人教版化学4.3化学键 课件（10张ppt）

(共10张PPT)
吴 彦
微粒间的相互作用
——共价键
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（2）
一、宏微对比，感知共价键的存在
大家知道自然界最硬的物质是什么吗？
这种作用力可能是离子键吗，为什么？
可能是类似金属内部的作用力吗，为什么？
作用力极强！
二、证据推理，认识共价键的本质
为什么除了稀有气体元素之外，其他元素的原子很难以简单的原子形态存在？
＋ →
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
Cl
:
. .
. .
Cl
:
原子间通过共用电子对所形成的相互
作用叫做共价键。
原子除了通过得失电子能形成稀有气体的稳定电子结构外，还有可能通过别的方式形成稀有气体的稳定电子结构吗
根据以上两个问题，思考Cl2的形成过程。
Cl
+17
Cl
+17
二、证据推理，认识共价键的本质
根据Cl2的形成过程推测，什么样的元素之间能形成共价键？为什么？
大多数情况下，形成共价键后，原子能达到稀有气体的稳定电子结构。
在大多数情况下，非金属元素因为吸引电子能力相近，易形成共价键。
形成共价键的微粒是原子。
形成共价键的微粒是什么？
形成共价键后，原子的价电子数目发生了怎样的变化？
二、证据推理，认识共价键的本质
在氯气分子中，共用电子对是否偏向其中一个氯原子？
同种原子形成的共价键，不偏向任何一个原子，形成非极性键。
不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，形成极性键。
在氯化氢分子中，共用电子对是否偏向其中的氯原子？
＋ →
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
Cl
H
H
×
三、符号表征，描述共价键
用电子式表示共价分子应满足哪些要求
讨论用电子式表示共价分子的一般规律。
分子 电子式
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H H
:
. .
. .
H Cl
. .
H O H
. .
H
H C H
H
O C O
. .
. .
在表示共价化合物时，应用元素符号表示原子。
先将成键电子放在两个原子中间，再将未成键价电子成对放在原子的两边。
如果是多原子分子，则成键数目多的原子放在中间，成键数目少的原子放在两边。
尝试写出 H2S、NH3、H2O2、C2H2的电子式。
三、符号表征，描述共价键
讨论用结构式表示共价分子的一般规律。
用一根短线表示1对共用电子对，省略孤对电子，这种图示即为结构式。
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 H—H
HCl H—Cl
CO2 O＝C＝O
H2O
CH4
H H
:
. .
. .
H Cl
. .
H O H
. .
H
H C H
H
O
H H
H
H C H
H
O C O
. .
. .
四、实践研究，感知共价键的破坏与生成
在上节课中，我们用水“黏合”了食盐颗粒，因为氯化钠是易溶于水的离子化合物，加入少量水，可以破坏离子键，之后再蒸发水，即可形成新的离子键。那么，我们能否用同样的办法黏合由共价键构成的分子呢
O
H H
H2O分子不能通过共价键“黏合”，因为H原子只能形成一个共价键;
而C2H4可以通过破坏双键，将其变为单键，再用单键将分子连接起来，从而把分子用共价键“黏合”起来。
H C C H
H H
五、类比探究，感知分子间作用力的存在
H2O分子不能通过共价键“黏合”，那么，由H2O分子构成的冰分子之间又是通过什么样的作用力结合的呢？
常压下，冰在0℃时持续受热即可融化成水，但 H2O分子在1000℃都很难分解，这说明分子间作用力与共价键的强度，哪个更大
课堂总结
今日作业
学案【巩固训练】部分；教材习题
Cl
Cl
＋ →
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
· Cl
:
. .
. .
Cl
:
. .
. .
Cl
:
原子间通过共用电子对所形成的相互
作用叫做共价键。
同种原子形成的共价键，不偏向任何一个原子，形成非极性键。
不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，形成极性键。
用一根短线表示1对共用电子对，省略孤对电子，这种图示即为结构式。
+17
+17