【备考2023】浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（十一）：常见的化学反应【word，含答案解析】

一、化学反应的实质
化学反应即化学变化。相对于物理变化，其根本特点是反应过程中有新物质产生(宏观)。所有化学变化都遵循质量守恒定律。
从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成原子，重新组合构成了新的分子，反应前后，原子的种类和原子个数不变。
二、四种反应类型
①化合反应与分解反应
1．化合反应特点：“多变一”，A＋B→AB
2．分解反应特点：“一变多”，AB→A＋B
②置换反应
1．含义：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应，A＋BC―→AC＋B。
2．典型反应：①活泼金属与酸发生的反应；②金属与盐溶液发生的反应；③氢气、碳等单质作还原剂与金属氧化物之间的反应。
【知识拓展】金属参与的置换反应应根据金属活动性来判断反应能否进行。
③复分解反应
1．复分解反应含义：由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应叫复分解反应，AB＋CD―→AD＋CB。
2．复分解反应条件：①反应物可溶(包括溶于酸)；②生成物中应有沉淀或气体或水生成。
3．复分解反应特例：中和反应属于复分解反应，而不是一种基本反应类型。
4．复分解反应规律：酸、碱、盐之间发生的化学反应属于复分解反应。
【知识拓展】
1．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是四种基本反应类型。
2．不是所有的反应都可以划归为这四种基本反应类型的。例如CO与金属氧化物之间的反应：CO＋CuO △ Cu＋CO2，不属于这四种基本反应类型。
三、氧化还原反应
1．氧化反应：物质和氧发生的化学反应。
2．还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。
3．氧化还原反应
狭义解释：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的化学反应，即一种物质得到氧，同时另一种物质失去氧的化学反应。
广义解释：凡化学变化过程中元素之间发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。判断是否属于氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价是否变化。
【知识拓展】
氧化还原反应不属于基本反应类型，因为四种基本反应类型是从反应物、生成物的种类上来定义的，而氧化还原反应是从反应过程中得氧与失氧的角度来定义的。事实上氧化还原反应可以是化合反应，可以是分解反应，还可以是置换反应等。
氢气 一氧化碳
可燃性 反应 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
现象 淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成。 蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
还原性 反应 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
装置
现象 黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成。 黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气需燃烧或收集起来，防止污染。
四、化学变化中的能量变化
化学变化过程通常伴随着能量变化，有些是放热反应，如多数可燃物的氧化燃烧反应都放热，活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用也都是放热反应。有些化学反应需要吸热，如铵盐和碱反应需要吸热，H2、CO还原CuO或Fe2O3是吸热反应。
五、催化剂与化学反应的快慢
1．不同的化学变化，其反应速度不同，如有些氧化反应剧烈而引起燃烧甚至爆炸，有些氧化反应则缓慢(钢铁生锈、生物的呼吸作用等)。
2．催化剂又称触媒，可以改变化学反应速率，正催化剂用来加快化学反应速率，负催化剂则可减慢化学反应速率。为了加快双氧水、氯酸钾分解制氧气，常用MnO2等作催化剂。
【知识拓展】
1．对催化剂的正确理解是：催化剂参与化学反应，但反应结束催化剂又回到原来的状态。
2．催化剂的“一变二不变”指的是：能改变化学反应速率，但催化剂本身的性质和质量都不变。
3．一种反应可能有多种催化剂，一种催化剂也可能对多个化学反应起催化 作用。
4．酶是一种生物催化剂，酶的催化作用具有高效性、专一性，并且受温度、pH值等因素的影响较大。
例1、化学反应基本类型有四种(化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应)，其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，它们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是(　　)
A．H2CO3△H2O＋CO2↑
B．2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
D．CuO＋CO△Cu＋CO2
例2、如图是碳和碳的化合物的转化关系： ， 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.复分解、化合、置换、分解D.分解、置换、化合、复分解
例3、甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙―→丙＋丁。下列说法正确的是(　　)
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30g
例4、我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。
（1）根据上图物质转化的微观示意图，判断下列有关说法错误的是 (填字母序号)。
A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量
B.该反应前后原子的种类没有变化
C.生成物甲醇属于有机物
D.反应物和生成物都由分子构成
（2）合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A.尿素[CO(NH2)2]B.葡萄糖(C6H12O6)C.甲醛(CH2O)
