2013-2014学年高中化学苏教版必修一模块测评（AB卷）
文档属性
| 名称 | 2013-2014学年高中化学苏教版必修一模块测评（AB卷） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-24 11:48:14 | ||
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文档简介
苏教版《化学1》模块考试
编者 叶华斌 考试时间：100分钟
A卷（100分）
相对原子质量：H：1 O： 16 C： 12 N： 14
Cl： 35.5 S： 32 Na：23 Al: 27 Mg: 24 Ba：137
一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道15小题，每小题3分，共45分）
1．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 ( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
3．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 （ ）
A．硫酸，硫酸钡 B．醋酸，醋酸钠
C．碳酸氢钠，一水合氨 D．氯化钠，酒精
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．下列离子方程错误的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH— == CO32—+H2O
B．向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+ Fe3+ == Fe2+ + Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO—+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
6．铝元素在人体中积累可人慢性中毒。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ）
①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打做食物膨化剂⑥用氢氧化铝作胃药⑦制防绣油漆
A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
7．科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是
A．72 B．113 C．185 D．257
9．将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是 （ ）
A．KCl B．KI C．CCl4 D．KBr
10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是 （ ）
A．烧碱溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液
11．关于反应Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，下列说法错误的是 （ ）
A．AlN是氧化产物，其中N是+3价 B．氧化剂是N2，还原剂是C
C．Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂 D．每生成2mol AlN，有6mol电子发生转移
12．下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是 （ ）
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
13．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是 （ ）
A．用水溶解后过滤分离 B．用稀盐酸溶解过滤分离
C．用稀硫酸溶解过滤分离 D．用酒精灯加热
14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．3：1 C．2：1 D．1：3
15．下列有关实验操作和现象描述正确的是 （ ）
A．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色
B．将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝
C．将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体
二．填空题：
16．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。
请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：
。
氧化铝则属于 氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
17．常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。
离子方程式 实验现象
①硝酸银溶液 ；
②碳酸氢钠溶液 ；
③氢氧化钠溶液 ；
④溴化钾溶液 ；
⑤FeCl2溶液 ；
18.（１）Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ，48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目约为 个；若将48.3gNa2SO4·10H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是 。
（２）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl２溶液中，Cl－物质的量浓度为 ，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－物质的量浓度为 。若将上述溶液中的Ba２＋恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。①O2②CH4③CO2④SO2
19.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶过滤 D．分液
E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 H．冷却热饱和溶液结晶过滤
①______提取溴化钾溶液中的溴 ②______分离水和汽油的混合物
③______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾.
④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行 操作。写出反应的化学方程式：
(2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液。现需要鉴别它们，并贴上标签。某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。你认为可行吗？ ，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。
三．实验题：
２０．请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。
实验步骤
实验现象
结论
①取少量明矾样品加水溶解。
②用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色 玻璃观察焰色。
观察到焰色呈 色。
明矾中含有 。（写离子符号）
③取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。
溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
明矾中含有 。（写离子符号）
④另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加 溶液和 ，观察现象。
溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。
明矾中含有 。（写离子符号）
写出步骤③中发生两个反应的离子方程式：
２１．某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19g·cm-3配制２５０ｍＬ1.00mol·L-1的稀盐酸： ①计算所需浓盐酸的体积；
②用量筒准确量取浓盐酸 ｍＬ注入烧杯中；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于１50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
④待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
完成上述实验步骤；
你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00mol·L-1，请说明理由。
四．计算题：
22．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？
B卷（50分）
23．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融氧化铝
24．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．制取 1 NA 个NH3分子，至少需要74 g熟石灰[Ca(OH)2]与氯化铵共热反应。
25．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A、2NO2+H2O=2HNO3+NO B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D、2C+SiO22CO↑+Si
26．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象
27．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是 （ ）
A．W2 > W1 > W3 B． W2=W1 > W3
C．W1 = W2 =W3 D． W3> W2 > W1
28．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中Ａ由两种元素组成，分子中原子个数比为１：１，常温下是液态。Ｅ有一俗名：苛性钠。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。Ｂ、Ｇ均是常见气体。
Ａ → Ｂ → Ｃ → Ｅ
→ Ｎ（红褐色沉淀）
Ｆ → Ｇ → Ｈ
（１）写出有关物质的名称：Ａ ；Ｆ ；Ｈ 。
（２）Ｈ溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现 色，写出反应的离子方程式：
。
（３）写出工业上电解饱和食盐水制取G气体的化学方程式： 。
（4）①、④两个反应都有ＭｎＯ２参加, 指出ＭｎＯ２在相关反应中的作用：反应①中是 剂；反应④中是 剂。
写出反应④的化学方程式： 。该反应中还原剂是 ，氧化产物是 。若反应中转移了２mol电子，可制得标准状况下的Ｇ气体 Ｌ，发生氧化反应的还原剂质量是 。
（5）若反应②是在常温下进行，则Ｃ是 （化学式）；若反应②是在加热条件下进行，则Ｃ是 （名称），请写出加热条件下的产物Ｃ与水反应的化学方程式：
该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。
29．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L缓慢通过足量溴水（反应方程式为 SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4 ）。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
（1）加入过量氯化钡溶液的目的是_______________________ ______________
（2）在所得溶液中加入氯化钡溶液时， 如何检测氯化钡溶液是否已过量？ ____________________ ____
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。洗涤的具体操作步骤：
；
请说明通过何种方法验证可溶性物质是否已经被除尽___________ _______
____________________ ___ __
计算此空气中二氧化硫的体积分数。
化学1模块考试
A卷 1-5：DCBDB；6-10：CABBC；11-15：AABBD
16．③④⑤；①⑥⑦
SO2+2OH- ==SO32- +H2O、CO2+2OH- ==CO32- +H2O 或 SiO2+2OH- ==SiO32- +H2O
两性 2Al2O3 +2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+3H2↑
17．离子方程式 实验现象
Ag++Cl— == AgCl↓ 出现白色浑浊
HCO3— + H+ == H2O+CO2↑ 产生了无色气泡
OH—+H+ == H2O 无明显现象
Cl2 +2Br— ==2Cl—+Br2 溶液由无色变橙黄色
Cl2 +2Fe2+ ==2Cl—+2Fe3+ 溶液由浅绿色变棕黄色
18．（1）322g·mol-1；9.03ⅹ1023；1mol·L-1
（2）0.50 mol·L-1 ; 0.10 mol·L-1 ; 25mL
(3)②
19．（1）A、D、H、E、G Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
（2）行。待测溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色的，剩余物质跟氢氧化钡溶液反应各有不同现象。
(NH4)2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2NH3↑+ 2H2O
2NH4Cl +Ba(OH)2 == BaCl 2+ 2NH3↑+ 2H2O
Na2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2NaOH
20.钴 紫 K+；Al3+；BaCl 2溶液、盐酸 SO42—
Al3+ + 3OH—== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O
21．21.0Ml 1~2 胶头滴管
否 因为没有用蒸馏水洗涤烧杯,并转移洗涤液,故所得溶液浓度偏低
22．0.1mol 10g
B卷 23~27: D B C B A
28. (1)过氧化氢 浓盐酸 氯化铁
（2）血红 Fe3++3SCN— == Fe(SCN)3
(3) 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(4)催化 氧化 4HCl+MnO2 === MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
HCl Cl2 22.4 71g
(5)Na2O 过氧化钠 2Na2O2+2H2O == 2NaOH +O2↑ 1:1
29.(1)完全沉淀硫酸根离子;
(2)静置后,往上层清液中继续滴加BaCl 2溶液,若无沉淀生成, 说明BaCl 2已过量。
(30往沉淀物中注入蒸馏水至恰好没过沉淀物，待水流完后，重复操作2-3次。
用干净烧杯盛接最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶液,若无浑浊出现,说明已洗涤干净.
