高一化学人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量
检测卷2201
一、单选题(共42分)
1．下列说法正确的是
A．摩尔是国际上采用的一个基本物理量
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等
C．常温常压下，任何气体的摩尔体积均为22.4
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L水中溶解了10gNaOH固体
2．下列溶液分别稀释至500 mL，所得溶液中中c(Cl-)最大的是
A．100mL 0.5mol/L KCl溶液 B．100mL 0.3mol/L CuCl2溶液
C．200mL 0.1mol/L FeCl3溶液 D．300mL 0.2mol/L MgCl2溶液
3．在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，一定相等的是
A．溶质的质量 B．溶质的物质的量
C．溶质的质量分数 D．氢离子的物质的量
4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是
A．“摩尔”是描述物质所含粒子多少的物理量
B．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1
C．同温同压下，相同体积的甲烷和氧气含有相同的分子数
D．1molH2的质量是2g·mol-1
5．如果1g水中含有x个H2O分子，则9g金属铝中含有原子数为
A．9x B．6x C．3x D．x
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为0.2
B．标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5
C．个氮气分子中含有的原子数为2
D．1g氢气中含有的电子数为
7．下列说法中，正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
C．标准状况下，22.4L SO3含有氧原子的数目为4NA
D．44g CO2中含有分子数为NA
8．下列说法不正确的是
A．标准状况下，1mol的体积约为22.4L
B．36 g H2O中含有的原子总数约为6×6.02×1023
C．0.3mol/L的 Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9mol
D．23gNa与足量反应时，转移的电子数约为
9．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为
A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L
10．250mL溶液中含5.4g、则该溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
11．某金属氯化物 40.5g，含有0.6mol ，则金属M的摩尔质量为
A．135 B．24 C．56 D．64
12．在100mL的溶液中溶有0.2mol和0.1mol，此溶液中的物质的量浓度为
A． B． C． D．
13．VmL溶液中，含有a g，取mL溶液稀释到3V mL，则稀释后的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
14．已知a g某双原子气体的原子数为b，NA为阿伏加德罗常数的值，则c g该气体在标准状况下的体积是
A．L B．L C．L D．L
二、填空题(共58分)
15．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)1mol含有_______个水分子；含有_______mol电子。
(2)在标准状况下，33.6L的物质的量为_______；质量为_______。
(3)等质量的和的物质的量之比为_______，原子个数比为_______。
(4)用的溶液配制100mL浓度为的稀硫酸，需量取的溶液的体积是_______mL。
(5)①标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为_______。
②取出50mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成_______升的气体。
16．回答下列问题
(1)含有个氧原子的的物质的量是_______mol。
(2)与标准状况下的_______L的含有相同数目的氢原子。
(3)在标准状况下与的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量是_______。
(4)在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示
该混合液中的物质的量为_______；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。
17．回答下列问题：
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与_______个H2O分子中所含原子数相等。
(2)标准状况下1.12LNH3所含氨分子物质的量为_______，电子数为_______。
(3)3.9gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。
(4)同温同压下，O2、SO2、SO3的质量之比为1：2：5，则它们所含的氧原子数之比为_______，密度之比为_______。
(5)amLKAl(SO4)2溶液中含有Al3+xg，加水稀释至bmL，则稀释后所得溶液中c(SO)为_______mol·L-1。
18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)含______个分子，它能与______molNaOH完全反应。
(2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
(3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。
(5)某混合盐溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．D
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．C
9．C
10．C
11．D
12．B
13．A
14．A
15．(1) 或 10
(2) 1.5mol 48g
(3) 3∶2 1∶1
(4)4.0
(5) 2.24
16．(1)0.25
(2)6.72
(3)30g/mol
(4) 0.1mol 0.1mol/L
17．(1)0.4NA或2.408×1023
(2) 0.05mol 0.5NA或3.01×1023
(3) 78g·mol-1 32
(4) 1：1：3 2：4：5
(5)
18．(1) NA 2
(2) 64g/mol 32
(3)③>①>②
(4)XY3
(5)
参考答案：
1．B
【详解】A．物质的量是国际上采用的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．任何条件下，等物质的量的和所含的分子数相等，故B正确；
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4，故C错误；
D．0.25mol/L的NaOH溶液即1L溶液中含有10gNaOH固体，故D错误；
选B。
2．D
【详解】A．100mL 0.5mol/L KCl溶液稀释至500 mL，c(Cl-)=；
B．100mL 0.3mol/L CuCl2溶液稀释至500 mL，c(Cl-)=；
C．200mL 0.1mol/L FeCl3溶液稀释至500 mL，c(Cl-)=；
D．300mL 0.2mol/L MgCl2溶液稀释至500 mL，c(Cl-)=；
故选D。
3．B
【分析】在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由n＝cV可知，酸的物质的量一定相等，以此解题。
【详解】A．由m＝nM可知，若二者的摩尔质量不同，则质量不同，故A错误；
B．由n＝cV可知，二者含有酸的物质的量一定相等，故B正确；
C．由c＝可知，若二者的摩尔质量不同，密度不同，则质量分数不同，故C错误；
D．酸可以是一元酸，也可以是二元酸，所以酸的化学式不确定，无法判断氢离子物质的量，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．“摩尔”是物理量——“物质的量”的单位，A错误；
B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误；
C．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C正确；
D．质量单位是g，不是g/mol，1molH2的质量是2g，D错误；
故合理选项是C。
5．B
【详解】1g水中含有x个H2O分子，则1molH2O中含有的H2O分子数为18x；9g金属铝的物质的量为=mol，含有的铝原子数为=6x，故选B。
6．D
【详解】A．5.6g金属铁（0.1mol）与足量氯气反应时生成三价铁，得到氯化铁，故失去的电子数为0.3，A错误；
