(
微考点1
2
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质与实验探究
)
(
易混易
错
聚焦
)
一、聚焦Na2CO3和NaHCO3的鉴别
1．根据热稳定性不同
(
固体
△
Na
2
CO
3
无明显现象
NaHC
O3
放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体
)
2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
(1)
(
固体或溶液
+
盐酸
反
应
速率
滴
加
盐酸
滴加盐酸立即
产
生气泡的是
Na
HC
O3
产生气泡
快的是
NaHC
O3
产生气泡
快的是
Na
2
CO
3
滴加盐酸开始不产生气泡的是
Na
2
CO
3
)
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。
3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别
(
B
aCl
2
溶
液
溶液
不产生白色沉淀的是
NaH
C
O3
产生
白色
沉淀的是
Na
2
C
O
3
)
4．根据溶液的酸碱性鉴别
(
测相同
浓度溶液的
pH
溶液
pH
小
的是
NaHC
O3
pH
大的
是
Na
2
CO
3
)
二、聚焦CO2与NaOH溶液反应的计算
Ⅰ、思维模型
向氢氧化钠溶液中通入CO2，
1．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
反应为：2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O ；
2．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
反应为：NaOH＋CO2 ===NaHCO3；
(
<
)
3．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
NaOH过量，所得产物为NaOH 和Na2CO3的混合物；
(
>
<
)
4．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3；
(
>
>
<
)
5．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
Ⅱ、反应历程如下图：
(
Na
2
C
O
3
C
O
2
NaH
C
O
3
Na
OH
)
三、聚焦Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。
四、聚焦Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液
五、聚焦Na2CO3的制备
1．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；
b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(
易
错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B．向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同
C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象
【答案】C
【解析】A项，NaHCO3与BaCl2不反应；B项，Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸开始无气体，NaHCO3溶液中滴加盐酸，开始就产生气体；D项，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，反应生成的NaHCO3会以沉淀的形式析出。原因有三：①生成的NaHCO3相对于Na2CO3来说溶解度更小；②反应后生成的NaHCO3质量大于Na2CO3的质量(溶质质量增加)；③反应中要消耗一部分水(溶剂减少)。综合以上三点，向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体的化学方程式是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因此可观察到有晶体析出。
(
易错典例
2
)
为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A．加热，观察是否放出气体
B．滴加盐酸，观察是否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】A错，无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠；B错，碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都有气体生成，不能确定是否含有碳酸钠；C错，碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠；D对，滴加少量氯化钡溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠。
(
举一反
三
1
j
Y
F
s
)
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
【答案】A
【解析】Ⅲ图对应溶液中的溶质为Na2CO3，Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，且物质的量之比为1∶1。
(
举一反
三
2
j
Y
F
s
)
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥
C．④⑤ D．②⑤
【答案】B
【解析】③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
(
举一反
三
3
j
Y
F
s
)
列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
【答案】C
【解析】 在Na2CO3、NaHCO3中加热分解的只有NaHCO3，故A项正确，不符合题意；反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3、NaHCO3转化为NaCl时固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系列方程式计算，故B项正确，不符合题意；C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，无法计算，故C项错误，符合题意；Na2CO3、NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，可利用质量关系计算，故D项正确，不符合题意。
(
易混易错剖析
)
1．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？
【细剖精析】
Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。
2．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？
【细剖精析】
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。
3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。
【细剖精析】
能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸
4．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
【细剖精析】
将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为
第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3
第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(
核
心知识梳理
)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名 纯碱或苏打 小苏打
物理 性质 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解
化学 性质 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
与碱反应Ca(OH)2 与OH－不反应，但 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)
与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应
硫酸铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
相互转化 (
①
CO
2
＋
H
2
O
，
②
少量盐酸
①
固
(
加热
)
，
②
液(
Na
O
H
)
Na
2
CO
3
NaHCO
3
)
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.气体法
(1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
2.沉淀法
(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
(
易错
通关
对点
练
)
1．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
【答案】A
【解析】A．根据强酸制备弱酸，碳酸氢钠与酸性强于碳酸的酸反应生成二氧化碳，A正确；
B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故热稳定性碳酸钠更强，C错误；
D．碳酸氢钠生成小苏打，碳酸钠俗称苏打，D错误；
故选A。
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．碳酸钠在水中会电离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH-，A错误；
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；
