2022-2023初中化学下学期第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课堂训练
一、单选题
1．现将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．Y>Cu>X D．X>Cu> Y
2．X、Y、Z是三种二价金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）。
①Z+YSO4=ZSO4+Y；
②X+YSO4=XSO4+Y；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；
④X+H2SO4→不发生反应。
A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
3．如图是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
4．（2020九下·长宁月考）能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
5．（2020九下·九龙坡开学考）下列关于置换反应说法正确的是（ ）
A．Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
6．（2019九下·黄梅期中）将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的（ ）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
7．（2019九下·平舆期中）不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中不正确的是（ ）
A．加盐酸 B．测密度
C．加硝酸银溶液 D．看颜色
8．（2019九下·杭锦后旗期中）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
9．（2019九下·永春期中）为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含单质锌
B．滤渣中一定含有 Cu、Ag、Zn
C．滤液中一定含有Zn2+和 Ag+
D．充分反应后溶液质量减少
10．（2019九下·宣城月考）归纳和推理是化学学习的一种常用法。下列归纳和推理的说法正确的是（）
A．化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，所有物质都有化学式
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
二、填空题
11．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色．该反应的化学方程式为 ．
12．（2016九下·新化开学考）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ．上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
13．（2016九下·牙克石开学考）将一根程亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，发生反应的化学方程式 ．由此判断，金属的活动性：Fe Cu．（用“＞”、“＜”、“=”填空）
14．请根据常见金属的活动性顺序回答．
（1）在铁、铜和锌三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（2）若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到 ，说明铜的金属活动性比铝弱；
（3）把金属M加入到硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，进行下列实验，某同学得出以下结论，错误的是 ．
A．M的活动性一定比铜强
B．M可能是铁
C．固体中可能有M剩余
D．溶液中可能含有硫酸，一定没有硫酸铜．
15．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ．
三、简答题
16．（2019九下·潜山开学考）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一:
方案二:
17．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2（OH）2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．请你写出化学反应原理．提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来．
四、综合题
18．中国青铜艺术的奇迹——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉晚期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列问题。
（1）铸造马踏飞燕所用的青铜属于 材料。
（2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 (填“高”或“低”)，硬度要比铜 。(填“大”或“小”)
（3）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与 (填字母序号)马踏飞燕有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱： 。
五、实验探究题
19．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。
[提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？
[猜想] (1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验]
①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小新设计的实验是：截取一小片该金属放人硝酸银溶液中。
[现象与结论]
（1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 (填“正确”或“错误”)，黑色物质是 。
（2）小新在实验中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。
（3）[反思与应用]
①假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是
。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
20．（2016九下·西安开学考）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（1）【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
现象 无明显现象 铁丝表面有红色物质析出 Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 ．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，说明X的活动性比铜弱；Y表面有铜析出，说明Y 的活动性比铜强，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>Cu>X 。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
2．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①Z+YSO4=ZSO4+Y，说明Z的活动性比Y强；
②X+YSO4=XSO4+Y，说明X的活动性比Y强；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，说明Z的活动性排在氢之前；
④X+H2SO4→不发生反应，说明X的活动性排在氢之后，
所以三种金属的活动性顺序为Z>X>Y 。
故答案为：A.
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，故A不符合题意
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意
C.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意
D.该反应的反应物和生成物中都没有单质，不是置换反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
4．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，不符合题意；
B、铁和酸反应生成亚铁盐，故铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，符合题意；
C、铁和酸反应生成亚铁盐，故不能生成氯化铁，不符合题意；
D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排列前氢之前的金属能和酸反应分析
5．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会与酸发生置换反应，但是能与比它活泼性弱的金属的盐溶液发生置换反应，故A不符合题意；
B、不是只有活泼金属与酸发生置换反应产生气体，碳酸盐也能与酸反应产生气体，故B不符合题意；
C、铁和硫酸发生置换反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，故C不符合题意；
D、置换反应中有单质参加和生成，一定发生元素化合价的改变，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另种单质和另一种化合物，据此分析
6．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
7．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假；可以区别真伪；
B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪；
C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；
D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假.