B．标况下水为液体，不能计算其物质的量，B错误；
C．氮分子是双原子分子，3.01×1023个氮分子物质的量是0.5mol，其中含有的原子数为，C错误；
D．氢气是双原子分子，1g氢气为0.5mol，每个氢气分子中含有2个电子，含有的电子数为，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液体积大于1L，B错误；
C．标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．根据n=，44g CO2物质的量是1mol，含有分子数为NA，D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．标准状况下，1mol的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，A正确；
B．1分子水含有3个原子，36 g H2O为2mol，含有的原子总数约为6×6.02×1023，B正确；
C．没有溶液体积，不能计算其物质的量，C错误；
D．23gNa（1mol）与足量反应时，1个钠失去1个电子变成钠离子，则转移的电子数约为，D正确；
故选C。
9．C
【详解】硝酸的浓度为：，故选C。
10．C
【详解】250mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+为5.4g，则铝离子的物质的量为n(Al3+)==0.2mol，根据化学式Al2(SO4)3可知，溶液中离子的物质的量为n()=mol=0.3mol，则该溶液中的物质的量浓度为c()==1.2 mol·L-1，C选项符合题意；答案为C。
11．D
【详解】金属M的摩尔质量为，D正确；
答案选D。
12．B
【详解】c(Cl-)==，故选B。
13．A
【详解】a g的物质的量为，则VmL溶液中，的物质的量为，浓度为，根据稀释规律，从mL溶液稀释到3V mL，体积扩大6倍，则浓度缩小6倍，稀释后的浓度为，的物质的量浓度为；
故选A。
14．A
【详解】已知a g某双原子气体的原子数为b，分子数为，物质的量为mol，摩尔质量为，c g该气体的物质的量为，标况下的体积为，故选A。
15．(1) 或 10
(2) 1.5mol 48g
(3) 3∶2 1∶1
(4)4.0
(5) 2.24
【详解】（1）1mol含有NA或个水分子；1个水分子含有10个电子，故1molH2O含有10mol电子。
（2）在标准状况下，33.6L的物质的量为=1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g。
（3）等质量的和的物质的量之比为=3∶2，原子个数比为3×2∶2×3=1∶1。
（4）需量取的溶液的体积是=4.0mL。
（5）①标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为1mol，溶液中氯化氢的物质的量浓度为=4mol/L。
②50mL盐酸中HCl的物质的量为4mol/L×0.05L=0.2mol，根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，则生成氢气的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
16．(1)0.25
(2)6.72
(3)30g/mol
(4) 0.1mol 0.1mol/L
【详解】（1）含有个氧原子的的物质的量是÷4mol=0.25mol。
（2）3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，含有H原子物质的量为0.6mol，则含有0.6molH原子的H2S的物质的量为0.3mol，在标准状况下的体积为0.3×22.4L/mol=6.72L。
（3）混合气体的物质的量为=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为=30g/mol。
（4）依据图示可知钠离子的浓度为1.0mol/L，镁离子的浓度为0.5mol/L，氯离子的浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5.0mol/L×2+2c(Ca2+)=3.0mol/L×1，解得c(Ca2+)=0.5mol/L，则氯化钙的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.1mol/L。
17．(1)0.4NA或2.408×1023
(2) 0.05mol 0.5NA或3.01×1023
(3) 78g·mol-1 32
(4) 1：1：3 2：4：5
(5)
【详解】（1）0.3mol分子中含个原子，与0.4mol水分子中所含原子数相等，即；
（2）标况下，1mol的为22.4L，即1.12L为0.05mol，一个氨气分子含有10个电子，故的电子数；
（3）3.9g该物质中，有0.1mol的Na元素，即2.3g的钠元素，可求得0.05molX物质含1.6g，X的相对原子质量为32，该物质摩尔质量为78g/mol;
（4）相同温度压强下，,,的质量比为1：2：5,可知，三种物质所含的氧原子数之比为；由阿伏伽德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比可知，,,密度之比为32：64：80=2：4：5；
（5）由稀释定律可知，稀释前后溶质质量不变，则amL硫酸铝钾溶液中含有铝离子xg，加水稀释至bmL后溶液中含有xg铝离子，由化学式可知，稀释后所得溶液硫酸根离子浓度为；
18．(1) NA 2
(2) 64g/mol 32
(3)③>①>②
(4)XY3
(5)
【详解】（1）98gH2SO4的物质的量为1mol，则H2SO4分子数为NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则1molH2SO4完全反应消耗2molNaOH，故答案为：NA；2；
（2）标况下，448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为，故答案为：64g/mol；32；
（3）标况下，44.8LCH4的物质的量为，个分子的物质的量为，的物质的量为，则这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③>①>②，故答案为：③>①>②；
（4）设化合物的化学式为Z，由阿伏伽德罗定律可知，X2与Y2反应生成Z的反应时，X2、Y2、Z的物质的量之比为1∶3∶2，由物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z，由原子个数守恒可知，Z的化学式为XY3，故答案为：XY3；
（5）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，，故答案为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页2.3物质的量2202-高一化学人教版（2019）必修第一册 2022.12.4
一、单选题(共0分)
1．下列说法正确的是
A．氢氧化钠的摩尔质量为
B．任何物质都含有约个原子
C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D．和中含有的氧原子数目比为
2．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是
A． B． C． D．
3．100 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为
A．10.6 g B．1.06 g C．0.53 g D．5.3 g
4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D．0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
5．下列溶液中的物质的量浓度与200 mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是
A．100 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液 B．100 mL 2 mol·L-1NaClO溶液
C．250 mL 1mol·L-1AlCl3溶液 D．200 mL 2 mol·L-1NaCl溶液
6．下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有40gNaOH
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.100mol·L-1NaOH溶液
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8 g含有的电子数为NA
B．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA
D．0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+个数为NA
8．下列说法不正确的是
A．1mol N2中含有的质子数约为7×6.02×1023
B．标准状况下，1.5mol H2的体积约为33.6L
