2023年江苏合格考考点各个击破 课时5　物质的量（含答案）

课时5　物质的量
考点各个击破
物质的量的基本概念
1. 物质的量
(1) 定义:物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,表示含有一定数目微粒的集合体。1 mol微粒的集合所含的微粒数与　　　　　　　　中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023
(2) 符号:n,单位:mol,计算公式:n=
2. 阿伏加德罗常数
(1) 定义:　　　　　　　　中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
(2) 符号:NA,单位:mol-1,数值:约为6.02×1023
3. 摩尔质量
(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的　　　　称为该物质的摩尔质量
(2) 符号:M,单位:　　　　　　,计算公式:M=
任一物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子(原子)质量。
例1　(2021·江苏学测)H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为 (　　)
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
A. 10　 B. 18　 C. 10 g/mol　 D. 18 g/mol
气体摩尔体积
气体摩
气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol的使用范围是标准状况(0 ℃、101 kPa)(不是常温常压,也不是通常状况)下的任何气体(水、汽油、硫酸、乙醇、苯、四氯化碳、SO3等非气体不适用,而空气等混合气体适用)。
例2　(2020·江苏学测)标准状况下,1 mol O2的体积约为 (　　)
A. 5.6 L　 B. 11.2 L　 C. 22.4 L　 D. 33.6 L
物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量浓度使用的体积是　　　　,不是溶剂体积。
与物质的量有关的公式
　　　　　　　　　　　　　　g　　　　L　　　　　 　L
　　　　　　　　微粒数　　质量　 气体的体积　　溶液的体积
　　　　　　　　　|　　　　|　　 　　|　　　　　　
　　物质的量(n)=　= 　　 =　 　　=　 cV
　　　　　　　　　|　　　　|　　 　　|　　　　　
　　　　　　　　阿伏伽
德罗常数　摩尔
质量　　气体摩尔体积　　　物质的
量浓度
　　　　　6.02×1023 mol-1 g/mol　 标准状况下
22.4 L/mol　　mol/L
① 观察上面的3个分式,分母比分子多或大(NA比N多A;Vm比V多m;分子是小m,分母是大M)
② 知道N、m、V任一个可求出n,进而求出其余的2个量
例3　(2020·江苏学测)海水中蕴藏着丰富的化学资源,每千克海水中氯化物的含量如图所示,其中物质的量浓度最大的金属离子是 (　　)
A. K+　 B. Ca2+
C. Mg2+ D. Na+
一定物质的量浓度溶液的配制
1. 配制过程
2. 配制步骤
以配制480 mL 0.1 mol/L Na2CO3为例,所需容量瓶的规格为　　　　 mL。
计算　m(Na2CO3)=　　　　。
称量　根据计算结果,称量固体质量(左物右码)。
溶解　将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用　　　　搅拌。(玻璃棒的作用是　　　　　)
转移　待恢复到　　　　后,将溶液转移到　　　　中。
(此处用到的玻璃棒的作用是　　　　　　　　)
洗涤　用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤　　　　次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。
定容　往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线　　　　cm时,改用　　　　滴加蒸馏水至液面与刻度线　　　　。
摇匀　塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
装瓶　装入试剂瓶贴上标签。
例4　(2020·南通学考模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 (　　)
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
达标巩固检测
【考向1　基本概念】
1. (2022·盐城学测合格考)碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量,实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为 (　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 12　 B. 44
C. 12 g/mol　 D. 44 g/mol
2. (2021·徐州合格考模拟)L/mol是哪个物理量的单位 (　　)
A. 摩尔质量　 B. 物质的量　
C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度
3. (2020·南通学考模拟)小明体检的血液化验单中有一项指标为“总胆固醇 4.27 mol/L”,表示该体检指标的物理量是 (　　)
A. 溶解度　 B. 物质的量浓度　
C. 质量分数 D. 摩尔质量
4. 物质的量是一个物理量,它的基本单位是 (　　)
A. 升　 B. 千克　 C. 米　 D. 摩尔
5. (2020·盐城学测一模)“g/mol”是一个物理量的单位,这个物理量是 (　　)
A. 物质的量 B. 摩尔质量
C. 气体摩尔体积 D. 物质的量浓度