例5、下列物质均为初巾化学中常见的物质，其中A、B的组成元素相同，A、B、D、E、F为氧化物，H为改良酸性土壤常用的物质，如图它们之间的转化关系，请回答：
（1）写出下列物质的化学式：F________。
（2）若J为蓝色沉淀，写出I+G→J的化学方程式：________。
（3）若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，请判断反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________。
1.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是(　　)
A．从宏观角度看，物质C由两种元素组成，属于混合物
B．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则D的微观符号可表示为N2
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变
2．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(　　)
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现
D．转化的过程中都有元素的化合价发生了改变
3.在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 90 10 8 2
反应后质量/g 11 59.25 29.75 10
则该密闭容器中发生的反应类型为( )
A.氧化反应 B.分解反应 C.化合反应 D.物理变化
4.我国科学家成功研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃以下就能反应生成氢气和二氧化碳。反应的微观模型如图所示。下列不正确的是( )
A.两种反应物均为氧化物 B.催化剂质量在反应前后没有变化
C.金原子对水分子起吸附催化作用 D.化学反应的实质就是原子的重新组合
5.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：
（1）参加反应的“ ”与“ ”的分子个数比为________。
（2）该反应的基本反应类型是________。
6.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌充当________（选填氧化物或还原剂）
（2）装置E的作用是________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是________
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2．4克，则加入a管中氧化铁的质量是________克。
（4）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡
2 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式________
1．我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关科学知识中有255条科技史实。部分如下：
①信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。
②取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有(　　)
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
2.我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图是单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A.使用单原子催化剂能提高生成物的产量
B.该反应前后原子的种类没有变化
C.生成物甲醇属于有机物
D.反应物和生成物都由分子构成
3.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
B．CO2＋H2O===H2CO3
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．4P＋5O22P2O5
4.下列关于催化剂的说法中，正确的是(　　)
A．只有二氧化锰能做催化剂
B．催化剂在反应前后质量不改变
C．催化剂只能加快化学反应速率
D．所有的化学反应都需要催化剂
5.下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）
A.能加快化学反应速度 B.能减慢化学反应速度
C.能改变化学反应速度 D.能使任何物质间都发生化学反应
6.实验室常用金属氧化物作为分解氯酸钾制取氧气的催化剂，为比较MnO2、CuO和Fe2O3三种催化剂的催化能力的大小，小明利用相关药品、仪器和如图甲所示的实验装置进行实验。
（1）为达到实验目的，虚线框中的氧气收集装置应选择乙图中的________。(填字母)
（2）老师对实验的建议：每组实验氯酸钾可取3克，催化剂可取0.5g。请结合老师建议，设计合理的实验方案，比较MnO2、CuO和Fe2O3三种催化剂的催化能力的大小。
7.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
（1）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 ________ 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解
实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 ________
（2）【结论】氧化铝能加快过氧化氢的分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】探究________．
（3）【实验步骤】①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，________，称量；对比反应前后氧化铝的质量．
（4）【讨论】如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂．
