化学人教版（2019）必修第一册2.2.1 氯及其化合物（共20张ppt）

(共20张PPT)
2.2.1 氯及其化合物
氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯元素和钠元素一样都是海洋中含量较高的元素。钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素。
第三周期第ⅦA族
+17
2
8
7
氯原子的结构
容易得到1个电子形成稳定结构
强氧化性
在自然界中均以化合态存在
氯气的性质
氯气的物理性质
物理性质
黄绿色
刺激性气味
易溶于水（1:2）
密度大于空气
有毒
看
测
闻
尝
①氯气与金属反应
2Na+Cl2 2NaCl
△
（黄色火焰，白烟）
Cu+Cl2 CuCl2
△
（棕黄色的烟）
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3
（棕褐色的烟）
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
与金属反应：在加热或点燃的条件下，与几乎所有的金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。
氯气的化学性质
铜与氯气反应
例2：怎样制取FeCl2？
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
（C）
②与某些非金属反应
H2+Cl2 2HCl
点燃
H2+Cl2 2HCl
光照
现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，
集气瓶口有白雾。
（氢气和氯气混合后光照发生爆炸）
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
思考与讨论： 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
燃烧：任何发光发热的剧烈化学反应。
2P + 3Cl2（少量） 2PCl3
点燃
(液态，白雾)
2P + 5Cl2（过量） 2PCl5
点燃
(固态，白烟)
氯气还可以跟磷单质反应会产生白色的烟雾。
辨析：烟和雾有何区别？
烟——固体小颗粒分散在气体中形成
雾——液体小液滴分散在气体中形成
氯气能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气），氯气的水溶液叫氯水。氯水因为溶有氯气而呈现黄绿色。
Cl2+H2O = HCl+HClO
Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
Cl2既是氧化剂又是还原剂
（3）氯气与水的反应:
（次氯酸）
（离子方程式）
方案1：把干燥的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红花未褪色
结论：起漂白作用的不是Cl2分子
方案2：将湿润的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红花褪色
结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
演示实验2-8
（3）氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
次氯酸
(HClO)
的性质
①强氧化性 (消毒、漂白性 )
②一元弱酸 (酸性H2CO3 >HClO )
③ 不稳定易分解
2HClO==2HCl +O2↑
光照
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性
检测
3．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
答案 B
再见