中[A－]要远小于NaOH溶液中[Na＋]；(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH－]＞[H＋]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋1×10－9－1×10－5)mol·L－1。(4)HA的pH＝2，则[H＋]＝10－2mol·L－1，[HA]＞10－2mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－]＝10－2mol·L－1，[NaOH]＝10－2mol·L－1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH＜7。
答案：(1)若a＝7，HA是强酸，若a>7，HA是弱酸
(2)＞ B
(3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]
0．05－1×10－5＋1×10－9
(4)＞ ＜
19．(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl3，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH4HSO4，D为Na2CO3。
(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]。
答案：(1)NH3 CO2
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)大于 CO＋H2O??HCO＋OH－
(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
(4)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O
(5)[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]
20．(8分)10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________
_______________________________________________________________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。
解析：(1)若乙同学正确，则加入BaCl2溶液会产生白色沉淀。
(2)再冷却到10℃时如果NaHCO3未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正确。
(3)NaHCO3的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以乙错误。
答案：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ 大于
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙 B
(2)等于 甲 (或 大于 乙)
(3)乙 水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解
21．(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
解析：实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L－1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H＋)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
答案：实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH
22．(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是
________________________________________________________________________，
请写出反应的离子方程式____________________________________________________。
解析：(1)分析碱性强弱。A项，Na2CO3＞NaClO；B项，NaClO＞NaHCO3；C项，C6H5ONa＞NaHCO3；D项，Na2CO3＞C6H5ONa；E项，Na2CO3＞NaHCO3；F项，NaCN＞CH3COONa。据题意可知A、D项不能成立。
(2)根据水解规律可知，弱酸强碱盐的碱性越强对应弱酸的酸性越弱，pH越大；另外对强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，pH越小，但H2SO4是二元酸，浓度相同时，H＋浓度是HClO4的2倍，所以pH最小的是H2SO4，经计算可知pH＝1，pH最大的是C6H5OH。
(3)①石灰乳与纯碱反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CaCO3比Ca(OH)2溶解度小。
②NaHCO3溶解度小于NH4HCO3和NaCl，故两种饱和溶液混合生成溶解度小的NaHCO3。
③NaCl溶解度比NaNO3、KCl小。
AgI比AgCl溶解度小。
综合上述规律可知复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行。
答案：(1)A、D
(2)⑤ 1 ①
(3)复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行 白色固体变成黄色
I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)
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[第3章 物质在水溶液中的行为]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是( )
A．酸性 B．碱性
C．中性 D．无法判断
解析：100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2、在该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝＝＝1×10－5 mol·L－1，即[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
答案：B
2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．H?? B．26M3＋
C．○ D．CHHHCOO－
解析：A项中HCl溶于水电离出H＋，抑制了水的电离；B项中M3＋为Fe3＋，Fe3＋与H2O电离出的OH－结合，生成Fe(OH)3，促进水的电离；C项中Cl－对水的电离平衡无影响；D为CH3COO－，属于弱酸根离子，会结合水电离出的H＋生成弱酸CH3COOH，从而促进水的电离。
答案：C
3．常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：c(H＋)＝
＝
0．01 mol·L－1，pH＝2。
答案：B
4．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是( )
A．两溶液物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH－浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等
解析：氨水为弱电解质溶液，pH相同的NaOH与氨水，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液；NH3·H2O的物质的量大于NaOH，用同浓度的盐酸中和时氨水消耗盐酸要多；二者pH相同，[H＋]相同，[OH－]也相同；加入等体积的水稀释后，由于氨水中存在电离平衡且平衡向右移动，使[OH－]比NaOH溶液中的[OH－]大，pH不相等。
答案：C
5．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
解析：溶液中总是把溶解度较大的沉淀转化成溶解度较小的沉淀，且CO＋H2O??HCO＋OH－，使溶液中c(OH)－增大，更有利于Mg(OH)2的生成。
答案：B
6．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、HSO、Cl－
B．Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO
C．NH、K＋、Cl－、NO