C．配制250mL 1.0mol L-1 H2SO4溶液需要18mol L-1H2SO4溶液的体积约为13.9mL
D．在标准状况下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3
9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是
A．将10gNaOH固体溶解在250mL水中
B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mL
C．将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液
D．将22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液
10．关于相同质量的和，下列说法正确的是
A．碳原子的物质的量之比为 B．氧原子数目比为
C．同温同体积时，密度之比为 D．标准状况下，体积之比为
11．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
C．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA
D．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．常温常压下，48 g O3气体含有氧原子数为3NA
B．物质的量浓度为1 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．溶液含有个电子
C．和充分反应后分子总数小于
D．8.8g由、组成的混合气体中，所含原子数目为
14．在和的混合溶液中，的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为
A． B． C． D．
第II卷（非选择题）
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二、填空题(共0分)
15．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下，5.6L CO2的物质的量是_______mol，质量是_______g；
(2)14g CO的体积是_______L(标准状况)；
(3)标准状况下11.2L CO与_______g CO2中所含的氧原子数相同；
(4)标准状况下11.2L CO2与足量的Na2O2反应时转移电子数为_______。
16．标准状况下15gCO、CO2的混合气体，体积为11.2L。
(1)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(2)和CO的物质的量之比是_______。
(3)和CO的质量之比是_______。
(4)同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是_______。
(5)标准状况下，11.2L中含_______mol氢原子。
(6)等质量的和物质的量之比是_______。
17．根据物质的量的相关知识回答下列问题
(1)与氧气所含原子总数相同的氨气是_______g。
(2)已知某硫酸铜溶液的质量百分数为，密度为，该溶液的物质的量浓度为____。
(3)等质量的和的原子个数比为_______。
(4)标准状况下的和的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为_______，该混合气体对的相对密度为_______，的质量为_______。
(5)过氧化钠中共含有_______离子，它与足量水反应时转移的电子数_______个，产生标况下的气体体积约为_______L。
(6)标况下的密度约为_______(保留三位有效数字)。
三、实验题(共0分)
18．实验室配制90mL2mol/L的溶液。
(1)需称取固体___________
(2)正确的操作顺序是___________(填序号)
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)
A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
(4)在标准状况下，①氮气②二氧化碳③，含分子数最多的是___________(填序号，下同)；质量最大的是___________；体积最小的是___________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，A错误；
B．1mol O2中含有约1.204×1024个原子，B错误；
C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是单位，C错误；
D．3.2gO2含有的氧原子数目为，和4.8gO3中含有的氧原子数目为，故含有的氧原子数目比为2：3，D正确；
故选D。
2．A
【详解】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。
3．B
【详解】100 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=c·V=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，则其中所含溶质的质量m(Na2CO3)=n·M=0.01 mol×106 g/mol=1.06 g，故合理选项是B。
4．B
【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1molH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误；
B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含分子数是NA，故B正确；
C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；
D．0.5mol L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】200 mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度为2 mol·L-1。
A．100 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为4 mol·L-1，A不合题意；
B．100 mL 2 mol·L-1NaClO溶液中，不含有Cl-，B不符合题意；
C．250 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1，C不合题意；
D．200 mL 2 mol·L-1NaCl溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．，A错误；
B．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.1mol·L-1，B错误；
C．，其中V是溶液的体积而不是溶剂的体积，应将4gNaOH溶解在水中配成1L的溶液，C错误；
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度变为原来的十分之一，为0.01mol·L-1，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．1.8 g的物质的量为0.1mol，1mol的含有的电子数为10NA，则1.8 g含有的电子数为NA，故A正确；
B．71gCl2的物质的量为1mol，1mol Cl2与铁完全反应生成FeCl3时得到2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；
C．标准状况下H2O不是气体，11.2 L H2O不是0.5mol，含有的原子数不是1.5NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中含有Na2CO3的物质的量及所含Na+数目，故D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．1molN2中含有的质子数约为2×7×6.02×1023，故A错误；
B．标准状况下，1molH2的体积约为1.5mol=33.6L，故B正确；
C．配制250mL1.0mol·L-1H2SO4溶液需要18mol·L-1H2SO4溶液的体积约为 ≈13.9mL，故C正确；
D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20：60=1：3，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．10gNaOH的物质的量为0.25mol，若溶于水配成250mL溶液，则所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L，现溶解在250mL水中，溶液体积不是250mL，则所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合，后再加水稀释到500mL，所得溶液溶质的物质的量浓度为： =1mol/L，故B正确；