但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究________．
答案及解析
例1、B
【解析】从图示可知，阴影“2”处的化学反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应。
例2、B
【解析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
碳与氧化铜反应属于置换反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，碳酸与氢氧化钙反应是中和反应，属于复分解反应，碳酸钙高温生成二氧化碳属于分解反应；
例3、D
【解析】丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水；甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应；该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应；甲为10g、乙为 20g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g(恰好完全反应时为30g)。
例4、（1）A （2）A
【解析】（1）a.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变产物的种类和质量；
b.根据图片分析反应前后原子的种类是否改变即可；
c.有机物即有机化合物，含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
d.物质由分子构成，分子由原子构成。
（2）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）A.使用单原子催化剂只能加快反应速率，不能提高生成物的产量，故A错误符合题意；
B.该反应前后原子都是氢、氧和碳三种，因此种类没有变化，故B正确不合题意；
C.生成物甲醇中含有碳元素，属于有机物，故C正确不合题意；
D.一氧化碳、氢气和甲醇，都由分子构成，故D正确不合题意。
（2）合成气中只含有碳、氢和氧三种元素，而尿素中含有氮元素，违反了质量守恒定律，故选A。
例5、（1）CaO （2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl （3）①
【解析】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】H为改良酸性土壤常用的物质，则H为氢氧化钙；A、B 的组成元素相同且均为氧化物，再由A可得到B可推出A为过氧化氢，B为水，D为催化剂二氧化锰，C为氧气；F为氧化物，B与F反应得到氢氧化钙，其中B是水，则F为氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过操作I过滤可得到I溶液为氢氧化钠溶液。
（1）F是氧化钙，化学式为 CaO 。
（2） 若J为蓝色沉淀 ，则J是氢氧化铜，由I是氢氧化钠溶液可推出G是氯化铜溶液，则 I+G→J的化学方程式为 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 。
（3） 若反前后元素的化合价发生改变，则属于氧化还原反应，①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有单质产生，化合价有升降，属于氧化还原反应；②是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，无化合价升降，不属于氧化还原反应；C是氧气，G是氯化铜溶液，则E为氧化铜，因此③ 是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无化合价升降，不属于氧化还原反应。
1.C
【解析】C是由两种元素组成的化合物；该化学变化中发生根本改变的微粒是分子；A、B、C、D分别为O2、NH3、H2O、N2，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变。
2．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是(　　)
A．都能通过化合反应实现
B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现
D．转化的过程中都有元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】氢气、一氧化碳、镁在空气(氧气)中点燃分别生成水、二氧化碳和氧化镁，都是二变一，属于化合反应；另一反应物都是氧气，氧气属于单质；三个反应都是氧化还原反应，反应过程中都有元素的化合价发生了改变。
3.B
【解析】在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加，据此写出反应的表达式，然后根据反应物和生成物的种类和种数，对它的反应类型进行判断即可。
【解答】根据表格可知，A的质量减少了，而B、C、D的质量增大了，因此A为反应物，而B、C、D为生成物。这种一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，故B正确，而A、C、D错误。
4.A
【解析】A.反应物一氧化碳和水，都由两种元素组成，且其中一种是氧元素，所以它们都是氧化物，故A正确不合题意；
B.根据催化剂的性质可知，它的质量和性质在反应前后保持不变，故B正确不合题意；
C.碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，而不是金原子自己起催化作用，故C错误符合题意；
D.化学反应的实质就是分子分解为原子，原子再重新组成新分子的过程，故D正确不合题意。
5.（1）2∶1 （2）化合反应
【解析】（1）将生成物和反应物中同时存在的分子去掉，然后再确定参加反应的分子个数；
（2）根据反应物和生成物的种类和个数确定反应类型。
【解答】（1）将生成物和反应物中同时去掉2个， 得到：
那么参加反应的 与的分子个数之比为：2：1；
（2）通过图片可知，反应物有两种，而生成物只有1种，那么该反应是化合反应。
6.（1）还原剂
（2）吸收一氧化碳；进行尾气处理
（3）8
（4）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
【解析】（1）在氧化还原反应中，夺取氧的具有还原性，为还原剂；失去氧的具有氧化性，为氧化剂；
