5.1化学反应中的质量守恒同步练习(含答案)鲁教版化学九年级上册

5.1化学反应中的质量守恒同步练习鲁教版化学九年级上册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子
B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
C．原子中一定都含有质子、中子、电子
D．化学变化中，原子的种类不变，分子的种类不变，元素的种类发生改变
2．停电时，在烛光下看书学习是常有的事，长时间在烛光下看书，你的鼻孔会聚积一些黑色物质—炭黑。此事实说明蜡烛（主要成分是石蜡）的组成中一定含有（　　）
A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．铁元素
3．植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是
A．淀粉中一定含有C、H两种元素 B．淀粉中一定只含有C、H两种元素
C．淀粉中可能有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
4．某纯净物稍微加热就能分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是
A．该物质是化合物 B．该物质中含有水
C．该物质不稳定 D．该物质由四种元素组成
5．下列现象能用质量守恒定律解释的是　　
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10 g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
6．谚语“雷雨发庄稼”，是指雷雨天气，空气中两种主要气体经过复杂化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，其第一步反应可用如下模型表示。“ ”、“ ”分别表示氮原子和氧原子。下列对图示模型理解不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应有单质生成
C．生成物的化学式是 NO D．参加反应的两种物质分子个数之比为 1:1
7．如图所示，下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（ ）
A． B． C． D．
8．某化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是镁原子
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
9．某化学反应的微观示意图如下（“ ”和“ ”分别表示不同的元素的原子），有关说法错误的是
A．反应物中有单质 B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．该反应为化合反应 D．该反应可能是一氧化碳的燃烧
10．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是
A．甲醛（CH2O）
B．甲醇（CH4O）
C．乙醇（C2H6O）
D．乙酸（C2H4O2）
二、判断题
11．化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。( )
12．1克糖溶于9克水形成10克糖水，遵守质量守恒定律。( )
13．2份质量的水反应生成2份质量的氢气和1份质量的氧气。( )
14．红磷测定质量守恒定律实验中，在托盘天平上进行燃烧的实验，然后进行称量( )
15．反应前后分子的种类和数目不变。( )
三、填空题
16．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。
17．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.
请你和她讨论下列问题：
(1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.
(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).
18．回答下列有关实验的问题：
（1）实验中，打开弹簧夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是______。（答一种即可）
（2）实验中观察到的现象是______，该实验说明______。
（3）实验中反应结束后小华发现天平指针向右偏转，其原因可能是______。要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，你的改进方法是______。
19．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______（填序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
(2)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是__________。
(3)如图所示，白磷燃烧实验中气球的作用是________。
20．用符号或化学式表示：
（1）铝离子_____；
（2）两个铵根离子_____；
（3）钡的氧化物_____；
（4）氖气_____；
（5）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（6）在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____；
（7）高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