C．16gCuSO4·5H2O的物质的量不是0.1mol，溶于水配成100mL溶液，则所得溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．HCl是气体，由于温度、压强未知，无法计算其物质的量，故D错误；
答案选B。
10．B
【分析】CO、CO2的摩尔质量依次为28g/mol、44g/mol，根据n=，相同质量的CO和CO2物质的量之比为44：28=11：7。
【详解】A．1个CO和1个CO2中都只含1个碳原子，则碳原子物质的量之比为11：7，A项错误；
B．1个CO中含1个氧原子，1个CO2中含2个氧原子，则氧原子物质的量之比为11：14，氧原子数目比为11：14，B项正确；
C．根据ρ=，同温同体积时，相同质量的CO和CO2密度相等，密度之比为1：1，C项错误；
D．标准状况下气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积之比为11：7，D项错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．1个Na原子的核外电子数为11，1molNa含有电子数为，故A错误；
B．标准状况下，22.4L含有的H原子数为，故B正确；
C．1mol/LKCl溶液体积未知，无法计算氯离子的量，故C错误；
D．56gFe与足量的氯气反应，生成氯化铁，转移电子数为，故D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．48 g O3气体的物质的量是n(O3)=，O3分子中含有3个O原子，则 1 mol O3中含有O原子数目是3NA，A正确；
B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误；
C．Mg是+2价金属，1 mol Mg失去2 mol电子。2.4 g金属Mg的物质的量是0.1 mol，则Mg失去电子的物质的量是0.2 mol，失去电子数目是0.2NA，C错误；
D．1个Na2O2中含有2个Na+和1个共3个离子，则在0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，D错误；
故合理选项是A。
13．D
【详解】A．晶体中的离子为Na+和HSO，的物质的量为=0.1mol，故含有0.1NA个阳离子，故A错误；
B．中含有1molNaCl，含有28NA个电子，但是溶液中还含有水分子，故电子总数大于28NA，故B错误；
C．氢气和碘发生反应H2+I22HI，反应前后分子总数不变，故和充分反应后分子总数等于，故C错误；
D．和的摩尔质量为44g/mol，故8.8g、的混合物的物质的量为0.2mol，且、都为三原子分子，故共含有原子数目为，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)＝2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)＝2×0.3mol/L，解得c(K+)＝0.3mol/L。
故选A。
15．(1) 0.25 11
(2)11.2
(3)11
(4)0.5NA
【详解】（1）在标准状况下，5.6L CO2的物质的量是，其质量是；
（2）14g CO的物质的量为，在标准状况下，其体积为；
（3）标准状况下11.2L CO的物质的量为，其氧原子物质的量为0.5mol，则与其所含的氧原子数相同的CO2的物质的量为0.25mol，故CO2的质量为；
（4）CO2与Na2O2反应方程式为，根据方程式可知，每生成1molO2转移2mol电子，则11.2L CO2即0.5mol与足量的Na2O2反应生成0.25molO2时转移电子数为0.5NA。
16．(1)30 g·mol-1
(2)1∶7
(3)11∶49
(4)2∶3
(5)1.5
(6)5：4
【详解】（1）混合气体的物质的量为：，混合气体平均摩尔质量为：，故答案为：30g/mol；
（2）设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量,则：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=、y=，故CO2和CO的体积之比是mol:mol=1:7，故答案为：1:7；
（3）==11:49；
（4）同温同压下气体的气体摩尔体积相等，由n===可知，气体的分子数相等，比值为1：1，则原子数为2：3，密度比等于摩尔质量之比，为2：3，答案为2：3；
（5）标准状况下，11.2L中含1.5mol氢原子；答案为1.5；
（6）根据n=可知，等质量的SO2和SO3物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4。
17．(1)4.25
(2)1.5mol/L
(3)
(4) 19 9.5 2.8g
(5) 0.3mol 0.1NA 1.12L
(6)
【详解】（1）要使氧气与氨气含原子数相等则应满足：，解得m＝4.25g，故答案为4.25；
（2）已知某硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，该溶液的物质的量浓度为：，故答案为1.5mol/L；
（3）设和的质量为m，所以和的原子个数比为，故答案为；
（4），则混合气体平均相对分子质量为：，相对分子质量为19；该混合气体对H2的相对密度为：；设CO为xmol、甲烷为ymol，则：x＋y＝0.4mol 28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案为19；9.5；2.8g；
（5）过氧化钠物质的量为，1分子过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，共含有0.3mol离子；它与足量水反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O原子被氧化，转移的电子数个为0.1NA；产生标况下的气体体积约为；故答案为0.3mol；0.1NA；1.12L；
（6）设标准情况下有1mol，质量为32g，体积为22.4L；所以密度为，故答案为。
18．(1)8
(2)③⑤⑥⑦②①④
(3)BC
(4) ② ② ①
【分析】实验室没有90mL容量瓶，所以配制90mL2mol/L的氢氧化钠溶液需用100mL容量瓶，配制100mL 2mol/L氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，配制中溶质的物质的量和溶液体积变化会造成实验误差。
【详解】（1）由分析可知，配制90mL2mol/L的氢氧化钠溶液需用100mL容量瓶，则实验时需称取氢氧化钠固体的质量为2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，故答案为：8；
（2）由配制100mL 2mol/L氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签可知，正确的操作顺序为③⑤⑥⑦②①④，故答案为：③⑤⑥⑦②①④；
（3）A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，故不符合题意；
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会使溶质的物质的量减少，导致配制溶液浓度偏低，故符合题意；
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故符合题意；
故选BC；
（4）在标准状况下，13g氮气的物质的量为≈0.46mol、体积为0.46mol×22.4L/mol=10.304L，44.7L二氧化碳的物质的量为≈2.0mol、质量为2.0mol×44gL/mol=88g，9.06×1023个氧分子的的物质的量为=1.5mol、质量为1.5mol×32gL/mol=48g、体积为1.5mol×22.4L/mol=44.8L，物质的量越大，分子数越多，则44.7L二氧化碳的分子数最多、质量最大，13g氮气的体积最小，故答案为：②；②；①。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页未命名
2.3物质的量2203-高一化学人教版（2019）必修第一册 2022.12.11
未命名
未命名
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
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一、单选题(共0分)
1．下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是
A．质量 B．物质的量 C．时间 D．温度
2．的溶液中，的浓度为
A． B． C． D．
3．下列关于硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是
A．硝酸钾溶于水配置成溶液 B．硝酸钾溶于水配置而成
C．硝酸钾溶液稀释成 D．硝酸钾溶于水配置成溶液
4．用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．的质量为35.5g
B．和CO的混合气体中所含分子数是
C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D．的NaCl溶液中的个数为
5．下列说法正确的是
A．的摩尔质量是 B．中含有的氯原子数约为
