九年级化学第九单元《溶液》复习练习题（含答案）

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九年级化学第九单元《溶液》复习练习题（含答案）
一、单项选择题
1．下列化学术语中，一定与化学变化有关的是
A．溶解 B．熔化 C．氧化 D．乳化
2．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度 B．升高温度 C．增加溶剂 D．减少溶质
3．下面实验设计能够达到目的是
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 铜片、银片分开平行插入FeSO4溶液中
C 鉴别固体氯化钠和氢氧化钠 分别加入适量水
D 回收氯化钾固体中的二氧化锰 溶液加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
4．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
5．实验室配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是
A．配制该溶液需要称量 3g 氯化钠，量取 50mL 蒸馏水
B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸
C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度
D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大
6．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
7．下图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中，正确的是
A．t1℃时，A、B两物质溶解度相同
B．t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55％
C．除去固体A中的少量杂质B可采取蒸发结晶法
D．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
8．勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为
A．20% B．16% C．10% D．8%
9．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
10．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
2、填空题
11．从C、H、O、N、Ca五种元素中选择适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）固体能用于舞台造景、气体能灭火的是_________；
（2）充入食品包装袋中可起到防腐作用的气体单质是_________；
（3）溶于水使溶液温度显著降低的是_________；
（4）其水溶液能用于检验二氧化碳气体的是__________；
（5）相对分子质量最小的氧化物________。
12．溶液与人们的生产生活密切相关，请用所学知识回答问题。
（1）家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的____作用。
（2）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是___（填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 白糖
（3）在水加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
3、推断题
4、13．A～F是初中化学常见的物质，A是空气的主要成分，B常温下是液体，C是年产量最多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B的化学式为__________。
（2）E的一种用途是__________。
（3）反应①的基本反应类型为______________。
（4）反应①的化学方程式为______________。
四、实验题
14．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 _____ ；P点所表示的含义为 _____ 。
(2)①将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 _____ 。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ _____ 。
(3)t1 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有： _____ 、 _____ (写两种方法)。
5、计算题
6、15．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
16．我国对销售的化肥有明确的质量标准(如图 2 所示)。某兴趣小组对市售的某钾肥(K2SO4)进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的氯化钡溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钡溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。计算：
(1)消耗10％的BaCl2溶液的质量_____。
(2)通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明_____。
17．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加入到40片该药剂制成的粉末中(其它成分不与盐酸反应)，得到部分数据如图2，请根据有关信息回答问题。
第1次 第3次 第4次
加入盐酸的质量(g) 20 20 20
剩余固体的质量(g) 35 a 20
(1)人体缺钙易出现的疾病是 ，a的数值为 。
(2)求品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数。
(3)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
参考答案
1．C2．A3．C4．D5．D6．B7．A8．B9．C10．D
11． CO2 N2 NH4NO3 Ca(OH)2 H2O
12． 吸附 D C
13． H2O 灭火等 置换反应 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
14． A t1 ℃时，B、C两物质的溶解度相等 B>A>C C 增加溶质 降低温度
15．（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g 17.05g=2.95g。
（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g 17.05g=2.95g
设参加反应的硫酸质量为x
59∶98=2.95g∶x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
16．解：设样品中K2SO4的质量为x，参与反应的 BaCl2的质量为。
列比例：
解得:=1.74 g =2.08 g
(1)消耗 10％的 BaCl2溶液的质量为：
(2)钾肥中K2SO4的质量分数：符合包装说明。
17．(1)佝偻病(或骨质疏松症) 25
(2) 设参加反应的碳酸钙的质量为
碳酸钙的质量分数=
答：碳酸钙的质量分数为50%。
(3)解：由表格可知20g稀盐酸与5g碳酸钙完全反应。
设20g的稀盐酸所含HC1的质量为
该盐酸中溶质的质量分数为：
答：该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
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