D．Fe2＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO、C中NH在碱性溶液中不能大量存在，D中Fe2＋与S2－不能共存，且Fe2＋与OH－也不能大量共存。
答案：B
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
解析：过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。
答案：C
8．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]
解析：两溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液呈酸性，A、B、C错误。
答案：D
9．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析：A项，选用FeCl3检出KSCN(血红色)和Ba(OH)2(红褐色沉淀)，再用Ba(OH)2检验Mg(NO3)2(白色沉淀)；B项，加入H2SO4有无色无味气体放出的为NaHCO3，有刺激性气味气体放出的为(NH4)2SO3，有白色沉淀的为Na2SiO3；C项，加入AgNO3溶液，CaCl2和K2CO3均产生白色沉淀，不能鉴别；D项，加入KOH溶液，只产生刺激性气味气体的为(NH4)3PO4，有蓝色沉淀生成的为CuSO4，有白色沉淀生成且随KOH的加入而使沉淀消失的为AlCl3，无明显现象发生的为NaBr。答案：C
10．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是( )
A．甲操作正确 B．乙操作有误
C．甲测定的数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确
解析：本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误。甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，D正确。
答案：D
11．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B??H＋＋HB－ ②HB－??H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是( )
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－===B2－＋H2O。
答案：C
12．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：加入AgNO3溶液，Br－先与Ag＋结合成沉淀，Cl－再与过量的Ag＋结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。
答案：C
13．如图所示用一定浓度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是下列各组中的( )
A B C D
X物质的量浓度/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09
Y物质的量浓度/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03
解析：观察图知，当NaOH溶液的体积为30 mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10 mL∶30 mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20 mL NaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2 mol·L－1，c＝0.03 mol·L－1。
答案：D
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH??H＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
解析：在CH3COOH溶液中含有H＋、OH－和CH3COO－，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液在加水稀释过程中酸性减弱，c(H＋)减小，在一定温度下，KW是一定值，故c(OH－)增大；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动；pH＝2的CH3COOH溶液的[H＋]与pH＝12的NaOH溶液中的[OH－]相等，但CH3COOH是弱电解质，部分电离，故CH3COOH溶液的物质的量浓度大于NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，pH<7。
答案：B
15．Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少( )
A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH
C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液
解析：A使[Mg2＋]增大，B使[OH－]增大，均使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增加，加入K2S溶液，S2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH4NO3，NH与OH－结合生成NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡向右移动，促进Mg(OH)2(s)溶解。
答案：C
16．下列各组数据中，其比值为2∶1的是( )
A．氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，[NH]∶[SO]
B．相同温度下，0.2 mol·L－1乙酸溶液与0.1 mol·L－1乙酸溶液中，[H＋]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na＋]∶[CO]
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
解析：A中pH＝7，则[H＋]＝[OH－]由电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝2[SO]＋[OH－]可推知[NH]＝2[SO]；B中温度相同，乙酸溶液浓度越大电离程度越小，0.2 mol·L－1的溶液中[H＋]与0.1 mol·L－1的溶液中[H＋]之比小于2∶1；C中CO部分水解，因此[Na＋]与[CO]之比大于2∶1，D中pH相同的Ba(OH)2、KOH中的[OH－]相同，但Ba(OH)2、KOH的浓度之比为1∶2。
答案：A
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(6分)某温度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)若将此温度(t℃)下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________________________________。
解析：(1)由图知KW＝1×10－13＞10－14，则t＞25℃，中性时pH＝6.5，当pH＝7时溶液呈碱性；(2)pH＝11的NaOH溶液中[OH－]＝＝10－2mol·L－1，溶液呈中性时，n(H＋)＝n(OH－)即10－1×b＝10－2×a，a∶b＝10∶1；若混合液pH＝2，则＝10－2，得a∶b＝9∶2。
答案：(1)1×10－13 ＞ 碱
(2)①10∶1 ②9∶2
18．(8分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 HA NaOH 混合溶液的pH
甲 [HA]＝0.2 mol·L－1 [NaOH]＝0.2 mol·L－1 pH＝a
乙 [HA]＝c1 mol·L－1 [NaOH]＝0.2 mol·L－1 pH＝7
丙 [HA]＝0.1 mol·L－1 [NaOH]＝0.1 mol·L－1 pH＝9
丁 pH＝2 pH＝12 pH＝b
请回答：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________。
(2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是________(从下面选项中选择填空)。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