C．含有 D．中含有电子
6．下列说法正确的是
A．同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1
B．同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1
C．同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2
D．同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4
7．将的和的混合后，若溶液体积变成二者体积之和(忽略体积变化)，混合液中氯离子的物质的量浓度为
A． B． C． D．
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．与足量反应时转移的电子数为
B．溶液中含有的数为
C．足量铁丝在22.4 L(标准状况下)中充分燃烧，转移的电子数为
D．将通入水中，得到的氯水中含有的分子数为
9．在、、形成的混合溶液中，，，，则为
A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L
10．在标准状况下，1.12L某气体的质量是3.2g，则该气体的摩尔质量为
A． B． C． D．
11．常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是
A．分子数之比为1：1 B．密度之比为8：11
C．质量之比为11：8 D．氧原子数之比为1：1
12．下列叙述正确的是
A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023
B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023
D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L
13．若中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A．7x B．14 x C． x /14 D． x /7
14．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，稀释至1 L后取出10 mL，其物质的量浓度是
A．0.01 molL B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(共0分)
15．按要求回答下列问题：
(1)的质量是_______；
(2)分子在标准状况下的体积_______；
(3)溶液中的物质的量浓度为_______；
(4)中氢原子的数目_______；
(5)在反应中氧化剂和还原剂物质的量之比_______。
16．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_________。
(2)标准状况下6.72LCO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_________g。
(3)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_________，R的相对原子质量为_________。
(4)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_________
(5)有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_________。
17．完成下列填空：
(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为_______，相对分子质量为_______。
(2)1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为_______。
(3)已知34g 气体中含有个原子，则该气体的摩尔质量为_______。
(4)质量为_______g的所含的电子的物质的量为1mol。
(5)质量比为11：7：16的、CO、，其物质的量之比为_______，它们所含分子数之比为_______，所含氧原子数之比为_______。
(6)标准状况下，氧气的密度为_______。
(7)某市售的浓氨水，的质量分数为28.0%，密度为0.898，则该氨水的物质的量浓度为_______。
18．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。现用质量分数为98％、密度为的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)选用容量瓶的规格为_______mL。需该浓硫酸体积为_______mL(保留l位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：_______。②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作会对溶液的物质的量浓度造成怎么样的误差？ (选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出_______。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水_______。
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线_______。
④定容时，俯视刻度线_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A；
B．物质的量的单位是“摩尔”，故选B；
C．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C；
D．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D；
选B。
2．B
【详解】的溶液中，，答案选B。
3．B
【详解】A．硝酸钾溶于水配置成溶液，c=n÷V=÷0.5L=，A正确；
B．硝酸钾溶于，溶液体积大于100mL，故浓度会小于，B错误；
C．硝酸钾溶液稀释成，c1V1=c2V2，×=c2×，c2=，C正确；
D．硝酸钾溶于水配置成溶液，c=n÷V=÷1L=，D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．气体存在温度压强未知，无法计算氯气的质量，故A错误；
B．两者摩尔质量均为28g/mol，和CO的混合气体物质的量为1mol，所含分子数是，故B正确；
C．He为单原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．摩尔质量的单位为：g/mol，的摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．中含有2mol的氯原子，故中含有的氯原子数约为，B错误；
C．物质的量为1mol，故1mol氢气中含2molH原子，C正确；
D．中含有2molH和1mol氧原子，故一共含有电子为10mol，D错误；
故本题选C。
6．A
【详解】A．由，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，所以=28:2=14:1，选项A正确；
B．PV=nRT，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，故无法比较，选项B错误；
C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中，氧原子个数之比为=1:1，选项C错误；
D．同温同压下，等体积甲烷和二氧化碳的物质的量相等，故质量之比等于摩尔质量之比，为16：44=4：11，选项D错误；
答案选A。
7．B
【分析】求出混合溶液中的氯离子的总的物质的量，然后根据c(Cl-)= 计算。
【详解】将的和的混合后，混合后溶液的体积变为二者的体积之和，即溶液体积变为100mL，溶液中的n(Cl-)=0.3mol/L×0.05L+0.2mol/L×2×0.05L=0.035mol,则c(Cl-)===0.35mol/L，故选B。
8．A
【详解】A．过氧化钠中氧元素由-1价变为0价和-2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ～2e -，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移电子，A项正确；
B．没有体积数据，无法计算，B项错误；
C．氯气与铁发生反应时转移的电子数为，C项错误；
D．氯气会与水发生反应，得到的氯水中含有的分子数小于，D项错误；
故选A。
9．C
【详解】根据电荷守恒：，得到=0.20mol/L，C正确；
故选C。
10．B
【详解】在标准状况下，1.12L某气体的物质的量为=0.05mol，质量是3.2g，摩尔质量为=64g/mol；
故选B。
11．C
【分析】根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，常温常压下，等体积意味着物质的量相等，设甲、乙两容器内，、的物质的量均为1mol，以此作答；
【详解】A．根据，分子数之比等于物质的量之比，=1:1，故A正确；
