第十一单元 盐 化肥
课题一、生活中常见的盐
考点一、常见的盐
物 质
俗 称
物理性质
用 途
氯化钠
食 盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应： 2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
（2）与碱溶液的反应； Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
NaOH Na2CO3 C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现 象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
教学反思：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
课题二、化学肥料
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）
1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ： N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）X k B 1 . c o m
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca (OH) 2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
教学反思：知道常见化肥的名称和作用 了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