四、综合应用题
21．高锰酸钾是一种医疗、实验室经常使用的药品。请阅读下列资料，完成相关问题。
高锰酸钾为紫黑色晶体，有毒，对人体组织器官一定的腐蚀性，具有强氧化性，其稀溶液为浅紫红色，能与维生素C反应得到无色溶液。高锰酸钾在酸性环境中会缓慢反应生成二氧化锰、钾盐和氧气，且光对这种分解有催化作用。
高锰酸钾遇有机物时即释救出初生态氧，初生态氧即游离态的氧原子，具有极强的氧化性，作用于子菌体蛋白，破坏其结构，从而使之死亡。高锰酸钾杀菌所需浓度较低，0.01%-0.1%作用 10-30分钟可杀灭细菌繁殖体、病毒和破坏肉毒杆菌毒素，过氧化氢溶液杀菌的原理类似于高锰酸钾，但高锰酸钟抗菌除臭作用比过氧化氯溶液强而持久，其杀菌力随浓度升高而增强。 0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%-5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入11%盐酸，能在 30 秒钟内杀死炭疽芽孢。
工业上可用二氧化锰和氢氧化钾为原料，经熔融、氧化、电解等环节生产高锰酸钾。
(1)实验室可以用高锰酸钾制取氧气：
①实验前，要在试管口放置一小团蓬松的_________以防止________________________；高锰酸钾受热分解的符号表达式为____________________________________________。
②加热高锰酸钾后的试管内壁上往往有棕色物质，很难刷洗干净。所以除了用酸性物质清洗以外，还可以用____________洗涤沾有高锰酸钾的试管。
③在实验室里，高锰酸钾常用的保存方法是_____________________。
(2)下列有关说法正确的是_
A．高锰酸钾的杀菌原理属于化学变化
B．高锰酸钾溶液的浓度越大，杀菌效果越好
C．酸性环境会导致高锰酸钾的氧化性增强
D．过氧化氢溶液也有杀菌作用，因为该溶液中也含有初生态氧
(3)某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。
①在氧化室中，除了二氧化锰和氢氧化钾外，还有__________参与发应，此反应还生成水，则反应的符号表达式为__________________________________。
②为了实现电解室中的反应，还需要提供含___________元素的反应物，该过程的能量转化形式是_________。
22．某小组以水为研究对象，开展针对水的构成奥秘的项目式学习。
【任务一】设计净化水的简易装置
图1是小组设计的野外求生的简易饮水装置。
(1)该饮水装置的净水措施是(填字母序号)。
A．静置 B．蒸馏 C．过滤 D．吸附
(2)实验室综合运用过滤、沉淀、蒸馏这三项操作进行净水，其先后顺序应该是_______。
【任务二】探究水的组成
小组同学用图2装置进行电解水并测得每分钟产生的气体体积数据如下表：
时间/分钟 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
阴极生成的气体体积(cm3) 6 12 20 29 39 49 55 65 75 85
阳极生成的气体体积(cm3) 2 4 7 11 16 21 24 29 35 40
(3)写出图2中反应的文字表达式：_______。
(4)仔细分析以上实验数据，从第_______分钟之后阴极、阳极产生的气体体积之比接近于2：1。
(5)请解释反应开始时阴极生成的气体和阳极生成的气体体积比大于2：1的原因可能是_______(答一点即可)。
【任务三】微观探析水的组成
(6)以“”表示氢原子，以“”表示氧原子，以“”表示水分子，请在下面的表格中绘制出电解水的微观示意图(注意保持反应前后的原子个数、种类不变)_______。
(7)已知通常状态下氢气的密度是ag/mL，氧气的密度是bg/mL，请列式表示水中氢元素和氧元素的质量比_______。
23．某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为__________。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．B
5．A
6．B
7．C
8．B
9．B
10．C
11．错误
12．错误
13．错误
14．错误
15．错误
16． 6 质量守恒
17． 氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子 氢原子和氧原子结合成了水分子 C
18． 装置漏气（红磷量不足；未完全冷却就打开弹簧夹读数） 烧杯甲中溶液变为红色 分子在不停地运动 生成的CO2气体逸散到空气中，未称量到 将烧杯换成密闭容器（将装置改成密闭装置）
19．(1)①③⑤⑥
(2)反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出
20． Al3+； 2NH4+； BaO； Ne； P； C2H5OH。
21．(1) 棉花 固体粉末堵塞导管
维生素C 密封避光保存在棕色试剂瓶中
(2)ABC
(3) 氧气 MnO2+KOH+O2→K2MnO4+H2O 氢 电能转化为化学能
22．(1)B
(2)沉淀、过滤、蒸馏
(3)
(4)4
(5)氧气与电极发生了反应，氧气比氢气在水中溶解得多，氧气被电极吸附等
(6)
(7)
23．(1)
(2) 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁
(3) 蒸馏水 红色的石蕊试纸变蓝 大于 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
答案第1页，共2页
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