B．根据，条件相同，相同，即 ，故B正确；
C．根据分析，，故C错误；
D．，故D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．常温常压下，28gN2物质的量为，因此分子数约为6.02×1023，A正确；
B．64gSO2物质的量为，含有的氧原子数约为2×6.02×1023=1.204×1024，B错误；
C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，C错误；
D．2L 0.5mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L，D错误；
故选A。
13．A
【详解】，则，含有个原子，则；
故选A。
14．B
【详解】4 g NaOH的物质的量n(NaOH)=，将其溶解在10 mL水中稀释至1 L溶液，则配制溶液的浓度c(NaOH)=，由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相等，因此从中取出10 mL，其物质的量浓度是 0.1 mol/L，故合理选项是B。
15．(1)14g
(2)6.72L
(3)
(4)1.2NA
(5)1：3
【详解】（1）0.5molN2的质量为0.5mol×28g/mol=14g；
（2）分子在标准状况下的体积；
（3）钠离子浓度是硫酸钠浓度的2倍，则的物质的量浓度为；
（4）中氢原子的数目=0.3×4NA=1.2NA；
（5）该反应中氧化铁中的铁由+3价变为0价，氧化铁是氧化剂；一氧化碳中的碳由+2价变为+4价，一氧化碳是还原剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比 1：3。
16．(1)2:1
(2)11.2
(3) 32
(4)
(5)6:3:2
【详解】（1）相同状况体积之比等于物质的量之比，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为；
（2）标准状况下6.72LCO物质的量为0.3mol，与一定量的恰好完全反应，反应方程式为，0.3molCO反应生成Fe0.2mol，生成Fe的质量为；
（3）气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为，该氧化物的摩尔质量为， ，R的相对原子质量为32；
（4）根据电荷守恒可知，；
（5）有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，说明Cl-的物质的量相等，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为6:3:2；
17．(1) 28g/mol 28
(2)
(3)17g/mol
(4)1.8g
(5) 1：1：2 1：1：2 2：1：4
(6)1.43g/L
(7)14.8mol/L
【解析】（1）
标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，设其摩尔质量为M，则，M=28g/mol，相对分子质量为28。
（2）
1.56g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，该反应表示为,0.04g氢气的物质的量为0.02mol，根据方程式可知，R的物质的量为0.04mol，则该金属的摩尔质量为。
（3）
已知34g 气体中含有个原子，设其摩尔质量为M，则，M=17g/mol。
（4）
设质量为xg的所含的电子的物质的量为1mol，则，x=1.8g。
（5）
质量比为11：7：16的、CO、，其物质的量之比为，它们所含分子数之比为1:1:2，所含氧原子数之比为2：1：4。
（6）
标准状况下，氧气的密度为；
（7）
某市售的浓氨水，的质量分数为28.0%，密度为0.898，则该氨水的物质的量浓度为14.8mol/L。
18．(1)
(2) 500 16.3
(3)将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌
(4)⑧⑤⑥⑦
(5) 偏低 无影响 偏低 偏高
【详解】（1） ,故答案为：；
（2）需要硫酸溶液480mL应该选择500mL容量瓶，根据 ，可得,故答案为16.3；
（3）浓硫酸稀释时将密度大的液体倒入密度小的液体中，并不断搅拌，所以浓硫酸稀释方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
（4）浓溶液配制稀溶液时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以其操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为⑧⑤⑥⑦
（5）①定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，n偏小，导致溶液浓度偏低；②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，n、V都无影响，则配制溶液浓度无影响；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，V偏大导致溶液浓度偏低；④定容时，俯视刻度线，V偏小导致配制溶液浓度偏高；故答案为：偏低；无影响；偏低；偏高。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页第一章 物质及其变化 章测练习1（含解析）
一、单选题
1．下列有关NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式中，书写正确的是
A．Na++OH-+H++Cl-=NaCl+H2O
B．Na++Cl-=NaCl
C．OH-+H+=H2O
D．2Na++2OH-+H++Cl-=2NaCl+H2O
2．下列物质属于碱性氧化物的是
A． B． C．MgO D．
3．下列过程中硫元素被还原的是
A． B．
C． D．
4．能发生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．稀硫酸 D．NaCl溶液
5．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．蔗糖 C．氯化钠 D．葡萄糖
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、Mg2+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO、Cl-
C．Na+、Ca2+、HCO、OH- D．Fe2+、H+、SO、ClO-
7．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、ClO- B．Ba2+、H+、SO、NO
C．K+、NH、OH-、SO D．Na+、Ca2+、HCO、NO
8．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是
A．在水溶液中NaHSO3电离：NaHSO3=Na++H++
B．H2CO3的电离：H2CO3=2H++
C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
D．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K+ +Cl- +3O2-
9．下列有关电解质的说法， 正确的是
A．氢氧化钠溶液能导电， 所以氢氧化钠是电解质
B．溶液通电时， 电解质才能发生电离
C．水溶液能导电的化合物一定是电解质
D．难溶物质肯定不是电解质
10．下列电离方程式书写正确的是
A．HCN的电离方程式：HCN+H2OCN-+H3O+
B．AlCl3在水中的电离方程式：AlCl3Al3++3Cl-
C．氢硫酸的电离方程式：H2S2H++S2-
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO
11．氧化还原反应的实质是
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合
12．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO → CO2
13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．H2O中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
14．下列叙述中，正确的是
A．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
15．下列物质的分类按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合全部正确的是
A．NaCl、HF、Cl2 B．NaHSO4、NaHCO3、CCl4
C．Ba(OH)2、NH3、Cu D．BaSO4、H2S、C2H5OH
二、填空题
16．从①Ba(OH)2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，按下列各题要求，写出化学反应的化学方程式。
(1)实验室制取CO2的反应_______
(2)盐与金属的置换反应_______
(3)酸碱之间的中和反应(用离子方程式表示)_______
