第八单元金属和金属材料测试题（有答案）--2022-2023学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 测试题
一、单选题
1．一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。说明铝或铁具有的性质是
A．有光泽 B．导电性 C．导热性 D．延展性
2．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．探究水的组成
C．验证质量守恒定律
D．验证活动性顺序：铁>铜>银
4．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用水吸收尾气中的CO
5．2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是
A．由于合金是混合物，所以合金中至少含有两种金属
B．地壳和海洋中，大多数金属都是以化合物的形式存在
C．真金不怕火炼说明金的化学性质不活泼
D．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触
6．下列不属于任何基本反应类型的是（　　）
A．2C+O22CO B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
C．H2+CuOCu+H2O D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
7．模型认知是化学核心素养之一、如图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中分别表示C、O、H原子。下列关于该反应的说法正确的是
A．涉及三种氧化物 B．催化剂不断减少 C．分子数目减少 D．属于置换反应
8．现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀盐酸中，只有Y产生气体；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，X的表面有银白色金属析出，Z则无变化。则三种金属的活动性顺序是
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Y>X>Z D．Z>Y>X
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 铁 硫酸铜 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥
B 铜粉 碳粉 足量空气 在空气中灼烧
C FeCl3溶液 CuCl2 过量铁粉 过滤
D 硝酸铜溶液 硝酸银 过量铜粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应产生氢气的质量为
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g
11．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．氧化铝属于金属材料 B．合金中只含金属元素
C．生锈的铁制品没有回收价值 D．合金的熔点一般比组成它的纯金属低
12．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去N2中的O2 将混合气体通过红热的铜网
B 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引
C 除去CO2中少量的CO 点燃
D 区分硬水和软水 加肥皂水，振荡
A．A B．B C．C D．D
13．如图是CO2的制取和性质探究实验的数型一体化装置图，该装置的气密性良好，挤压滴管反应一段时间(CO2能与氢氧化钠溶液反应)，下列说法错误的是
A．1处紫色石蕊溶液变红
B．2处澄清石灰水无现象
C．使用该微型装置进行实验，可以节约实验药品
D．若塞住微型集气瓶上口，稀氢氧化钠溶液可能被吸进微型集气瓶中
14．制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是(已知：)
A．图中涉及的反应类型只有分解反应
B．反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气，防止合金被氧化
C．理论上，每产生32gO2，需向体系中再补充1446gZnFe2O4
D．11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为0.7g
15．某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时，发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体，该合金可能是（　　）
A．Zn﹣Cu合金 B．Zn﹣Fe 合金 C．Fe﹣Al合金 D．Fe﹣Cu合金
二、填空题
16．2021年5月15日，中国首辆火星车“祝融号“成功登陆火星。火星条件十分恶劣，为了实现成功探测，各种新型材料为“祝融号”保驾护航。
(1)在着陆的“黑色9分钟”里，流星一般高速下降的看陆器与火星大气层高速摩擦，着陆器表面温度急剧升高，如果不进行有效防护，若陆器在大气层就面临着被烧毁的危险。该着陆器表面材料应具备______性质。
(2)“祝融号”承载了多重任务，携带设备较多，因此对轻量化要求非常高，在探测器结构中使用了新型的镁锂合金，镁锂合金属于______（选填“金属材料“或“合成材料”），镁锂合金的硬度比金属镁的硬度______（选填“大”或“小”）。
17．材料中的化学
我国用铝合金和石墨烯混合制成的“烯合金”，有望生产出“纸一样薄的手机”。
（1）下列关于“烯合金”的说法错误的是_____（填序号）。
A 具有可燃性
B 具有导电性
C 是一种纯净物
（2）往适量“烯合金”中加入足量稀硫酸会产生大量气泡，该气体的化学式为_____。
18．化学研究物质的性质、结构及变化规律。
根据所给信息，回答下列问题：
(1)石墨可用作电极，是利用其具有良好的______。
(2)资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是_____。
(3)Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
(4)“真金不怕火炼”的化学原理：_______。
19．在天平两端的托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平两端平衡后，分别加入Mg、Al并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，写出Al和稀硫酸反应的化学方程式_________________；加入Mg与Al的质量比是_________________。
20．人类的生活和生产离不开金属。了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分重要的。
(1)用铜制电线是利用铜的导电性和________。
(2)为探究锌、铜、钪（Sc）的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验（金属片均已打磨且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 ________，速率较快 无明显现象 立即产生气泡，速率更快
实验结论 实验一反应的化学方程式为________ 锌、铜、钪的金属活动性顺序（由强到弱）为________
三、推断题
21．A~I是初中化学常见的物质，其中A是天然气的主要成分，在空气中不完全燃烧生成B、C、D三种物质，G是红色固体单质，H为红棕色粉末，它们之间存在如图所示的关系。
请回答下列问题：
(1)A物质的一种用途是_________，E的化学式为___________。
(2)在化学变化中，有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，___________是氧化剂。
(3)I生成G的反应化学方程式____________。
22．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空:
（1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
（2）①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为___________。
四、实验题
23．在铁生锈条件的探究中，某兴趣小组取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
一周后，B、C中无明显现象，A中铁丝生锈。对比实验A和C说明铁生锈一定要有_____（化学式，下同）参加，同时还需要_____与其共同作用，形成铁锈的主要成分化学式是_____；而铝不易生锈的原因是_____。
24．现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：
（1）仪器⑥的名称______。
（2）利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是______（填序号），其反应的化学方程式为______。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是______。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙→______→丁。
五、计算题
25．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求：(1)该矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)
26．“笃行”小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：
方案B：
(1)从绿色化学角度分析方案______（填“A”，或“B”）更合理，请分析另一方案不合理的原因是______。（写出一条即可）
(2)小组同学利用合理的方案，待充分反应后过滤，得到只含硫酸铜和硫酸的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.49 1.47 1.96 1.96
请计算：
①100g混合液中硫酸铜的质量为______g。
②加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数______（写出计算步骤，结果精确到小数点后一位）。
参考答案：
1．D 2．A 3．C 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．C 15．C
16．(1)耐高温（熔点高等合理给分）
(2) 金属 大
17． C H2
18．(1)导电性
(2)碳原子的排列方式发生改变
(3)Na>Zn>Ag
(4)金的化学性质稳定
19． 32：33
20．(1)延展性
(2) 立即产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Sc>Zn>Cu
21．(1) 作燃料 H2
(2)氧化铁
(3)
22． Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
23． H2O 氧气（O2） Fe2O3 铝易与空气中的氧气形成致密而结实的氧化铝氧化膜，阻止反应的进一步进行
24． 锥形瓶 ①②⑥⑦ CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 能够控制反应速率 甲→丙→甲
25．（1）320t （2）233.3t
26．(1) A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低
(2) 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x
答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
×100%=8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。