C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH-，C正确；
D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；
故选：A。
3．下列物质对应的化学式正确的是
A．生石灰的主要成分： B．纯碱：
C．小苏打： D．烧碱：
【答案】D
【解析】A．生石灰为氧化钙俗称，主要成分为CaO，A错误；
B．纯碱为碳酸钠俗称，化学式为，B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，NaHCO3，C错误；
D．烧碱为氢氧化钠俗称，化学式为NaOH，D正确；
故选D。
4．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B．某气体可使淀粉—KI溶液变蓝，该气体一定是Cl2
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
【答案】B
【解析】A．盐酸少量时与碳酸钠反应无现象，盐酸过量时与碳酸钠反应生成气体，反应与量有关，则用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液，故A正确；
B．氯气、溴蒸气、二氧化氮等均可氧化KI溶液生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，由操作和现象可知，该气体不一定是Cl2，故B不正确；
C．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，则某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中一定含钠元素、可能含有钾元素，故C正确；
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，可知不含铁离子，再滴入氯水后溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选B选项。
5．某混合物由NaOH和组成，称取1.86g，加水配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32
【答案】B
【解析】OA段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，AB段生成二氧化碳，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段消耗盐酸体积为400mL-300mL=100mL，HCl物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由方程式可知生成CO2为0.01mol，根据碳原子守恒守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.01mol，B点时二氧化碳体积最大，溶液中溶质为NaCl，整个过程消耗盐酸400mL，根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.4L×0.1mol/L=0.04mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-0.01mol×2=0.02mol，故混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为0.02mol：0.01mol=2：1，答案选B。
6．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】0.4g NaOH的物质的量是0.1mol，1.06g Na2CO3的物质的量是0.1mol，将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，依次发生反应①、②、③，反应①②③各消耗0.1molHCl，反应①②没有二氧化碳生成、反应③有二氧化碳气体生成，故选C。
7．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3 + CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取CO2
C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3
【答案】C
【解析】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，A装置能达到实验目的，故不选C；
B．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，属于固体和液体不加热制取气体，B装置能达到实验目的，故不选B；
C．向溶有氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳气体制取NaHCO3，装置C不能达到实验目的，故选C；
D．加热灼烧碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，D装置能达到实验目的，故不选D；
选C。
8．下列有关说法正确的是
A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3
【答案】C
【解析】A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法，但除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，应加入适量氢氧化钠溶液，A错误；
B．Na2O2中的阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通过量的二氧化碳，可生成碳酸氢钠沉淀，说明Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，热稳定性：NaHCO3小于Na2CO3，D错误；
答案选C。
9．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①(NH4)2CO3 ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④Na2CO3
A．①④ B．①③ C．②③ D．都可以
【答案】B
【解析】①(NH4)2CO3能与稀盐酸反应，又与NaOH溶液反应，①符合题意；
②NaHSO4能与NaOH溶液反应，与稀盐酸不反应，②不符合题意；
③NaHCO3为弱酸的酸式盐，与稀盐酸和NaOH溶液都能发生反应，③符合题意；
④Na2CO3能与稀盐酸反应，与NaOH溶液不反应，④不符合题意；
综上所述，符合题意的为①③，故选B。
10．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水；2HCO＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋6H2O
D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO＋2H+=H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，其离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，由于次氯酸属于弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆开，则氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸，且Fe3+与I-发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘和水，其离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C正确；
D．小苏打为NaHCO3，且碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，在离子方程式中不能拆开，所以小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
答案为C。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应保留化学式，故正确离子方程式为：，故A错误；
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，二价铁离子有还原性，酸性条件下硝酸根有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，同时生成NO气体，故正确离子方程式为：，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确离子方程式为：，故C错误；
D．小苏打溶液是碳酸氢钠溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，则小苏打溶液与过量澄清石灰水混合的离子方程式为：，故D正确；
故选D选项。
12．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是
A．向BaCl2中通入过量的SO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
【答案】B
【解析】A．SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，硫酸钡不溶水和稀酸，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故A不符合题意；
B．发生的反应是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，继续通入CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合题意；
C．向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不溶解，故D不符合题意；
答案为B。
13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】由题意知(w1-w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品中NaHCO3质量为x g，由此可得到如下关系：2NaHCO3~H2CO3，则x=，故样品纯度为=。
