【备考2023】浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（九）：金属（1）【word，含答案解析】

一、金属的物理性质
大多数金属都有特殊的光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是固体。
二、金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属 条件 反应的化学方程式 现象(或备注)
Mg 点燃 2Mg＋O22MgO 剧烈燃烧，耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Al 常温 4Al＋3O2===2Al2O3 表面生成致密保护膜
点燃(氧气中) 4Al＋3O22Al2O3 剧烈燃烧，放出大量热和耀眼的白光，生成白色固体
Fe 常温、潮湿空气 4Fe＋3O2＋nH2O===2Fe2O3·nH2O 在氧气和水共同作用下，会生成暗红色疏松的铁锈
氧气中点燃 3Fe＋2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
Cu 加热 2Cu＋O2 △ 2CuO 铜丝表面逐渐变为黑色
潮湿空气 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag 高温下也不与氧气反应，“真金不怕火炼”
大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，点燃或加热情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
2．金属与酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
镁 剧烈反应，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
铝 剧烈反应(比镁稍缓)，大量气泡，溶液仍为无色，放热 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
锌 反应较剧烈，大量气泡，溶液仍为无色，放热 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
铜 不反应
Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
等质量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应时产生氢气的量：Al＞Mg＞Fe＞Zn
3．金属与盐的反应
实验操作 现象 反应的化学方程式
铁丝浸入硫酸铜溶液 铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
　　表中三种金属的活动性由强到弱的顺序：Fe>Cu>Ag。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
【知识拓展】
1．此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不能进行置换反应。
2．K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
例1、下列有关“金属之最”的描述中错误的是(　　)
A．地壳中含量最高的金属元素是铝
B．人体中含量最高的金属元素是钙
C．导电性最好的金属是铜
D．年产量最高的金属是铁
例2、取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
例3、有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
数据，回答下列问题：
（1）丙同学所得混合物中铜的质量是________。
（2）甲所得溶液中含有溶质的是________。
（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为________。
（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
1.某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是(　　)
A. Al B．Zn C．Fe D．Cu
2.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
3.下列有关合金的说法，正确的是(　　)
①合金中至少含有两种金属　②合金中的元素以化合物形式存在　③合金中一定含有金属
④合金一定是混合物　⑤生铁属于铁合金⑥合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
A. ①②③④⑤⑥ B．①②
C．①③④ D．③④⑤⑥
4.已知影响金属与酸反应速率的因素有温度和酸溶液的溶质质量分数。小科为验证该结论，现将等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定并记录各组在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，见表，并绘制得到图甲。
组别 盐酸的溶质质量分数(%) 温度(℃)
1 8 32
2 12 50
3 8 20
4 12 32
（1）分析实验________ (填组别)数据，可知酸溶液的溶质质量分数对金属与酸反应速率的影响；
（2）小科分析数据得出温度越高，酸溶液溶质质量分数越大，则反应越快。那么图甲中表示第1组实验数据的曲线是________ (填字母)；
（3）图乙为室温下足量镁片与20毫升8%的稀盐酸的反应，利用压强传感器测得反应后瓶内气压变化如图丙中曲线Ⅰ所示，仅根据生成的氢气质量计算出的气压变化如曲线Ⅱ所示，发现计算值比实际值偏小，计算可能没有考虑的因素是________。
5.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
6.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
1.纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图所示是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(　　)
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变瘪
2.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 (　　)
A．甲的活动性比乙强
B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸
D．反应消耗等质量的金属
3.将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A. B. C. D.