解析：(1)甲组中HA与NaOH恰好完全反应生成NaA和H2O，若溶液呈中性，说明A－不水解，HA是强酸，若溶液呈碱性，说明A－水解，HA是弱酸；(2)乙组混合溶液呈中性，而甲溶液可能呈碱性，所以[HA]大于甲中的浓度，但由于HA不完全电离，其中[A－]要远小于NaOH溶液中[Na＋]；(3)丙组混合溶液呈碱性，[OH－]＞[H＋]，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]知[Na＋]＞[A－]，所以离子浓度由大到小的顺序是[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]。[A－]＝[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝(0.05＋1×10－9－1×10－5)mol·L－1。(4)HA的pH＝2，则[H＋]＝10－2mol·L－1，[HA]＞10－2mol·L－1，NaOH溶液的pH＝12，则[OH－]＝10－2mol·L－1，[NaOH]＝10－2mol·L－1，二者混合后HA过量，溶液呈酸性，pH＜7。
答案：(1)若a＝7，HA是强酸，若a>7，HA是弱酸
(2)＞ B
(3)[Na＋]＞[A－]＞[OH－]＞[H＋]
0．05－1×10－5＋1×10－9
(4)＞ ＜
19．(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：
(1)Y、Z的化学式分别为：Y________；Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知，A为AlCl3，B为NaOH；NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体，则C为NH4HSO4，D为Na2CO3。
(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大，该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]。
答案：(1)NH3 CO2
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)大于 CO＋H2O??HCO＋OH－
(3)NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4
(4)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O
(5)[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[H＋]＝[OH－]
20．(8分)10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化。
温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为__________________________。乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为______________________________
_______________________________________________________________________________。
丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。
(1)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确，试剂X是________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。
(3)丙同学查阅资料后发现，NaHCO3的分解温度为150℃，他断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，原因是________________________________________________。
解析：(1)若乙同学正确，则加入BaCl2溶液会产生白色沉淀。
(2)再冷却到10℃时如果NaHCO3未分解，则pH还应是8.3，甲正确，若pH＞8.3，则说明NaHCO3分解成Na2CO3，乙正确。
(3)NaHCO3的分解温度为150℃，而在水溶液中煮沸时温度为100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以乙错误。
答案：HCO＋H2O??H2CO3＋OH－ 大于
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)乙 B
(2)等于 甲 (或 大于 乙)
(3)乙 水溶液煮沸时才100℃，达不到NaHCO3的分解温度，所以NaHCO3不分解
21．(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸溶液浓度(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列问题：
(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
解析：实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1＝c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 mol·L－1。实验二：(1)浓度为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液pH＝2.88＞1，可以证明醋酸溶液存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 mol·L－1和0.001 0 mol·L－1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H＋)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。
答案：实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶
(2)0.200 0 mol·L－1
实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1
(2)增大
实验三 用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH
22．(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO
⑤H2SO4 ⑥HClO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律______________________________________________________________
________________________________________________________________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是
________________________________________________________________________，
请写出反应的离子方程式____________________________________________________。
解析：(1)分析碱性强弱。A项，Na2CO3＞NaClO；B项，NaClO＞NaHCO3；C项，C6H5ONa＞NaHCO3；D项，Na2CO3＞C6H5ONa；E项，Na2CO3＞NaHCO3；F项，NaCN＞CH3COONa。据题意可知A、D项不能成立。
(2)根据水解规律可知，弱酸强碱盐的碱性越强对应弱酸的酸性越弱，pH越大；另外对强酸，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，pH越小，但H2SO4是二元酸，浓度相同时，H＋浓度是HClO4的2倍，所以pH最小的是H2SO4，经计算可知pH＝1，pH最大的是C6H5OH。
(3)①石灰乳与纯碱反应生成CaCO3沉淀和NaOH，CaCO3比Ca(OH)2溶解度小。
②NaHCO3溶解度小于NH4HCO3和NaCl，故两种饱和溶液混合生成溶解度小的NaHCO3。
③NaCl溶解度比NaNO3、KCl小。
AgI比AgCl溶解度小。
综合上述规律可知复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行。
答案：(1)A、D
(2)⑤ 1 ①
(3)复分解反应能够向生成更难溶(或溶解度更小)物质的方向进行 白色固体变成黄色
I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)
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