故答案选A。
14．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A错误；
B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故D正确。
故选：D。
15．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
【答案】A
【解析】A．二者均与反应澄清石灰水生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A符合；
B．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故C不符合；
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，现象不同，可以鉴别，故D不符合；
故答案选A。
16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是
A．原混合物的质量为14.8g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
【答案】AD
【解析】A．原混合物的总质量，A错误；
B．由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由可知：，
，B正确；
C．加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确；
D．根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，D错误；
故选AD。
17．向某溶液中通入气体后得到溶液，因通入的量不同，溶液的组成也不同，若向中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计溶解)
A．若，则形成溶液所发生反应的离子方程式为
B．若，则溶液为溶液
C．若，则溶液中大量存在的阴离子为和
D．若，则溶液中
【答案】CD
【解析】向NaOH溶液中通入CO2，随着CO2的通入依次发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，因CO2通入量的不同，所得溶液M中的溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且两步反应中消耗HCl物质的量相等，结合图中OB与BC的大小关系分析作答。
A．若OB=0，即M溶液中加入盐酸立即产生气体，则NaOH与CO2反应后所得溶液M的溶质为NaHCO3，发生反应的离子方程式为OH-+CO2=，A正确；
B．若OB=BC，则NaOH与CO2反应后所得溶液的溶质为Na2CO3，即溶液M为Na2CO3溶液，B正确；
C．若OB＞BC，则NaOH与CO2反应后所得溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，溶液中不存在大量的，C错误；
D．若3OB=BC，则NaOH与CO2反应后所得M溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，OB段消耗的HCl发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，BC段消耗的HCl发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此阶段中由Na2CO3生成的NaHCO3消耗的HCl等于OB段消耗的盐酸，则由M中NaHCO3消耗的HCl等于2OB，Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1：2，c(Na2CO3)：c(NaHCO3)=1：2，D错误；
答案选CD。
18．下列说法正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．转化NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)能实现
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
【答案】BD
【解析】A．NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，不是因为其可以受热分解的性质，A错误；
B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，B正确；
C．加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，C错误；
D．面包发酵粉的主要成分是小苏打，D正确；
故选BD。(
微考点1
2
Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质与实验探究
)
(
易混易
错
聚焦
)
一、聚焦Na2CO3和NaHCO3的鉴别
1．根据热稳定性不同
(
固体
△
Na
2
CO
3
无明显现象
NaHC
O3
放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体
)
2．根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
(1)
(
固体或溶液
+
盐酸
反
应
速率
滴
加
盐酸
滴加盐酸立即
产
生气泡的是
Na
HC
O3
产生气泡
快的是
NaHC
O3
产生气泡
快的是
Na
2
CO
3
滴加盐酸开始不产生气泡的是
Na
2
CO
3
)
(2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。
3．根据阴离子不同用盐溶液鉴别
(
B
aCl
2
溶
液
溶液
不产生白色沉淀的是
NaH
C
O3
产生
白色
沉淀的是
Na
2
C
O
3
)
4．根据溶液的酸碱性鉴别
(
测相同
浓度溶液的
pH
溶液
pH
小
的是
NaHC
O3
pH
大的
是
Na
2
CO
3
)
二、聚焦CO2与NaOH溶液反应的计算
Ⅰ、思维模型
向氢氧化钠溶液中通入CO2，
1．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
反应为：2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O ；
2．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
反应为：NaOH＋CO2 ===NaHCO3；
(
<
)
3．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
NaOH过量，所得产物为NaOH 和Na2CO3的混合物；
(
>
<
)
4．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
CO2过量，所生成的产物仍为NaHCO3；
(
>
>
<
)
5．当通入的CO2与NaOH物质的量之比为 时，
所得产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
Ⅱ、反应历程如下图：
(
Na
2
C
O
3
C
O
2
NaH
C
O
3
Na
OH
)
三、聚焦Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
1．盐酸逐滴加入Na2CO3溶液
(1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
(2)反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
2．Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
(1)现象：有无色气体放出。
(2)反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象的归纳总结
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。
四、聚焦Na2CO3、NaHCO3的除杂
混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3) 加热
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量的CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液
五、聚焦Na2CO3的制备
1．Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。
①制备原理：
把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式：
a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；
b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(
易
错
典例
分析
)
(
易错典例
1
)
关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )
A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀
B．向两者的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应现象完全相同
C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化
D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象
(
易错典例
2
)
为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是( )
A．加热，观察是否放出气体
B．滴加盐酸，观察是否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
(
举一反
三
1
j
Y
F
s
)
向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③
C．②④ D．②③
(
举一反
三
2
j
Y
F
s
)
在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是 ( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥
C．④⑤ D．②⑤
(
举一反
三
3
j
Y
F
s
)
列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
(
易混易错剖析
)
1．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？
【细剖精析】
Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH－可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。
2．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到什么现象？为什么？
【细剖精析】
溶液中将析出白色晶体(沉淀)。原因是：发生Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，①NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的大(即106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶质增加，③反应消耗了水，即溶剂减少，因此出现沉淀，主要原因是①。
3．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。
【细剖精析】
能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸
4．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
【细剖精析】
将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为
第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3
第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
(
核
心知识梳理
)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的比较
名称 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名 纯碱或苏打 小苏打
物理 性质 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性
稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解
化学 性质 与H＋反应 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
与碱反应Ca(OH)2 与OH－不反应，但 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO=== CaCO3↓＋H2O(碱过量) Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(碱不足)
与盐反应 CaCl2 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 不反应
硫酸铝 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3HCO＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
相互转化 (
①
CO
2
＋
H
2
O
，
②
少量盐酸
①
固
(
加热
)
，
②
液(
Na
O
H
)
Na
2
CO
3
NaHCO
3
)
二、测定碳酸钠质量分数的常用方法
1.气体法
(1)测定原理：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O＋CO2↑。
依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
2.沉淀法
(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。
依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。
(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
(
易错
通关
对点
练
)
1．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大
C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是
A．碳酸钠在水中会电离出OH-
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH-
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3．下列物质对应的化学式正确的是
A．生石灰的主要成分： B．纯碱：
C．小苏打： D．烧碱：
4．下列检验或鉴别的说法中，不正确的是
A．用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B．某气体可使淀粉—KI溶液变蓝，该气体一定是Cl2
C．某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D．某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
5．某混合物由NaOH和组成，称取1.86g，加水配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶32
6．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系的是
A． B．
C． D．
7．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H2O+NH3 + CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟“侯氏制碱法”的装置不能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制取CO2
C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3
8．下列有关说法正确的是
A．为了除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可以采用直接加热的方法
B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1
C．常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3
D．热稳定性：NaHCO3大于Na2CO3
9．下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①(NH4)2CO3 ②NaHSO4 ③NaHCO3 ④Na2CO3
A．①④ B．①③ C．②③ D．都可以
10．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水；2HCO＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．氯气用于自来水的杀菌、消毒：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H+＋2I-=2Fe2+＋I2＋6H2O
D．小苏打用于治疗胃酸过多：CO＋2H+=H2O＋CO2↑
11．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
12．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是
A．向BaCl2中通入过量的SO3 B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水 D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
13．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是
A． B． C． D．
14．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可以用Ca(OH)2溶液
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同
D．可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
15．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水，看是否有浑浊出现
B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸，看产生气泡的早迟和速度
C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液，看是否有浑浊出现
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生
16．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是
A．原混合物的质量为14.8g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
17．向某溶液中通入气体后得到溶液，因通入的量不同，溶液的组成也不同，若向中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计溶解)
A．若，则形成溶液所发生反应的离子方程式为
B．若，则溶液为溶液
C．若，则溶液中大量存在的阴离子为和
D．若，则溶液中
18．下列说法正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．转化NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)能实现
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