故答案为：D
【分析】鉴别物质时，需要的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析可知A、滤渣中一定含有Cu和Ag、Zn，故A不符合题意；
B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn，故B符合题意；
C、滤液中一定含有Zn2+，一定不含Ag+，故C不符合题意；
D、每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液质量增加，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
10．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、纯净物有化学式，混合物没有化学式，A不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B符合题意；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，生成物都是单质，不是置换反应，C不符合题意；
D、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物没有固定的组成，因此没有化学式分析
B、根据化合物的概念分析
C、根据置换反应是指一种能单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
D、根据碳酸盐和酸也能反应放出气体分析
11．【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】解：根据金属的活动性可知，将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，根据元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．
故答案为：蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【分析】因铁的金属活动性比铜的强，则铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．
12．【答案】Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；
故答案为：Fe、Cu、Ag；
反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；
由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；
故答案为：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag）．
【分析】充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．
13．【答案】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；＞
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：将一根程亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，是铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；由此判断，金属的活动性：Fe＞Cu．
故答为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；＞．
【分析】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，发现铁丝表面出现了红色物质，可判断铁丝置换了硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强．
14．【答案】铜；无明显现象；BC
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）在金属活动性顺序中，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
（3）A、将金属M加入到硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，有气泡产生，说明了M位于氢的前边．所以，M的活动性一定比铜强，故A正确，
B、由于生成的溶液是无色的，M不可能是铁，故B错误；
C、由于充分反应后的溶液再加入稀盐酸时无现象，说明了固体中没有M剩余，故C错误；
D、由于生成的溶液是无色的，所以溶液中可能含有硫酸，一定没有硫酸铜，故D正确．
故答案为：（1）铜；（2）无明显现象；（3）BC．
【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
15．【答案】Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；铜片表面不产生气泡；1；除去金属表面的物质；能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe
【知识点】金属活动性顺序及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：
【知识回放；金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
故填：Fe；Cu．
【作出猜想】铬可能比铁活泼，也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼；铜不能和稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡．
故填：铜片表面不产生气泡．
【结论与解释】
（1）由分析可知，猜想1正确．
故填：1．
（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质．
故填：除去金属表面的物质．
【知识运用】
因为铬比铁活泼，所以铬能和硫酸亚铁反应，化学方程式为：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
故填：能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
答案：
【知识回放】Fe；Cu．
【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜片表面不产生气泡
【结论与解释】
（1）1；
（2）除去金属表面的物质；
【知识运用】能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
【分析】金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
16．【答案】将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；产生气泡速率越快，则活动性越强；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后观察铝丝表面是否有红色固体析出；若铝丝表面有红色固体析出，则说明铝的活动性比铜强
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）.将粗细相同的打磨过的铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；产生气泡速率越快，则活动性越强（2）.将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后观察铝丝表面是否有红色固体析出；若铝丝表面有红色固体析出，则说明铝的活动性比铜强
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
17．【答案】解：由提示知：孔雀石加热时分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，故方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；加热时，用木炭作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，根据反应物的组成，还应生成二氧化碳，但条件应是加热，故方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑．
故选Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO 2Cu+CO2↑
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【分析】充分运用提示的信息，分析出反应物生成物和反应条件，从而写出正确的化学方程式．
18．【答案】（1）金属
（2）低；大
（3）A
（4）将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】 (1)、铸造马踏飞燕所用的青铜属于合金，是金属材料
（2）青铜是铜锡合金，其熔点比铜的低，硬度比铜的大；