4.今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2 500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。
仔细阅读上面文字，完成下面问题：
（1）青铜是金属材料中的________，其主要成分是________(填化学式)。
（2）从文中信息可以看出，青铜具有____的特点。
A.强度高 B.可塑性好 C.耐腐蚀 D.易加工
（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜[化学式：Cu2(OH)2CO3]，这层蓝色薄锈形成的可能原因是________。
5.海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除工业循环冷却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。请回答：
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式： _____________________________________。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了________(填“氧化”或“还原”)性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是__________________________。
6.小敏欲探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)图中A、B装置可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c管。
(2)小敏选用2 g完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验，获得下表中的数据。由此推断实验是通过测量______________________________来体现反应快慢的。
序号 盐酸浓度 2 min内产生氢气的体积
1 5% 10 mL
2 15% 28 mL
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应的快慢与盐酸的浓度有关，盐酸的浓度越大，反应越快。其他同学认为该结论不可靠，他们的依据是_______________________________________________。
(4)实验中，小敏发现锌与稀盐酸反应时，一开始产生氢气的速率并没有随盐酸浓度的减小而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应的快慢还与________________有关。
7．[衢州中考]整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯按下表进行实验，观察并记录现象。
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL) 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
(1)B组实验中“？”处的数据应为___________________。
(2)为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_____________________________________，然后进行比较。
(3)请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因：_________________________________________________。
8.某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
答案及解析
例1、C
【解析】导电性最好的金属是银。
例2、C
【解析】A.铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；
C.在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的质量保持不变，故C正确；
D.在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。
例3、（1）8g
（2）H2SO4，FeSO4
（3）6.6g
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
【解析】1、根据金属活动性顺序可知，铁粉能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应。利用表格数据可计算推出丙同学所得混合物中铜的质量；
2、根据甲中混合物的质量和稀硫酸的质量，判断出是铁粉过量还是稀硫酸过量，可确定溶质中含有的溶质；
3、根据表格中的数据关系推知金属和稀硫酸的消耗关系可确定最终得到固体的质量；
4、由丙同学提供的数据，根据化学反应的方程式计算出溶质的质量，从而计算出质量分数。
【解答】（1）铁能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，所以反应中铜是一定会剩余的。甲和乙金属混合物的质量都是10克，稀硫酸甲是100克，乙是120克，而反应后过滤，得到的干燥固体都是4g，说明4g物质是铜，10g混合物中有铁粉6g，铜粉4g，由此可知，20g混合物中铁有12g，铜应有8g；
（2）由甲、丙比较可知，丙中100g稀硫酸可与7g铁粉反应，而甲只有6g铁粉所以稀硫酸过量，由此可知，甲所得溶液中含有溶质是： H2SO4， FeSO4 ；
（3）由丙可知100g稀硫酸可与7g铁粉恰好完全反应，设120g稀硫酸能反应的铁粉为x。
得x=8.4g 而15g中含有的铁粉量为9g所以铁粉过量，最终剩余的固体为15g-8.4g=6.6g；
（4）丙同学中有7g铁粉参加了反应，设反应生成的FeSO4为y克,，生成的氢气质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g y z
解得x=19g；解得z=0.25g
FeSO4%=≈17.8%。
1.A
【解析】假设2.4 g金属全部都是镁，则与足量稀硫酸反应只能产生0.2 g 氢气，说明2.4 g金属X与足量稀硫酸反应产生氢气的质量大于0.22 g。
2.C
【解析】铜与稀硫酸不反应，不能产生氧气，A错误；等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等，与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等，20%硫酸产生的氢气多，B错误；足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，C正确；等质量两种金属与足量酸反应产生氢气质量不相等，镁产生氢气多，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，D错误。
3.D
【解析】合金由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)熔合而成；合金中的元素以单质形式存在。
4.（1）1、4 （2）C
（3）①反应放热，温度升高；②氯化氢气体挥发，氢气中混入了氯化氢气体（或温度升高，水汽化成水蒸气的数量增多）
【解析】（1）根据控制变量法的要求，探究酸溶液的溶质质量分数对反应速率的影响时，必须控制温度相同，而改变酸溶液的溶质质量分数；
（2）酸的溶质质量分数最大，温度最高的反应最快；酸的溶质质量分数最小，温度最低的反应最慢；然后再对剩余的两个图像进行分析判断即可；
（3）活泼金属和酸的反应为放热反应，而气体的压强会受到温度的影响；盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；水受热后会汽化成水蒸气，可从这些角度对其进行分析。
【解答】（1）根据控制变量法的要求，探究酸溶液的溶质质量分数对反应速率的影响时，必须控制温度相同，而改变酸溶液的溶质质量分数，故选实验1和4；
（2）在第2组中，盐酸的溶质质量分数为12%最大，溶液的温度最高为50℃最高，这组的反应最快，应该是a；在第3组中，盐酸的溶质质量分数为8%最小，溶液的温度最高为20℃最低，这组的反应最慢，应该是d；第1组和第4组，溶液温度相同，而稀盐酸的溶质质量分数不变。因为第1组质量分数小，所以它的反应速度最小，应该是C，而第4组对应的应该是b。
（3）仅根据生成的氢气质量计算出的气压变化如曲线Ⅱ所示，发现计算值比实际值偏小， 可能因素还有： ①反应放热，温度升高；②氯化氢气体挥发，氢气中混入了氯化氢气体；③温度升高，水汽化成水蒸气的数量增多。
5.(1)比较题表中第五次和第六次的数据可以知道，最终剩余同体的质量为6.75 g，可以说明该同体中锌的质量为10 g- 6.75 g=3.25 g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%.
(2)设稀硫酸中溶质质量为x.
Zn + H SO =ZnSO +H ↑
65 98
3.25 g x
x=4.9 g
稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%.