6. (2021·淮安期中)物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是 (　　)
A. 1 mol H2的体积是22.4 L
B. 1 mol S的质量是96 g/mol
C. CO2的摩尔质量是44 g/mol
D. 1 mol 硫酸中有1 mol H+
7. (2020·苏州学考模拟)摩尔是下列哪个物理量的基本单位 (　　)
A. 物质数量 B. 物质质量 C. 物质的量 D. 微粒个数
【考向2　气体摩尔体积】
8. (2021·盐城合格考模拟)下列关于CO2气体的说法错误的是 (　　)
A. 标准状况下,1 mol CO2气体体积约为22.4 L
B. 1 mol CO2气体质量为22 g
C. 1 mol CO2气体中分子数约为6.02×1023
D. 1 mol CO2气体中氧原子为2 mol
9. (2019·宿迁学考模拟)有一种气体在标准状况下体积是4.48升,质量是14.2 g,则该气体的摩尔质量是 (　　)
A. 28.4　 B. 28.4 g/mol　 C. 71　 D. 71 g/mol
10. (2020·南通学考模拟)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量约为 (　　)
A. 32 g/mol B. 32 C. 64 g/mol D. 64
11. (2020·镇江学考模拟)下列说法正确的是 (　　)
A. 标准状况下22.4 L就是气体摩尔体积
B. 非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L
C. 标准状况下22.4 L任何气体都含有约6.02×1023个原子
D. 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
【考向3　有关物质的量的计算】
12. (2022·扬州学测合格考)1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为 (　　)
A. 1 mol/L　 B. 1 mol　 C. 3 mol/L　 D. 3 mol
13. (2021·连云港合格考模拟)1 mol H2的质量为 (　　)
A. 1 g B. 2 g/mol C. 22.4 L D. 2 g
14. (2022·连云港学测合格考)标准状况下,0.5 mol H2O的质量是 (　　)
A. 9克　 B. 10克　 C. 18克 D. 无法计算
15. (2021·如皋市期中)下列物质中所含HCl的物质的量最多的是 (　　)
A. 6.02×1022个HCl分子 B. 36.5 g HCl
C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol/LHCl溶液
16. (2021·盐城学考模拟)下表为海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量。实际晒盐生产中,海水的密度一般控制在1.21 g/mL1.26 g/mL范围内。由上表可知,粗盐中所含的杂质离子有 (　　)
海水密度/(g/mL) CaSO4(g/L) NaCl(g/L) MgCl2(g/L) MgSO4(g/L) NaBr(g/L)
1.20 0.91
1.21 0.05 3.26 0.004 0.008
1.22 0.015 9.65 0.01 0.04
1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04
1.31 1.40 0.54 0.03 0.06
A. Ca2+、S、Mg2+、Br- B. Ca2+、S、Mg2+、Na+
C. Ca2+、S、Mg2+、Cl- D. Na+、 S、Mg2+、Br-
17. (2020·南京学考一模)铝是生活中应用最广泛的金属之一。27 g Al含有的原子个数约是 (　　)
A. 1 B. 27 C. 6.02 D. 6.02×1023
18. (2021·南通学考模拟)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为 (　　)
A. 64 g B. 64 C. 64 g/mol D. 32 g/mol
19. (2021·宿迁学考模拟)下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 (　　)
A. 150 mL 2 mol/L NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol/L KClO3溶液
C. 150 mL 3 mol/L KCl溶液
D. 75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
【考向4　NA题型】
20. (2016·江苏学测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 (　　)
A. 1 mol H2含有的分子数目为NA
B. 24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C. 1 L 1 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
D. 常温常压下,11.2 L O2中含有的原子数目为NA
21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A. 28 g CO含有的碳原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C. 1 mol K变为K+时失去的电子数目为NA
D. 1 L 1 mol/L Na2CO3 溶液中含的钠离子数目为NA
22. (2021·徐州合格考一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 (　　)