（3）金属的使用与导电性、延展性及地壳中的含量无关，与其金属的活动性有关，故选A
（4）验证两种金属的活动性的方法是将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中观察现象，故验证铜的锡的金属活动性的方法是将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜 ；
【分析】（1）根据合金和纯金属都是合金分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据金属活动性的使用方法分析
（4）根据金属活动性分析
19．【答案】（1）错误；氧化铜
（2）金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（3）稀盐酸(答案合理即可)；金属表面有气泡生成
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金在加热的情况下和氧气也不反应，因此变黑的金属不是金，黑色物质时铜和氧气反应生成的氧化铜；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是 金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色 ，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；
（3）验证铜锌合金，实际就是验证含有其中某一种金属，可以选择稀盐酸， 截取一小片该金属放入 稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，现象是金属表面有气泡生成；
【分析】（1）根据金和铜的化学性质分析
（2）根据铜、锌与硝酸银的反应分析
（3）根据金属的活动性顺序分析
20．【答案】（1）除去金属表面的氧化物；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜铁铝或铁铜铝
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】文字表达式；金属活动性的探究
【解析】【解答】解：【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
【分析】根据金属易生锈，影响反应的速率分析；根据铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜写出反应的方程式，并描述反应的现象；根据金属的活动性顺序意义设计：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据金属被人类大规模开发利用的大致年限与金属活动性顺序的关系分析．
【实验验证】铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al．
故答案为：
【反思评价】除去金属表面的氧化物；
【实验验证】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】（1）铜铁铝或铁铜铝；（2）Cu、Fe、Al．
1 / 12022-2023初中化学下学期第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 课堂训练
一、单选题
1．现将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．Y>Cu>X D．X>Cu> Y
【答案】C
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中，X无明显变化，说明X的活动性比铜弱；Y表面有铜析出，说明Y 的活动性比铜强，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>Cu>X 。
故答案为：C。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
2．X、Y、Z是三种二价金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）。
①Z+YSO4=ZSO4+Y；
②X+YSO4=XSO4+Y；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；
④X+H2SO4→不发生反应。
A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．X>Z>Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①Z+YSO4=ZSO4+Y，说明Z的活动性比Y强；
②X+YSO4=XSO4+Y，说明X的活动性比Y强；
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，说明Z的活动性排在氢之前；
④X+H2SO4→不发生反应，说明X的活动性排在氢之后，
所以三种金属的活动性顺序为Z>X>Y 。
故答案为：A.
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3．如图是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A.该反应是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，故A不符合题意
B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意
C.该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意
D.该反应的反应物和生成物中都没有单质，不是置换反应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此分析
4．（2020九下·长宁月考）能用金属与酸反应制取的是（ ）
A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO4
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，不符合题意；
B、铁和酸反应生成亚铁盐，故铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，符合题意；
C、铁和酸反应生成亚铁盐，故不能生成氯化铁，不符合题意；
D、铜排在氢的后面，铜不与酸反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据金属活动性顺序中排列前氢之前的金属能和酸反应分析
5．（2020九下·九龙坡开学考）下列关于置换反应说法正确的是（ ）
A．Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会发生置换反应
B．只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体
C．Fe2（SO4）3可由相应的金属和酸发生置换反应生成
D．置换反应中一定发生元素化合价的改变
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】A、Ag是金属活动顺序表中H后金属，所以Ag不会与酸发生置换反应，但是能与比它活泼性弱的金属的盐溶液发生置换反应，故A不符合题意；
B、不是只有活泼金属与酸发生置换反应产生气体，碳酸盐也能与酸反应产生气体，故B不符合题意；
C、铁和硫酸发生置换反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，故C不符合题意；
D、置换反应中有单质参加和生成，一定发生元素化合价的改变，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另种单质和另一种化合物，据此分析
6．（2019九下·黄梅期中）将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的（ ）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4
D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。
故答案为：D。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
7．（2019九下·平舆期中）不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中不正确的是（ ）
A．加盐酸 B．测密度
C．加硝酸银溶液 D．看颜色
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，有气体放出者为假；可以区别真伪；
B、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假；可以区别真伪；
C、放入硝酸银中，铜锌排在银的前面，能置换出硝酸银中的银，表面有一层银白色物质者为假，可以区别真伪；
D、观察颜色，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假.
