第二单元知识点复习课件(共30张PPT)-2022-2023学年九年级化学上学期（人教版）

(共30张PPT)
人教版 期末复习
第二单元《我们周围的空气》
一、物质转化
①
②
一、物质转化
二、空气
1.空气的组成
空气是一种_________(填“纯净物”或“混合物”)。
空气成分 N2 O2 CO2 稀有气体 其他气体和杂质
体积分数 ______　　　 ______　　　 ______　　 ______　　 ________　　　　
78%
21%
0.03%
0.94%
0.03%
混合物
稳定
—
呼吸
燃烧
保护气
电光源
低温环境
燃烧
支持燃烧
制冷剂
1.如何除去氮气中含有的少量氧气？
将混合气体通过灼热的铜网。
2.稀有气体通电发光属于什么变化？
属于物理变化。
思维拓展
1.物理性质
无色、无味的气体，___________水(故可以用排水法收集)；密度比空气_____(故收集的一瓶氧气，要_______在桌面上)。
2.化学性质
(1)氧气可以使带火星的木条_______，具有______性。
(2)氧气与硫反应
原理：
大
不易溶于
复燃
助燃
正放
三、氧气的性质
现象：空气中燃烧，发出微弱的_________火焰，放出热量,生
成有_____________的气体。氧气中燃烧更旺，发出明亮
的_________火焰，放出热量,生成有 的气体。
注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水。
目的：溶解吸收生成的____________，
防止 。
淡蓝色
刺激性气味
蓝紫色
刺激性气味
二氧化硫
二氧化硫逸出污染环境
(3)氧气与木炭反应
原理：_______________________。
现象：空气中发_____，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气
体。氧气中发______，放热，生成使澄清石灰水变浑
浊的气体。
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下缓慢伸入(目的：使木炭
与氧气_________)。
红光
白色光
充分反应
(4)与铁丝反应
原理：_________________________。
现象：空气中变_______，不燃烧；氧气中剧烈燃烧，___________，放热，生成____________。
注意：铁丝用砂纸打磨(除去表面的_________)；在铁丝一端系一根火柴棒(______)；铁丝绕成__________(预热未燃烧的铁丝)；在瓶底加_________或铺一层_____(防止高温生成物使_____________)；燃着的铁丝不能接触瓶壁(防止炸裂瓶壁)。
红热
火星四射
黑色物质
氧化物
引燃
螺旋状
少量水
细沙
集气瓶底炸裂
1.物质在空气和氧气中燃烧，现象不同的原因是什么？
氧气的含量不同，氧气含量越大，反应越剧烈。
2.列表比较木炭、硫、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象及化学反应方程式。
思维拓展
1.工业制法
分离液态空气法：利用液氧和液氮的______不同，通过分离
液态空气制得氧气，属于_______变化。
膜分离法：让空气通过具有富氧集气功能的薄膜，
属于_____变化。
2.实验室制法
四、氧气的制法
沸点
物理
物理
固态加热
固液常温
检查装置气密性→装入药品→将试管固定在铁架台上→点燃酒精灯加热→收集氧气→将导气管撤离水槽→熄灭酒精灯
检查装置气密性→装入药品→固定装置→收集氧气
3.氧气的收集
气体的密度及在水中的溶解性
不易溶于水且不与水反应
密度比空气大
收集的气体较纯净,易判断是否收集满
收集的气体不干燥
收集的气体较干燥
收集的气体纯度不高
4.检验和验满
(1)检验：______________________________________________________;
(2)验满：
向上排空气法___________________________________________________；
排水法___________________________________________________。
将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明收集的气体是氧气
将带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，说明氧气已集满
当有大量气泡从集气瓶口冒出时，说明氧气已集满
(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的______________，但本身的________和___________在反应前后没有发生变化的物质。
(2)特点：一变(反应速率，包括______或_______)、二不变(质量、化学性质)。
5.催化剂
化学反应速率
质量
化学性质
加快
减慢
（3）注意：
①催化剂不能改变_________的质量，不能决定反应的进行；
②催化剂不是反应物，也不是生成物；
③催化剂仅针对某一反应，并不是__________的催化剂；
④某一反应的催化剂可能__________。
生成物
任何反应
有多种
1.试管口应略向下倾斜，目的是防止产生的冷凝水倒流，使试管炸裂；
2.用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管；
