第七单元常见的酸和碱测试题（有答案）-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第七单元 常见的酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
2．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
3．下列实验操作不正确的是
A．加热液体 B．熄灭酒精灯
C．向试管中加固体 D．稀释浓硫酸
4．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是
A．干粉灭火器的反应原理： 复分解反应
B．制取氯化钾： 复分解反应
C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多： 复分解反应
D．溶洞的形成： 化合反应
5．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后锰元素的化合价不变
B．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
6．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是
A．不用手接触药品不品尝药品
B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭
D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
7．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是
A．在反应①中，只有氯元素化合价改变
B．反应①中，可得到纯净的氯气
C．反应②中 x=10，y=6
D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
9．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度
C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸
10．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是( )
A． B．
C． D．
11．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．稀盐酸常用于金属表面除锈
C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用干冰进行人工降雨
12．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是
A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯
B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质
D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
13．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将硝酸铵固体放入水中 溶液温度降低 物质溶解伴随能量变化
B 将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中 木条复燃 说明该气体是氧气
C 向水中通入二氧化碳 无明显现象 二者之间不发生反应
D 取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量 稀盐酸 产生大量气泡 该氢氧化钠溶液一定变质
A．A B．B C．C D．D
14．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
二、填空题
15．写出下列变化的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈：_________________________________。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气：_________________________________________。
16．化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：
(1)2个氮原了_______。
(2)氧化镁中镁元素的化合价_______。
(3)写出一种酸_______。
(4)写出一种阳离子_______。
17．清洁剂在日常生活中应用广泛。
(1)厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。
(2)“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。
18．食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
(1)在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“>”、“<”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因______。
(2)有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有______。
(3)生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质______。
三、推断题
19．A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质，B、C、D、E分别属于四种不同类别（氧化物、酸、碱、盐）的化合物，B常用于灭火，D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)C的俗称为_________。
(3)B和C反应的化学方程式为________。
(4)C和E反应的化学方程式为________。
20．A~G是初中化学常见的物质，其中A是一种常见的钠盐，C是大理石的主要成分，各物质间相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题:
(1)反应④属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)反应①的化学方程式为______。
(3)反应③的化学方程式为________。
四、实验题
21．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：
(1)a点时，锥形瓶中溶液为______（填“紫”、“蓝”或“红”）色。
(2)当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的____（填“a”、“b”或“c”）点。
(3)酸碱中和反应的实质是________。
(4)下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是____（填字母序号）。
A．锥形瓶中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是加快反应
C．锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
22．用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。
(1)白磷燃烧的化学方程式为______。
(2)生石灰与水的反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为______。
(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是______。
(4)试管内仍有白磷剩余的原因是______。
五、计算题
23．某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
24．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
(1)若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠_______g，需要水_______g。
(2)若从1000g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为______。
25．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．C 14．A
15．
16．(1)2N
(2)
(3)HCl（合理即可）
(4)H+（合理即可）
17．(1)氢氧化钠具有腐蚀性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
18．(1) ＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度
(2)加水稀释（或加入pH大于3的食醋等）
(3)大理石、铁等
19．(1)H2O
(2)熟石灰或消石灰
(3)
(4)（合理即可）
20． 放热
21．(1)红
(2)b
(3)H+和OH-结合生成H2O
(4)B
22．(1)
(2) 放热
(3)滴水前，白磷不燃烧，滴水后，白磷燃烧
(4)装置内氧气含量有限，白磷燃烧消耗氧气，当氧气耗尽后，剩余白磷便不再燃烧
23．解：设废水中氢氧化钠的质量为x
x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
24．（1）9；（2）991；（3）0.9%
25．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。