故答案为：D
【分析】鉴别物质时，需要的试剂或方法，只要出现不同的现象就能鉴别，据此分析
8．（2019九下·杭锦后旗期中）把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Ag、X、Fe B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Fe、X、Ag
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据题意：把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出，说明X活泼性大于银；若放入FeSO4溶液中，无明显现象，说明了说明Fe活泼性大于X。则三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序表是按金属活动性由强到弱的顺序进行排列，处于H元素前的金属可与酸发生置换反应；活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（2019九下·永春期中）为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有 Cu 和 Ag，可能含单质锌
B．滤渣中一定含有 Cu、Ag、Zn
C．滤液中一定含有Zn2+和 Ag+
D．充分反应后溶液质量减少
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】由分析可知A、滤渣中一定含有Cu和Ag、Zn，故A不符合题意；
B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn，故B符合题意；
C、滤液中一定含有Zn2+，一定不含Ag+，故C不符合题意；
D、每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液质量增加，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中含有银、铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。
10．（2019九下·宣城月考）归纳和推理是化学学习的一种常用法。下列归纳和推理的说法正确的是（）
A．化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，所有物质都有化学式
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；化学式的书写及意义；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、纯净物有化学式，混合物没有化学式，A不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B符合题意；
C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，生成物都是单质，不是置换反应，C不符合题意；
D、能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物没有固定的组成，因此没有化学式分析
B、根据化合物的概念分析
C、根据置换反应是指一种能单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
D、根据碳酸盐和酸也能反应放出气体分析
二、填空题
11．把洁净的铁钉放入 色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面 ；溶液由 色逐渐变为 色．该反应的化学方程式为 ．
【答案】蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】解：根据金属的活动性可知，将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，能发生置换反应，根据元素守恒，生成红色固体铜和硫酸亚铁，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，又溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．
故答案为：蓝；出现红色固体；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【分析】因铁的金属活动性比铜的强，则铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，溶液中有铜离子显蓝色，有亚铁离子显浅绿色．
12．（2016九下·新化开学考）在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ．上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
【答案】Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；
故答案为：Fe、Cu、Ag；
反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；
由于Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Zn（NO3）2；
故答案为：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；
该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；
故答案为：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag）．
【分析】充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液．
13．（2016九下·牙克石开学考）将一根程亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，发生反应的化学方程式 ．由此判断，金属的活动性：Fe Cu．（用“＞”、“＜”、“=”填空）
【答案】Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；＞
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】解：将一根程亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，是铁丝与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；由此判断，金属的活动性：Fe＞Cu．
故答为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ；＞．
【分析】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，发现铁丝表面出现了红色物质，可判断铁丝置换了硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强．
14．请根据常见金属的活动性顺序回答．
（1）在铁、铜和锌三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（2）若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到 ，说明铜的金属活动性比铝弱；
（3）把金属M加入到硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，进行下列实验，某同学得出以下结论，错误的是 ．
A．M的活动性一定比铜强
B．M可能是铁
C．固体中可能有M剩余
D．溶液中可能含有硫酸，一定没有硫酸铜．
【答案】铜；无明显现象；BC
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）在金属活动性顺序中，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
（3）A、将金属M加入到硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，有气泡产生，说明了M位于氢的前边．所以，M的活动性一定比铜强，故A正确，
B、由于生成的溶液是无色的，M不可能是铁，故B错误；
C、由于充分反应后的溶液再加入稀盐酸时无现象，说明了固体中没有M剩余，故C错误；
D、由于生成的溶液是无色的，所以溶液中可能含有硫酸，一定没有硫酸铜，故D正确．
故答案为：（1）铜；（2）无明显现象；（3）BC．
【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
15．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu； 猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是 ．
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想 正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ．
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应 （填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式 ．
【答案】Fe；Cu；Fe＞Cr＞Cu；铜片表面不产生气泡；1；除去金属表面的物质；能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe
【知识点】金属活动性顺序及其应用；文字表达式
【解析】【解答】解：
【知识回放；金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
故填：Fe；Cu．
【作出猜想】铬可能比铁活泼，也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间．
故填：Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼；铜不能和稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡．