(4)2.24%
编者 叶华斌 考试时间：100分钟
A卷（100分）
相对原子质量：H：1 O： 16 C： 12 N： 14
Cl： 35.5 S： 32 Na：23 Al: 27 Mg: 24 Ba：137
一、选择题：（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道15小题，每小题3分，共45分）
1．根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2.下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 ( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
3．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是 （ ）
A．硫酸，硫酸钡 B．醋酸，醋酸钠
C．碳酸氢钠，一水合氨 D．氯化钠，酒精
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
5．下列离子方程错误的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH— == CO32—+H2O
B．向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+ Fe3+ == Fe2+ + Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO—+CO2+H2O==2HClO+ CaCO3↓
D．铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
6．铝元素在人体中积累可人慢性中毒。铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 （ ）
①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打做食物膨化剂⑥用氢氧化铝作胃药⑦制防绣油漆
A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
7．科学家已发现一种新型氢气分子，其化学式为H3，在标况下，等质量的H3和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
8．据报载我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是（铪），它的中子数是
A．72 B．113 C．185 D．257
9．将下列物质分别加入到溴水中，因为发生氧化还原反应使溴水中溴单质的物质的量减少的是 （ ）
A．KCl B．KI C．CCl4 D．KBr
10．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是 （ ）
A．烧碱溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．KOH溶液
11．关于反应Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，下列说法错误的是 （ ）
A．AlN是氧化产物，其中N是+3价 B．氧化剂是N2，还原剂是C
C．Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂 D．每生成2mol AlN，有6mol电子发生转移
12．下列物质都能与铁反应，能将铁从0价转变为+3价的是 （ ）
A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
13．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是 （ ）
A．用水溶解后过滤分离 B．用稀盐酸溶解过滤分离
C．用稀硫酸溶解过滤分离 D．用酒精灯加热
14．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 （ ）
A．1：1 B．3：1 C．2：1 D．1：3
15．下列有关实验操作和现象描述正确的是 （ ）
A．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后可观察到液体分层，上层呈紫红色
B．将氯化铵和氢氧化钠溶液共热，用干燥的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝
C．将铜片投入浓硝酸中，产生红棕色气体，用排水法可收集到该红棕色气体
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成Fe(OH)3胶体
二．填空题：
16．能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有 ；属于碱性氧化物的有 ；①Na2O②CO③CO2④SiO2⑤SO2⑥CuO⑦Fe2O3。
请在上述酸性氧化物中任选一种与足量氢氧化钠溶液反应，写出反应的离子方程式：
。
氧化铝则属于 氧化物，因为其既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
17．常温下，1体积水约能溶解2体积黄绿色氯气，其中部分氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸（HClO）酸性比碳酸弱。写出氯气通入下列液体中发生反应的离子方程式，并描述实验现象。
离子方程式 实验现象
①硝酸银溶液 ；
②碳酸氢钠溶液 ；
③氢氧化钠溶液 ；
④溴化钾溶液 ；
⑤FeCl2溶液 ；
18.（１）Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ，48.3gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目约为 个；若将48.3gNa2SO4·10H2O制成300mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是 。
（２）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl２溶液中，Cl－物质的量浓度为 ，若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl－物质的量浓度为 。若将上述溶液中的Ba２＋恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 。①O2②CH4③CO2④SO2
19.（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶过滤 D．分液
E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 H．冷却热饱和溶液结晶过滤
①______提取溴化钾溶液中的溴 ②______分离水和汽油的混合物
③______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾.
④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
⑤除去FeCl2溶液中的FeCl3：往混合液中加入适量铁粉，并进行 操作。写出反应的化学方程式：
(2)实验室有五瓶失去标签的溶液，已知分别是硫酸铜溶液、硫酸铵溶液、氯化铵溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液。现需要鉴别它们，并贴上标签。某同学认为这很简单，首先检出硫酸铜溶液，剩余溶液再各取少量于4支干净试管内，分别滴加Ba(OH)2溶液并微热依据不同现象予以鉴别。你认为可行吗？ ，请说明判断依据，并写出上述鉴别过程中发生反应的化学方程式。
三．实验题：
２０．请完成下列检验明矾的主要成分是KAl(SO4)2的实验方案，并回答问题。
实验步骤
实验现象
结论
①取少量明矾样品加水溶解。
②用一洁净铂丝蘸取待测明矾溶液放在火焰上灼烧，透过蓝色 玻璃观察焰色。