（2）一氧化碳气体还原三氧化二铁后，剩余的气体不能直接排放到空气中，应该收集起来，那么E的作用就是吸收一氧化碳气体；为了防止一氧化碳排放到空气中污染空气，最好增加一个尾气处理装置，将它变成无毒的气体；
（3）D中减少的质量就是三氧化二铁中氧元素的质量，根据氧元素质量÷氧元素的质量分数计算出三氧化二铁的质量即可；
（4）氧化铁粉末与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中的确有铁离子的存在，即证明前面的反应的确进行了。一氧化碳和氧化铁反应，生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌夺取二氧化碳里面的氧元素，使其生成一氧化碳，因此为还原剂；
（2）装置E的作用是吸收一氧化碳，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是进行尾气处理；
（3）a管中氧化铁的质量为：2.4g÷；
（4）则乙组装置D中反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
1．D
【解析】①“烹胆矾则成铜”说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Cu，该反应为置换反应；②“取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，该反应为化合反应，通过以上分析知，不涉及的反应为复分解反应。
2.A
【解析】A.催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的种类和质量，故A错误符合题意；
B.反应前后，都含有碳、氢、氧三种原子，故B正确不合题意；
C.甲醇含有碳元素，属于有机物，故C正确不合题意；
D.反应物为一氧化碳和氢气分子，生成物为甲烷分子，故D正确不合题意。
3.D
【解析】判断一个化学反应是否为氧化还原反应，可观察反应前后元素的化合价是否发生变化。上述四个反应中，只有磷在氧气中点燃生成了五氧化二磷的反应中元素的化合价发生了变化。
4.B
【解析】不同的反应会有不同的催化剂。催化剂能改变化学反应快慢，但反应前后催化剂本身的性质和质量都不变。催化剂分为正、负催化剂，负催化剂使反应变慢。并非所有的化学反应都需要催化剂。
5.C
【解析】根据催化剂定义分析，催化剂要满足“一变两不变”，一变为化学速率发生改变，两不变为化学性质及质量不变。
【解答】A、催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢 ，不符合题意；
B、催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢 ，不符合题意；
C、催化剂能改变反应速率，包括加快和减慢 ，符合题意；
D、催化剂只能改变反应速率，不影响反应的发生，不符合题意；
6.（1）C
（2）①检查装置气密性
②取3克KClO3和0.5克MnO2 ， 均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录收集一定体积氧气的时间；或者开始加热试管，记录相同时间内产生的氧气体积
④换用两支相同的试管，各加入3克KClO3 ， 分别加入0.5克CuO和Fe2O3 ， 用相同装置重复实验步骤②、③；
⑤多次重复以上实验，计算各组收集-定体积氧气时间 的平均值，或相同时间内产生氧气体积的平均值；
⑥比较时间大小平均值或氧气体积平均值，得出MnO2、CuO和Fe2O3的催化能力大小。
【解析】（1）使用排水法测量收集氧气的体积大小时，依靠氧气产生的压强将烧杯内的水压进量筒内，那么进入量筒内水的体积就是生产氧气的体积，因此氧气必须从短管进入，让水从长管排出，据此选择即可。
（2）探究三种催化剂对氯酸钾催化作用的大小时，根据控制变量法的要求，必须保证氯酸钾的质量、催化剂的质量，使用的试管，加热的热源等条件相同，可以用相同时间内比较收集氧气的体积大小，或者收集相同体积的氧气所用的时间比较催化作用的大小，据此设计实验即可。
【解答】（1）为达到实验目的，虚线框中的氧气收集装置中，左边的应该是通入氧气的短管，右边是排开水的长管，故选C；
（2）实验步骤为：
①检查装置气密性；
②取3克KClO3和0.5克MnO2 ， 均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录收集一定体积氧气的时间；或者开始加热试管，记录相同时间内产生的氧气体积
④换用两支相同的试管，各加入3克KClO3 ， 分别加入0.5克CuO和Fe2O3 ， 用相同装置重复实验步骤②、③；
⑤多次重复以上实验，计算各组收集-定体积氧气时间 的平均值，或相同时间内产生氧气体积的平均值；
⑥比较时间大小平均值或氧气体积平均值，得出MnO2、CuO和Fe2O3的催化能力大小。
7.（1）将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中；Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂
（2）Al2O3在反应前后质量是否改变
（3）干燥
（4）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变
【解析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，一般要注意从三个方面入手进行：一是探究加入该物质能否改变化学反应速率；二是探究反应前后该物质的质量是否改变；三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变．
【解答】（1）[实验验证]
通过实验一探究Al2O3对过氧化氢分解速率的影响．实验1的步骤是：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3 ， 带火星的木条复燃，可见，Al2O3能加快过氧化氢的分解速率．但不能说Al2O3就是过氧化氢的催化剂．
实验三：通过实验前后两次称量，可知实验三是探究Al2O3在反应前后质量是否改变．将实验二反应后的物质进行过滤可得到Al2O3 ， 必须经过洗涤、烘干后才称量，减少实验数据的误差．
最后，还必须在增加一个实验：探究Al2O3的化学性质在反应后是否改变．只有Al2O3具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．
2023浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（十一）
常见的化学反应