故填：铜片表面不产生气泡．
【结论与解释】
（1）由分析可知，猜想1正确．
故填：1．
（2）因为金属暴露在空气时，能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质．
故填：除去金属表面的物质．
【知识运用】
因为铬比铁活泼，所以铬能和硫酸亚铁反应，化学方程式为：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
故填：能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
答案：
【知识回放】Fe；Cu．
【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu．
【设计与实验】
实验 试管1 试管2 试管3
实验 操作
实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 铜片表面不产生气泡
【结论与解释】
（1）1；
（2）除去金属表面的物质；
【知识运用】能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．
【分析】金属活动性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．
三、简答题
16．（2019九下·潜山开学考）请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一:
方案二:
【答案】将粗细相同的打磨过铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；产生气泡速率越快，则活动性越强；将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后观察铝丝表面是否有红色固体析出；若铝丝表面有红色固体析出，则说明铝的活动性比铜强
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）.将粗细相同的打磨过的铝丝和铜丝分别插入等质量等浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率；产生气泡速率越快，则活动性越强（2）.将打磨过的铝丝插入一定浓度的硫酸铜溶液中，一段时间后观察铝丝表面是否有红色固体析出；若铝丝表面有红色固体析出，则说明铝的活动性比铜强
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析
17．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2（OH）2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．请你写出化学反应原理．提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来．
【答案】解：由提示知：孔雀石加热时分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，故方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；加热时，用木炭作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，根据反应物的组成，还应生成二氧化碳，但条件应是加热，故方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑．
故选Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO 2Cu+CO2↑
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；文字表达式；碳的化学性质
【解析】【分析】充分运用提示的信息，分析出反应物生成物和反应条件，从而写出正确的化学方程式．
四、综合题
18．中国青铜艺术的奇迹——马踏飞燕(如图所示)出自于东汉晚期，现已成为我国的旅游标志。请回答下列问题。
（1）铸造马踏飞燕所用的青铜属于 材料。
（2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 (填“高”或“低”)，硬度要比铜 。(填“大”或“小”)
（3）人类进入铁器时代要比青铜器时代晚得多，这与 (填字母序号)马踏飞燕有关。
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（4）请你设计一个实验方案比较铜和锡的金属活动性强弱： 。
【答案】（1）金属
（2）低；大
（3）A
（4）将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【解答】 (1)、铸造马踏飞燕所用的青铜属于合金，是金属材料
（2）青铜是铜锡合金，其熔点比铜的低，硬度比铜的大；
（3）金属的使用与导电性、延展性及地壳中的含量无关，与其金属的活动性有关，故选A
（4）验证两种金属的活动性的方法是将其中一种金属放入另一种金属的盐溶液中观察现象，故验证铜的锡的金属活动性的方法是将锡放到氯化铜溶液中，观察锡能否置换出铜 ；
【分析】（1）根据合金和纯金属都是合金分析
（2）根据合金的特性分析
（3）根据金属活动性的使用方法分析
（4）根据金属活动性分析
五、实验探究题
19．小高拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小新说他曾在网上到有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小高开始探究。
[提出问题]这块黄色的金属是黄金，还是铜锌合金？
[猜想] (1)小高认为是黄金；(2)小新认为是铜锌合金。
[查阅资料]合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验]
①小高设计的实验是：截取一小片该金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小新设计的实验是：截取一小片该金属放人硝酸银溶液中。
[现象与结论]
（1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 (填“正确”或“错误”)，黑色物质是 。
（2）小新在实验中能观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。
（3）[反思与应用]
①假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片该金属放入某种无色溶液中，选择的溶液是
。
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
【答案】（1）错误；氧化铜
（2）金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
（3）稀盐酸(答案合理即可)；金属表面有气泡生成
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）金在加热的情况下和氧气也不反应，因此变黑的金属不是金，黑色物质时铜和氧气反应生成的氧化铜；
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，现象是 金属表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色 ，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ；
（3）验证铜锌合金，实际就是验证含有其中某一种金属，可以选择稀盐酸， 截取一小片该金属放入 稀盐酸中，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，现象是金属表面有气泡生成；
【分析】（1）根据金和铜的化学性质分析
（2）根据铜、锌与硝酸银的反应分析
（3）根据金属的活动性顺序分析
20．（2016九下·西安开学考）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（1）【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 ．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作 根据现象得出金属活动性顺序
现象 无明显现象 铁丝表面有红色物质析出 Al＞Fe＞Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 ．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 ．
【答案】（1）除去金属表面的氧化物；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铜铁铝或铁铜铝
（2）Cu、Fe、Al
【知识点】文字表达式；金属活动性的探究
【解析】【解答】解：【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
【分析】根据金属易生锈，影响反应的速率分析；根据铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜写出反应的方程式，并描述反应的现象；根据金属的活动性顺序意义设计：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据金属被人类大规模开发利用的大致年限与金属活动性顺序的关系分析．
【实验验证】铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；（2金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al．
故答案为：
【反思评价】除去金属表面的氧化物；
【实验验证】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【拓展迁移】（1）铜铁铝或铁铜铝；（2）Cu、Fe、Al．
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