观察到焰色呈 色。
明矾中含有 。（写离子符号）
③取少量待测明矾溶液于洁净试管中，逐滴滴加烧碱（NaOH）溶液至碱过量。
溶液中先出现白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
明矾中含有 。（写离子符号）
④另取少量待测明矾溶液于洁净试管中，滴加 溶液和 ，观察现象。
溶液中出现了不溶于酸的白色沉淀。
明矾中含有 。（写离子符号）
写出步骤③中发生两个反应的离子方程式：
２１．某同学按下列步骤用36.5%，密度为1.19g·cm-3配制２５０ｍＬ1.00mol·L-1的稀盐酸： ①计算所需浓盐酸的体积；
②用量筒准确量取浓盐酸 ｍＬ注入烧杯中；
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于１50mL)，并用玻璃棒搅拌，使其均匀混合；
④待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；
⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处，改用 加蒸馏水，直到溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度相切，再将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
完成上述实验步骤；
你认为上述步骤配制的盐酸浓度是否为1.00mol·L-1，请说明理由。
四．计算题：
22．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝物质的量是多少？至少需要含氧化铝68%的铝土矿多少克？
B卷（50分）
23．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融氧化铝
24．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．制取 1 NA 个NH3分子，至少需要74 g熟石灰[Ca(OH)2]与氯化铵共热反应。
25．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 （ ）
A、2NO2+H2O=2HNO3+NO B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D、2C+SiO22CO↑+Si
26．往浅绿色的Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）
A．绿色变深 B．变棕黄色 C．颜色变浅 D．无现象
27．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，下列的关系式中正确的是 （ ）
A．W2 > W1 > W3 B． W2=W1 > W3
C．W1 = W2 =W3 D． W3> W2 > W1
28．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中Ａ由两种元素组成，分子中原子个数比为１：１，常温下是液态。Ｅ有一俗名：苛性钠。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。Ｂ、Ｇ均是常见气体。
Ａ → Ｂ → Ｃ → Ｅ
→ Ｎ（红褐色沉淀）
Ｆ → Ｇ → Ｈ
（１）写出有关物质的名称：Ａ ；Ｆ ；Ｈ 。
（２）Ｈ溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现 色，写出反应的离子方程式：
。
（３）写出工业上电解饱和食盐水制取G气体的化学方程式： 。
（4）①、④两个反应都有ＭｎＯ２参加, 指出ＭｎＯ２在相关反应中的作用：反应①中是 剂；反应④中是 剂。
写出反应④的化学方程式： 。该反应中还原剂是 ，氧化产物是 。若反应中转移了２mol电子，可制得标准状况下的Ｇ气体 Ｌ，发生氧化反应的还原剂质量是 。
（5）若反应②是在常温下进行，则Ｃ是 （化学式）；若反应②是在加热条件下进行，则Ｃ是 （名称），请写出加热条件下的产物Ｃ与水反应的化学方程式：
该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。
29．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L缓慢通过足量溴水（反应方程式为 SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4 ）。在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答：
（1）加入过量氯化钡溶液的目的是_______________________ ______________
（2）在所得溶液中加入氯化钡溶液时， 如何检测氯化钡溶液是否已过量？ ____________________ ____
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。洗涤的具体操作步骤：
；
请说明通过何种方法验证可溶性物质是否已经被除尽___________ _______
____________________ ___ __
计算此空气中二氧化硫的体积分数。
化学1模块考试
A卷 1-5：DCBDB；6-10：CABBC；11-15：AABBD
16．③④⑤；①⑥⑦
SO2+2OH- ==SO32- +H2O、CO2+2OH- ==CO32- +H2O 或 SiO2+2OH- ==SiO32- +H2O
两性 2Al2O3 +2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+3H2↑
17．离子方程式 实验现象
Ag++Cl— == AgCl↓ 出现白色浑浊
HCO3— + H+ == H2O+CO2↑ 产生了无色气泡
OH—+H+ == H2O 无明显现象
Cl2 +2Br— ==2Cl—+Br2 溶液由无色变橙黄色
Cl2 +2Fe2+ ==2Cl—+2Fe3+ 溶液由浅绿色变棕黄色
18．（1）322g·mol-1；9.03ⅹ1023；1mol·L-1
（2）0.50 mol·L-1 ; 0.10 mol·L-1 ; 25mL
(3)②
19．（1）A、D、H、E、G Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
（2）行。待测溶液中只有硫酸铜溶液是蓝色的，剩余物质跟氢氧化钡溶液反应各有不同现象。
(NH4)2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2NH3↑+ 2H2O
2NH4Cl +Ba(OH)2 == BaCl 2+ 2NH3↑+ 2H2O
Na2SO4 +Ba(OH)2 == BaSO4 ↓+ 2NaOH
20.钴 紫 K+；Al3+；BaCl 2溶液、盐酸 SO42—
Al3+ + 3OH—== Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— == AlO2— + 2H2O
21．21.0Ml 1~2 胶头滴管
否 因为没有用蒸馏水洗涤烧杯,并转移洗涤液,故所得溶液浓度偏低
22．0.1mol 10g
B卷 23~27: D B C B A
28. (1)过氧化氢 浓盐酸 氯化铁
（2）血红 Fe3++3SCN— == Fe(SCN)3
(3) 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(4)催化 氧化 4HCl+MnO2 === MnCl2 + 2H2O+Cl2↑
HCl Cl2 22.4 71g
(5)Na2O 过氧化钠 2Na2O2+2H2O == 2NaOH +O2↑ 1:1
29.(1)完全沉淀硫酸根离子;
(2)静置后,往上层清液中继续滴加BaCl 2溶液,若无沉淀生成, 说明BaCl 2已过量。
(30往沉淀物中注入蒸馏水至恰好没过沉淀物，待水流完后，重复操作2-3次。
用干净烧杯盛接最后一次洗涤液,滴加硝酸银溶液,若无浑浊出现,说明已洗涤干净.
(4)2.24%