九年级化学人教版下册第十单元 常见的酸及酸的化学性质复习课件（25页）

(共25张PPT)
复分解反应
一、复分解反应
二、物质溶解性
复分解反应
一、复分解反应
二、物质溶解性
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复分解反应
一、复分解反应
二、物质溶解性
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一、复分解反应AB+CD=AD+CB1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换、价不变2、反应发生的条件：①生成物必须有沉淀↓或水或气体↑生成，否则不反应。②另外，碱与盐反应、盐与盐反应，反应物必须都可溶。复分解反应
一、复分解反应
二、物质溶解性
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二、物质溶解性阴/阳离子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶----Cu2+不溶溶溶不Ag+----溶不微不二、物质溶解性酸碱盐溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶盐酸盐除AgCl硫酸盐除BaSO4碳酸盐溶钾钠铵钾钠铵钡碱可溶二、物质溶解性碱：4.碳酸盐+稀酸=NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3 H2O、Ca(OH)2CO2↑ + H2O +新盐酸全溶5种可溶碱：不溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3盐：1.K+、Na+、NH4+、NO3-皆可溶3.CO32-只溶于Na+、K+、NH4+，即K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO32.Cl-只沉淀Ag+,SO42-只沉淀Ba2+，AgCl，BaSO4既不溶于水也不溶于酸二、物质溶解性常见的酸及酸的化学性质
一、常见的酸
二、酸的化学性质
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常见的酸及酸的化学性质
一、常见的酸
二、酸的化学性质
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1.盐酸（HCl)盐酸（HCl水溶液）颜色状态气味性质敞口放置用途无色液体,刺激性气味从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴.浓盐酸具有挥发性（白雾）溶质质量溶剂质量溶质质量分数金属除锈;制药(如盐酸麻黄素，氯化锌等）；人体胃液中有盐酸，助消化密封保存减小不变减小一、常见的酸一、常见的酸硫酸（H2SO4）颜色状态气味性质敞口放置用途稀硫酸:无色无味液体浓硫酸吸水性（物理性质，干燥剂）溶液质量溶质质量溶质质量分数用于生产化肥农药、火药及染料；冶炼金属；精炼石油；金属除锈浓硫酸:无色粘稠油状密封保存2.硫酸（H2SO4)脱水性（化学性质，腐蚀性）增大不变减小吸水性（物理性质）CCCCHHHHOOH2O沾到浓硫酸时，用大量的水冲洗，再涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液中和酸性脱水性（化学性质）一、常见的酸一、常见的酸浓硫酸稀释要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散慢酸入水一、常见的酸硝酸（HNO3）颜色状态气味性质放置用途稀硝酸:无色透明液体，有刺激性气味不稳定，见光易分解放在棕色试剂瓶中阴暗避光处制备三硝基甲苯（TNT炸药）浓硝酸:黄色或棕色液体腐蚀性氧化性3.硝酸（HNO3)一、常见的酸腐蚀性非常强，冒黄色烟的液体4.王水（浓HCl:浓HNO3=3:1)Au+HNO3+4HCl =H[AuCl4]+NO + 2H2OPt+4HNO3+18HCl =H2[PtCl6]+4NO + 8H2O一、常见的酸氟磺酸和五氟化锑按1:1混合成氟磺硫酸，酸性是无水浓硫酸的1000万倍。氢氟酸和五氟化锑按10:3混合时是浓硫酸的1亿倍，按1:1混合时，是浓硫酸的10亿倍。5.魔酸一、常见的酸（某酸）硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3（氢某酸）氢氯酸（盐酸）HCl 氢氟酸HF醋酸CH3COOH,又名乙酸，刺激性气味，易挥发含氧酸：无氧酸：有机酸：常见的酸及酸的化学性质
一、常见的酸
二、酸的化学性质
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二、酸的化学性质1、酸能使酸碱指示剂变色2、酸+活泼金属→盐+H2↑①紫色石蕊试液遇酸变红②无色酚酞试液遇酸不变色基本反应类型（置换反应）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O铁锈逐渐消失溶液由无色变成黄色二、酸的化学性质4、酸+碱→盐+水反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O二、酸的化学性质5、酸+盐→新酸+新盐反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3二、酸的化学性质谢谢
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