3.用排水法收集氧气，结束时应先移出导管，后撤酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂；
实验室用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的注意事项
4.用排水法收集氧气时，水的作用是排尽集气瓶中的空气，应待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，目的是防止集气瓶中混有未排尽的空气；
5.用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，目的是排尽集气瓶中的空气；
6.用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗必须伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。
1.如图所示将A装置中的长颈漏斗，分别换成B装置中的分液漏斗和C装置中的注射器，有什么优点？D装置有什么优点？
A中长颈漏斗换成分液漏斗或注射器的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
D装置的优点是能随时控制反应的发生与停止。
思维拓展
2.如图所示为“多功能瓶”，请说明其用途。
A瓶功能：可用排空气法收集气体，对于密度大于空气的气体，收集时气体流向为b进a出；对于密度小于空气的气体，收集时气体流向为a进b出。
B瓶功能：可用排水法收集气体，气体从a进。
3.影响化学反应速率的因素有哪些：
(1)催化剂：其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率。
(2)温度：其他条件不变时，升高温度可以加快化学反应速率。
(3)反应物的浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度可以加快化学反应速率。
(4)反应物的接触面积：其他条件不变时，增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。
五、混合物和纯净物
混合物 纯净物
概念 由两种或两种以上的物质混合而成 只由一种物质组成
宏观 多种物质 一种物质
微观 ①由　　　　微粒构成， 没有固定的组成 ②由　　　微粒构成，
有固定的组成和性质
表示 ③　　　（“能”或“不能”）用一个化学式表示 有唯一的化学式
联系
不同种
同种
不能
六、化合反应、分解反应和氧化反应
1.概念
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
多变一
一变多
物质与氧发生
的化学反应
—
—
2.化合反应和氧化反应的关系
(1)化合反应不一定是氧化反应(a区)，如：_____________________是化合反应，不是氧化反应；
(2)氧化反应不一定是化合反应(b区)，如：___________________________是氧化反应，不是化合反应；
(3)某些反应可能既是氧化反应又是化合反应(c区)，如：___________________。
交叉关系
实验一 测定空气中氧气的体积分数
实验 原理 过量的红磷燃烧时耗尽集气瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强降低。打开弹簧夹后，烧杯里的水倒流入集气瓶中。_______________________就是集气瓶内被消耗的氧气的体积。
反应的化学方程式为_______________________________
　　　　
实验 装置
进入集气瓶中水的体积
实验 步骤 (1)连：按照图示连接装置；
(2)查：检查装置_________；
(3)加：在集气瓶内加入少量的水，再把剩余的容积分成五等份；
(4)夹：用弹簧夹夹紧胶皮管；
(5)点：点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；
(6)冷却：燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。
实验 现象 (1)红磷燃烧，发出黄色火焰，有__________生成，放出热量；
(2)冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的___________。　　　　
实验 结论 (1)空气中氧气约占空气总体积的_______。
(2)除氧气外的气体主要是_______，且能推导出来氮气的化学性质：____________________；物理性质：____________。
气密性
大量白烟
五分之一
1/5
氮气
不燃烧、不支持燃烧
难溶于水
误差 分析 实验中可能导致气体减少的体积小于1/5的原因有： 、 、 ___________________________等。
实验中可能导致气体减少的体积大于1/5的原因有： 、
、等。使进入瓶中的水的体积偏大。
红磷替代品应满足的条件 ①可燃物在空气中容易点燃；
②可燃物只能与氧气反应，不能消耗空气中其他气体；
③物质与氧气反应时只能生成固体，不能生成气体，若生成气体时，应选用适当试剂吸收
装置漏气
红磷的量不足
未完全冷却就打开止水夹
红磷燃烧后未立即伸入到集气瓶中，瓶内气体外逸
实验中弹簧夹没夹紧，部分空气从导管中逸出