人教版（2019）必修第一册第四章 第三节 第2课时 共价键 课件（15张ppt）

(共15张PPT)
第三节 化学键
第1课时 共价键
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
结论：水分子内部的氢原子和氧原子之间存在相互作用。
物理变化
（物质的聚集状态发生变化）
化学变化
（原子重新组合）
新课引入
一、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。
成键元素：
同种或不同种非金属元素或某些不活泼金属与非金属元素
非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60
含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2O2 、Na2CO3
某些不活泼金属与非金属元素形成的化合物 BeCl2、AlCl3
共价化合物—原子间全部是共价键 H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl
共价键存在物质
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
H H
··
电子对不偏移
共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性
非极性共价键
Cl
··
··
H
··
··
电子对偏向Cl
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性
极性
共价键
二、共价键种类
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
想一想
1.定义：
以共用电子对形成分子的化合物。
2.种类：
（1）所有气态氢化物，如HCl，NH3，H2O
（2）所有酸，如H2SO4，HNO3，HCl
（3）非金属氧化物，如CO2，NO，CO
（4）极少数盐，如AlCl3
三、共价化合物
换一句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。”
*只含有共价键的化合物一定是共价化合物
*共价化合物中一定含有共价键，一定不含离子键
*含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物的表示方法
（1）、大多数非金属单质：
H
H
Cl
Cl
电子式
N
N
结构式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短线表示一对共用电子对
（2）、大多数非金属化合物：
电子式
结构式
Cl
H
H—Cl
O=C=O
O
H
H
O
H H
O
O
C
H2 Cl2 N2 O2
HCl H2O CO2
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
四、用电子式表示原子形成共价键
类型 离子键 共价键
定义
成键元素
成键微粒
成键条件
存在范围
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
一般是活泼金属和活泼非金属元素
一般是非金属元素
阴、阳离子
原子
活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失
非金属元素的原子最外层未达到饱和状态，相互间通过共用电子对
只存在于离子化合物中
存在于非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物及部分离子化合物中。
离子键与共价键的比较
(1)单质分子中一定含有共价键(　　)
(2)CO2的电子式为 (　　)
(3)NaOH中含有离子键和极性键(　　)
(4)化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在于分子之间(　　)
(5)氢键是化学键的一种(　　)
(6)稀有气体不存在化学键(　　)
(7)水分子稳定，是因为水分子间存在氢键(　　)
×
√
×
×
×
√
×
判断正误
1. 关于共价键的说法正确的是 （ ）
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
B
2. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( )
A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电
C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体
B
练一练
①Na2O　　　　　
②Na2O2 　
③NaOH　　　　　
Na　O H
［　 ］
＋
—
×
×
Na O O Na
［　　 ］
2-
+
+
×
×
Na O Na
［　 ］
2-
+
+
×
×
④HClO　　　　　
⑤H2O2　　　　　
H O O H
×
×
H O Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
②NH3
①CO2
→
→
· O ·
··
··
＋
· O ·
··
＋
C
··
×
×
×
×
3H
＋
：
· N
·
·
×
·
N
H
：
H
H
·
·
×
×
×
4. 用电子式表示下列分子的形成过程。
··
··
O
··
C
O
··
×
×
×
×
·
·
·
·
3. 写出下列物质的电子式。
5. 用序号按要求回答问题：
下列各种物质：①H2O　②NH3　③KOH　④Na2O2 ⑤MgCl2　⑥Ne，不存在化学键的是______；只存在离子键的是______；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。
⑥
⑤
①②
④
共用电子对
小结