化学人教版（2019）必修第一册4.3.1离子键（共15张ppt）

(共15张PPT)
第三节 化学键
第1课时 离子键
新课引入
思考与交流
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
e-
Na
Cl
Na+
Cl-
不稳定结构
稳定结构
思考：在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
①Na＋和Cl－间的相互吸引作用
②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
吸引和排斥作用达到平衡
离子键
带相反电荷离子之间的强烈相互作用
阴阳离子
静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）
1.定义
2.成键粒子
3.成键本质
4.成键元素
活泼金属
+
活泼非金属
IA族、IIA族
VIA族、VIIA族
（或NH4+）
（或原子团）
一、离子键
①强碱：
②大多数盐：
③活泼金属氧化物、过氧化物：
如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
如NaCl、K2SO4、NH4F等
如Na2O、CaO、Na2O2等
④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：
如NaH、CaC2、Na3N等
1. 定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
2. 常见的离子化合物：
二、离子化合物
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键。
【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？
【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？
【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？
不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。
【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？
不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。
想一想
O
H
Cl
Mg
Na
例如：
N
三、电子式
在元素符号周围用小黑点 来表示原子的最外层电子的式子
“ ”或“×”
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
复杂阳离子
［ ］
H
H
H
N
H
+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
一般用 表示
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
H
-
［ ］
O
2-
O
（2）简单阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
请写出写出下列离子化合物的电子式
（2）Na2O2
（3）Ba(OH)2
（1）NH4Cl
Na+
Na+
2-
O
O
-
O
H
Ba2+
-
O
H
+
N
H
H
H
H
-
Cl
写一写
Mg
2
Br
Br
S
K
K
Br
Mg
Br
S
2-
K
K
书写要求
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
四、电子式表示离子化合物的形成过程
AB型
AB2型
A2B型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
Mg
2
［ ］
Cl
书写要点:
①左侧写原子的电子式
④右侧写离子化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
三种类型离子化合物的形成过程
1.用电子式表示下列物质的形成过程。(1)KBr________________________________________________。 (2)Na2S___________________________________________。(3)Na2O______________________________________________。(4)CaBr2_______________________________________________。(5)KF________________________________________________。
练一练
2. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是( )
K
O
K
O
]
[
K
2
K
A、
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B、
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C、
Cl
]
[
H
Cl
H
D、
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
]
Mg
F
2
[
]
F
[
Cl
H
A
3.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．离子化合物都易溶于水
C．离子化合物不一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
　C
小结
阴离子Nn-
阳离子Mm+
用电子式表示
离子化合物
活泼金属原子M
活泼非金属原子N
失去电子
得到电子
静电作用
静电吸引=静电排斥
离 子 键