(4)实验室制取的反应_______
17．回答下列问题：
(1)写出下列溶液的颜色
①Na2CO3溶液_______
②CuSO4溶液_______
③FeCl2溶液_______
④I2的CCl4溶液_______
⑤KMnO4溶液_______
⑥FeCl3溶液_______
(2)写出下列物质或离子的化学式
①生石灰_______
②熟石灰_______
③火碱_______
④锰酸钾_______
⑤亚铁离子_______
⑥铝离子_______
⑦硝酸根离子_______
⑧醋酸_______
⑨氢硫酸_______
⑩硫酸铵_______
18．下列物质中：①铁片②NaCl③氨水④酒精⑤盐酸⑥稀硫酸⑦KOH。属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。
19．回答下列问题：
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①KOH：_______。
②Fe2(SO4)3：_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①铁片与稀盐酸反应_______。
②氧化镁与稀硫酸反应_______。
③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合_______。
④碳酸钙溶于稀盐酸_______。
20．书写下列各物质之间发生反应的离子方程式。
(1)KOH溶液与稀盐酸：_______。
(2)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：_______。
(3)Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液：_______。
(4)碳酸钠与稀硫酸：_______。
(5)碳酸钙与稀盐酸：_______。
21．下列物质：①水；②空气；③铁；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥熟石灰；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧Fe(OH)3胶体⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩硫酸氢钠(NaHSO4)中，属于混合物的是_______；属于氧化物的是_______；属于碱的是_______；属于酸的是_______；属于盐的是_______(填序号)
22．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子被_______(填“氧化”或“还原”)。
23．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，____是还原剂，____是氧化产物。
24．在下列反应中：2KClO32KCl＋3O2↑
(1)氧化剂：_______；还原剂：_______；_______元素被氧化
(2)氧化产物：_______；还原产物：_______。
2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】根据离子方程式书写方法和步骤，NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为OH-+H+-=H2O，
故选：C。
2．C
【分析】能和酸反应生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物。
【详解】A．H2O属于不成盐氧化物，故A不选；
B．SO3和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故B不选；
C．MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故C选；
D．CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故D不选；
故选：C。
3．B
【详解】A．S→SO2，硫元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，故A不选；
B．H2SO4→SO2，硫元素化合价从+6价降低到+4价，被还原，故B选；
C．Na2S→H2S，硫元素始终为-2价，S元素的化合价没有变化，故C不选；
D．H2S→S，硫元素化合价从-2价升高到0价，被氧化，故D不选；
故选：B。
4．B
【分析】胶体能发生丁达尔效应，据此分析。
【详解】A．蔗糖溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，故A不选；
B． Fe(OH)3胶体属于胶体，能发生丁达尔效应，故B选；
C．稀硫酸属于溶液，不能发生丁达尔效应，故C不选；
D．NaCl溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，故D不选；
故选：B。
5．C
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；
【详解】A．铜为单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；
D．葡萄糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．Mg2+、OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Na+、K+、CO、Cl-之间互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．Ca2+、HCO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，HCO、OH-反应生成CO和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，H+与ClO-生成弱酸HClO，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选B。
7．D
【分析】离子共存的前提是离子间不能发生反应，据此答题。
【详解】A．H+和ClO-将生成HClO，故A错误；
B．Ba2+和SO将生成沉淀，故B错误；
C．NH和OH-将生成，故C错误；
D．Na+、Ca2+、HCO、NO之间不发生反应，可以共存，故D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．亚硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO3=Na++，故A错误；
B．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，H2CO3的电离方程式为：H2CO3H++HCO，故B错误；
C．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，电离方程式：KClO3=K++ClO，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．氢氧化钠是化合物，在水溶液中能够发生电离作用产生自由移动的离子而能导电， 所以氢氧化钠是电解质，A正确；
B．电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下，而不是通电，故电解质电离时不需要通电条件，B错误；
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2的水溶液能够导电，但导电微粒是CO2与H2O反应产生的H2CO3电离产生的，所以H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质，C错误；
D．物质是否是电解质与物质的溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但溶于水的完全电离为自由移动的离子，因此仍然是电解质，乙醇与水混溶，但其在水中和熔融状态下不能产生自由移动的离子，则乙醇属于非电解质，D错误；
故合理选项是A。
10．A
【详解】A． HCN的电离方程式为：，A正确；
B．氯化铝是强电解质，电离方程式用等号，B错误；
C．氢硫酸是多元弱酸，不能一步电离而应该分步电离，C错误；
D． 在熔融状态下，硫酸氢钠的电离方程式为：，D错误；
故选A。
11．B
【详解】反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征，氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。故选B。
12．A
【详解】A．氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；
D．一氧化碳转化为二氧化碳时，碳元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
故选A。
13．A
【分析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。
【详解】A．由分析可知，反应中水分子中氢元素的化合价降低被还原，故A正确；