A. 28 g N2含有的氮原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L Cl2含有的分子数目为NA
C. 1 mol Na变为Na+时失去的电子数目为NA
D. 1 L 1 moL/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
23. (2014·江苏学测)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 (　　)
A. 2 g H2含有的氢原子数目为NA
B. 常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C. 1L 1 mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D. 1 mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
24. (2021·无锡学考模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的 (　　)
A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA
B. 17g OH-所含有的电子数为NA
C. 11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D. 0.1 mol/L的AlCl3溶液中,Cl-为0.3NA
【考向5　溶液的配制】
25. (2022·连云港学测合格考)实验室中配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是 (　　)
A B C D
26. (2022·盐城学测合格考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是 (　　)
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时,将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D. 定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁
课时5　物质的量
【考点各个击破】
考点1　0.012 kg 12C　0.012 kg 12C　质量　g/mol
例1　 D　解析:摩尔质量单位以g/mol时,其数值与相对分子质量相等。
考点2　单位物质的量的气体
例2　C　解析:标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol,则1 mol O2的体积约为V=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L,C正确。
考点3　物质的量　 mol/L　溶液的体积
例3　2　D　解析:n=,根据图示可知,m(NaCl)最大,M(NaCl)最小,则n(NaCl)最大,体积相同,则c(Na+)最大,D正确。
考点5　500　n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol=5.3 g　玻璃棒　搅拌加速溶解　室温　500 mL容量瓶　引流　2~3　1~2　胶头滴管　相切
例4　B　解析:用天平称量药品,药品不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,A错误;固体溶解用玻璃棒搅拌,加速溶解,B正确;应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,C错误;胶头滴管不能伸入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,D错误。
【达标巩固检测】
1. D　2. C　3. B　4. D　5. B　6. C　7. C
8. B　解析:m=n·M=1 mol×44 g/mol=44 g,答案选B。
9. D　10. A　11. D　12. C　13. D　14. A　
15. B　解析:6.02×1022个HCl分子物质的量为:=0.1 mol,36.5 g HCl物质的量为:=1 mol,标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5 mol,20 mL 1 mol/LHCl溶液,含有氯化氢物质的量为0.02 L×1 mol/L=0.02 mol,所以氯化氢最多的为B。
16. A　解析:粗盐的主要成分是NaCl,Na+、Cl-不属于杂质,A正确。
17. D　18. C　19. A　20. A　21. C　
22. C　解析:28 gN2含有有N原子数为2NA,A错误;常温常压下22.4 LCl2含有的Cl2分子数小于NA,B错误;C正确;1 molK2CO3中含有2 molK+,D错误。
23. C　解析:2 g氢气含有的原子数是2NA,A错误;标准状况下,22.4 L氧气含有的分子数是NA,B错误;D中转移的电子数目是2NA,D错。
24. A　解析:BaCl2中含2个氯离子,故含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,A正确;17 g氢氧根的物质的量为n==1 mol,而氢氧根中含10个电子,故1 mol氢氧根中含电子为10NA个,B错误;二氧化碳所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,C错误;溶液体积不明确,故此溶液中氯离子的个数无法计算,D错误。
25. C　解析:实验室中配制250 mL 0.20 mol/L NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、胶头滴管、250 mL容量瓶,C正确。
26. A　解析:量筒量只能精确到一个小数点,无法用量筒量取9.82 mL浓盐酸,B错误;用固体配制溶液要先将固体溶解并恢复到室温后转移到容量瓶,C错误;定容时,胶头滴管要悬空垂直,不能紧贴容量瓶内壁,D错误。