【解析】见答案
6.（1）12.8
（2）四
（3）设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2= Cu+FeCl2
56 64
a 16g
=
a=14g
Fe%= ×100%= ×100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+ CuCl2= Cu+FeCl2
135 64
x 16g
=
x=33.75g
2AgNO3+ CuCl2==Cu（NO3）2+ 2AgCl↓
135 287
33.75g y
= y=71.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+ FeCl2==Fe（NO3）2+ 2AgCl↓
127 287
z 71.75g
= z=31.75gFeCl2%= = ×100%=15.9%答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
【解析】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，可得到m的数值；（2）根据实验组三、四和五比较可确定实验恰好完全反应的组；（3）根据实验组四中两者恰好完全反应，这组提供的数据来计算铁屑中铁的质量分数；（4）先根据生成铜的质量计算出混合溶液中有的CuCl2的质量。再根据混合溶液中有的CuCl2计算出AgCl的质量。用已知条件中的143.5gAgCl减去与CuCl2反应产生的AgCl质量，得到也FeCl2反应产生的AgCl的质量，用这一质量可计算出混合溶液中含有的FeCl2的质量。最后可计算出质量分数。
【解答】（1）根据表格中的实验组一和二可知，每增加3g铁屑析出铜的质量增加3.2g，根据实验组二与四可知，实验三中铁屑全部反应完，所以m为9.6g+3.2g=12.8g；（2）实验组三、四相比可知，增加3g铁屑之后，析出铜的质量增加了3.2g，所以15g铁屑已反应完。由实验组中继续增加铁屑析出铜的质量不变，说明混合溶液中的CuCl2已经反应完，所以可判断出第四组实验恰好完全反应。
1.C
【解析】物质的着火点是一定的，一般不会降低；纳米铁粉燃烧放出大量的热，使锥形瓶内压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，锥形瓶内压强减小，气球又变瘪。
2.D
【解析】根据题意，金属全部反应，酸有剩余，只能找金属与氢气之间的关系式，根据化学方程式计算可知道金属的质量相同时，生成氢气的质量与金属相对原子质量和金属化合价数的倒数的乘积成反比，且金属越活泼反应越快(即相同时间放出H2越多)。
3.D
【解析】根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的量。题中没有具体告诉我们稀硫酸的量，所以可对稀硫酸的量进行讨论。
A、当三种金属都过量时，根据等量的稀硫酸计算得到氢气的质量，可得氢气质量相等，A选项可能；
B、如果三个反应中酸过量，24份的Mg可得2份质量的氢气，56份的Fe可得2份质量的氢气，65份的Zn可得2份质量的氢气。现在金属的质量都是20g，得到氢气的质量应该是Mg>Fe>Zn，B选项可能；
C、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg、Fe有过量Zn消耗完时，Mg和Fe反应产生的氢气相同，Zn产生的氢气较少，C选项可能；
D、三种金属与稀硫酸反应时，等量的金属消耗稀硫酸的量由大到小顺序是，Mg>Fe>Zn，所以当金属Mg有过量Fe、Zn消耗完时，产生氢气的质量是Mg最大，Fe、Zn产生的氢气根据金属计算可得Fe产生的氢气质量大于Zn产生氢气的质量，D不可能出现，D正确。
4.（1）合金；Cu、Sn （2）A,C （3）铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应
【解析】青铜是一种合金，其主要成分是铜和锡，根据题目所给的信息，找出青铜所具有的特点。
（1）青铜是金属材料中的合金，其主要成分是Cu、Sn；
（2）吴王夫差制的青铜剑，历经2500年，仍寒光逼人、刃锋极锋利，说明青铜具有强度高、耐腐蚀的特点，故选AC；
（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，主要成分是碱式碳酸铜，其形成的原因可能是：铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应；
5.(1)4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3
(2)氧化　海绵铁中多孔隙，增大了反应物之间的接触面积，加快了反应速率
【解析】(1)由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式是4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3。(2)海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧，表现了氧化性，跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是海绵铁中多孔隙，增大了反应物之间的接触面积，加快了反应速率。
6.(1)b　(2)相同时间内产生氢气的体积　(3)没有换用不同浓度的盐酸多次实验　(4)温度
【解析】(3)小敏只做了两组实验，不能排除实验中的偶然性，若要得到正确的结论，应换用不同浓度的盐酸多次实验。(4)锌与盐酸的反应是放热反应，开始时温度升高，产生气体的速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度减小，溶液温度降低，产生气体的速率变慢，所以锌与盐酸反应的快慢还与温度有关。
7．20 相同时间内收集到氢气的体积 硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【解析】(1)探究实验中应遵循控制变量原则，即除探究因素外，其他影响反应速度的因素都相同。
8.(1)比较题表中第五次和第六次的数据可以知道，最终剩余同体的质量为6.75 g，可以说明该同体中锌的质量为10 g- 6.75 g=3.25 g；所以黄铜样品中锌的质量分数为×100%=32.5%.
(2)设稀硫酸中溶质质量为x.
Zn + H SO =ZnSO +H ↑
65 98
3.25 g x
x=4.9 g
稀硫酸中溶质质量分数为×100%=9.8%.
2023浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（九）
金属（1）