B．由分析可知，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；
C．由分析可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；
D．由方程式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯化钠在溶液中能电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误；
C．熔融的氯化镁能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于电解质，故C正确；
D．硝酸钾固体中不存在自由移动的离子，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，属于电解质，故D错误；
故选C。
15．D
【详解】A．NaCl、HF、Cl2分别为强电解质、弱电解质、既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．NaHSO4、NaHCO3、CCl4分别为强电解质、强电解质、非电解质，B不符合题意；
C．Ba(OH)2、NH3、Cu分别为强电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．BaSO4、H2S、C2H5OH分别为强电解质、弱电解质、非电解质，D符合题意；
故选D。
16．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(3)OH-+H+=H2O
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
【解析】（1）
实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）
锌和硫酸铜溶液发生金属与盐溶液的置换反应，发生的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）
氢氧化钡和盐酸发生酸碱中和反应，离子反应为OH-+H+=H2O。
（4）
实验室利用锌粒和盐酸制取氢气，发生的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
17．(1) 无色 蓝色 浅绿色 紫红色 紫红色 棕黄色
(2) CaO Ca(OH)2 NaOH K2MnO4 Fe2+ Al3+ NO CH3COOH H2S (NH4)2SO4
【解析】（1）
①Na2CO3溶液为无色；
②CuSO4溶液为蓝色；
③FeCl2溶液为浅绿色；
④I2的CCl4溶液为紫红色；
⑤KMnO4溶液为紫红色；
⑥FeCl3溶液为棕黄色；
（2）
①生石灰的化学式为CaO；
②熟石灰的化学式为Ca(OH)2；
③火碱的化学式为NaOH；
④锰酸钾的化学式为K2MnO4；
⑤亚铁离子的化学式为Fe2+；
⑥铝离子的化学式为Al3+；
⑦硝酸根离子的化学式为NO；
⑧醋酸的化学式为CH3COOH；
⑨氢硫酸的化学式为H2S；
⑩硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。
18． ②⑦ ④ ①③⑤⑥
【详解】①铁片为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，但由于含有自由移动的电子而能导电；
②NaCl溶于水或受热融化时电离产生自由移动的离子，属于电解质；在固体中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；
③氨水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，氨水中含有NH3 H2O电离产生的自由移动的、OH-，因而能够导电；
④酒精是化合物，在水中和熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质。其无自由移动的离子，因此不能导电；
⑤盐酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。其含有HCl电离产生的自由移动的H+、Cl-，因而能够导电；
⑥稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质。其含有H2SO4电离产生的自由移动的H+、，因而能够导电；
⑦KOH是化合物，溶于水或受热融化时电离产生自由移动的离子，属于电解质，其中含有离子，但不能自由移动，因而不能导电；
综上所述，属于电解质的是②⑦；属于非电解质的是④；能导电的是①③⑤⑥。
19．(1) KOH=K＋+OH- Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO
(2) 2H++Fe=Fe2++H2↑ MgO+2H+=Mg2++H2O OH-+H+=H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【解析】（1）
①KOH在水溶液中电离为K＋和OH-，则电离方程式为：KOH=K＋+OH-；
②在水溶液中电离为Fe3＋、SO，则电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO；
（2）
①铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑；
②氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，则离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O；
③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合会生成硝酸钠和水，则离子方程式为：OH-+H+=H2O；
④碳酸钙溶于稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，则离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
20．(1)H++OH-=H2O
(2)Ba2++=BaSO4↓
(3)Ba2++=BaSO4↓
(4)2H++=H2O+CO2↑
(5)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【解析】（1）
KOH溶液与稀盐酸反应产生KCl、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应产生BaSO4沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；
（3）
Ba(NO3)溶液与Na2SO4溶液反应产生BaSO4沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；
（4）
碳酸钠与稀硫酸反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2↑；
（5）
碳酸钙与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
21． ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
【详解】②空气是由氮气、氧气等气体组成的混合物；⑧Fe(OH)3胶体属于分散系的一种，属于混合物的是空气、Fe(OH)3胶体；
①水是由氢元素、氧元素组成的氧化物；④二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的氧化物；属于氧化物的是①④；
⑥熟石灰是氢氧化钙，电离出的阴离子全是氢氧根离子，熟石灰属于碱；
⑤硫酸电离出的阳离子全是氢离子，硫酸属于酸；
⑦胆矾(CuSO4·5H2O)、⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、⑩硫酸氢钠(NaHSO4)能电离出金属阳离子和酸根阴离子；属于盐的是胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠。
22． Al 失去 氧化 Fe 还原
【详解】在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。
23． CO CO2
【详解】在氧化还原反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，失去电子的物质CO是还原剂，C元素化合价升高，被氧化，生成的CO2为氧化产物；答案为CO；CO2。
24．(1) KClO3 KClO3 O
(2) O2 KCl
【分析】在反应2KClO32KCl＋3O2↑中，Cl由+5价降低到-1价，O元素由-2价升高到0价。
（1）
反应物KClO3中Cl元素价态降低，则氧化剂：KClO3；反应物KClO3中O元素价态升高，则还原剂：KClO3；O元素表现还原性，则O元素被氧化。答案为：KClO3；KClO3；O；
（2）
反应物KClO3中O元素表现还原性，则氧化产物：O2；反应物KClO3中Cl元素表现氧化性，则还原产物：KCl。答案为：O2；KCl。
答案第1页，共2页
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